100时纯水PH6显酸性
⑴ 一定温度下,ph为6的纯水显酸性吗
解析： 随温度的升高水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，c(H+)增大，pH减小，但纯水中c(H+)与c(OH-)始终相等，所以仍显中性。故选C。 答案：C
⑵ 计算50℃和100℃纯水的ph
100℃时，C（H+）=C（OH-）=10-6
mol/L，则纯水的pH=6，所以pH=6显中性50℃
5.8
⑶ 在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6．则纯水在该温度下显（）A．酸性B．碱性C．中性D
在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6，水的电离被促进，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同=10-6mol/L，纯水呈中性，
故选C．
⑷ 下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水的pH＜7，呈酸性B．将氨水滴入盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时
A、100°C水的电离程度增大，氢离子浓度增大PH减小，但水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子相同，水呈中性，故A错误；
B、将氨水滴入盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时，依据溶液中电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），得到混合溶液呈中性，故B错误；
C、混合前氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，计算得到铵根离子浓度等于2倍硫酸根离子浓度，混合后反应，一水合氨是弱电解质，促进一水合氨电离，铵根离子浓度增大等体积混合后溶液中c（NH4+）＞2c（（SO4）2-），故C错误；
D、将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，饱和氯化银溶液中氯离子浓度大于溴化银饱和溶液中，再加入足量浓AgNO3溶液，抑制程度溶解平衡，产生的沉淀主要是AgCl，故D正确；
故选D．
⑸ 已知100℃时，纯水的PH=6，则此时的纯水（）A．一定呈碱性B．一定呈中性C．一定呈酸性D．不能确
在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6，水的电离被促进，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同=10-6mol/L，纯水呈中性，
故选B．
⑹ 下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水中c（H +）=1×10-6molL-1，此时纯水显酸性B．25℃时，pH=10
A．任何温度下，纯水中都存在c（H+）=c（OH-），溶液显中性，故A错误；
B．pH=10的氨水与版pH=4盐酸，氨水浓权度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，故将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜（a+1），故C错误；
D.
| Kw |
| c(H+) |
故选D．
⑺ 再来纯水在80度时ph=6那么是酸性吗
如果设置前提为纯水，那么就一定是中性的，与温度无关。如果没有纯水这个前提，那么这种水在80摄氏度的PH=6，这种水为酸性。因为在100摄氏度时，中性水的pH=6，那么可知，在80摄氏度时，中性水的7>PH>6,可知这种水呈酸性。
⑻ 下列说法不正确的是（）A．100℃时，纯水中c（H+）=1×10-6 molL-1，pH小于7，此时纯水显酸性B．pH=
A、由于是纯水中，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液一定显示中性，故A错误；
B、pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氢氧化钠的浓度为0.01mol/mol，氢氧化钡的浓度为：0.005mol/L，二者物质的量浓度之比为：0.01mol/L：0.005mol/L=2：1，故B正确；
C、pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-5mol/L，等体积混合后溶液中氢离子浓度为：
| 1 |
| 2 |
D、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中，醋酸属于弱电解质，电离程度较小，溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），故D正确；
故选A．
⑼ 为什么100℃时,pH=6的溶液显中性
溶液呈中性的根本原因不是PH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]；
升高温度促进水的电离，氢离子浓度增加，所以100度时[H+]=[OH-]=10^(-6)，PH=6，但溶液仍为中性。
补充一点：只有25摄氏度时，pH=7才是中性。
结论：每个pH值在不同温度下所代表的酸碱性不同
⑽ 100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A．pH=6显弱酸性B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性C
A.100℃时，C（H+）=C（OH-）=
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