将纯水加热至较高温度
Ⅰ 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是
【答案】D
【答案解析】试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了回水的电离，生成答的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性。
考点：水的电离
Ⅱ 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈
水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的版氢离子和氢氧根离子浓权度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性；
A、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；
C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，故D正确；
故选：D．
Ⅲ 下列说法中正确的是（）A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B．保存FeSO4溶液时，应在
A、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，呈中性，故A错误；
B、保存FeSO4溶液时专，加入稀HNO3氧化亚铁离子，属不能抑制Fe2+水解，故B错误；
C、AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铝沉淀分解生成氧化铝，故C错误；
D、向0.1 mol?L-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故D正确；
故选D．
Ⅳ 将纯水加热至较高温度时，pH为什么会变
温度升高，水的离子积常数变大H2O＝可逆＝H＋OH，增大后电离出来的H和OH都增大，而我们说的PH是值H离子浓度的负对数，所以PH减小
Ⅳ 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、
这是水的电离是吸热的
Ⅵ 将纯水加热至较高温度,水的离子积怎样变化,PH值怎样变化
纯水加热至较高温度时,水的离子积变大,PH变小,呈中性.
Ⅶ 将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗
一楼完全是胡说八道, 在复制答案的时候看看对不对, 不懂就不要误导别人.
你看看水的电离方程版式H2O=H[+]+OH[-], 在没有加权其他的东西的情况下, 氢离子和氢氧根怎么会不相等, 不相等水不就带电了.
说pH值是要指定温度的, 因为通常情况下是在常温下测定的, 所以默认是常温. 在不同温度下中性的所对应的pH是不同的. 只有常温下中性才是7. 但是中性的定义并不是pH=7, 而是氢离子浓度等于氢氧根浓度. 在水烧开时, 其pH小于7, 但是此时氢氧根与氢离子浓度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 说pH值的时候一定要注意温度, 如果题目没有提到温度, 那就是默认的常温, 这时中性是7, 如果特意提到了加热等高温的情况, 那中性就不是7了, 在不同温度下比较pH值是没有神马意义的.
Ⅷ 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
选D。 首先纯水是中性的，不论怎么加热都是中性，所以排除AC。
然后纯水加热，水的离子积是变大的，就可以选D了，如果细说的话水的离子积变大的话，氢离子浓度变大，自然pH变小。
Ⅸ 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小
当温度升高时，水电离反应向右进行，氢离子和氢氧根离子浓度都增大。PH是氢离子的负对数.
Ⅹ 将纯水加热至较高温度，PH变小那为什么还呈中性，不是小于7了吗
中性抄的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等袭”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。