纯水的性质

1. 纯水有什么物理性质和化学性质

物理性质：无色；无味；透明；液体；不导电
化学性质：可以溶解一部分固体；能稀释一部分液体；可与活泼金属反应，如，钾、钙、钠等；

2. 自来水， 纯净水 ，水 ， 为什么水是纯净物，而另外两个不是

水不含其他微量元素，而自来水和纯净水都含有除了水以外的物质，不符合纯净物的定义。内

其定义如下：

1、纯净物容是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

2、自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。

3、纯净水指的是不含杂质的H₂O，简称净水或纯水，是纯洁、干净，不含有杂质或细菌的水，如有机污染物、无机盐、任何添加剂和各类杂质，是以符合生活饮用水卫生标准的水为原水。

(2)纯水的性质扩展阅读

纯净物特点

1、组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质

2、有专门的化学符号

例：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。

概念

宏观：由一种成分组成的聚合物

微观：由同种微粒构成

在现实的宇宙中，纯净物只是一种理论状态

3. 纯净水和矿泉水性质上有什么不同

纯净水是蒸馏水，矿泉水里有些矿物质。这些都是理论上的。

4. 纯净水性质问题

说水呈弱碱性是因为原水中含有天然矿物质和微量元素，是这些矿物质和微量元素使水呈弱碱性，纯净水去除了这些，所以呈现酸性。

5. 纯净水和矿泉水性质上有什么不同

纯净水是通过采用电渗吸、反渗透等，多项技术对水进行深层处理加工后，彻底内消除细菌微生物病毒和容矿物质的饮用水。对人身体健康极为有利，它容易吸收、没有污染、促进新陈代谢、还可以减轻肝和肾的负担。

什么是矿泉水？

矿泉水来自地下深层并含有大量的矿物质。但矿化水不益过量饮用，以防胆结石。另外目前有些厂商也在制造一些人造矿泉水，即纯净水内添加矿物质，其口感与天然矿泉水有所不同。

矿泉水是泉水或地下水的一种含有各种矿物质元素，只有将有害成份除去后才能饮用。而纯净水中不含任何杂质和有害元素，对人体有益。所以矿泉水与纯净水有很大的区别。

6. 水具有什么样的性质

水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以通过蒸馏作用取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸气。

在20℃时，水的热导率为0.006 J/s·cm·K，冰的热导率为0.023 J/s·cm·K，在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K。水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。

水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧，但水在通电的条件下（电解）会离解为氢和氧。具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水有极微弱的导电能力，但普通的水因含有少量电解质（如矿物质、溶解大气中二氧化碳形成的碳酸）而有较强的导电能力。
答案补充 水的组成及实验
水的组成 长期以来，人们一直认为水是一种单质，因为用一般的加热方法很难把它分解。直到18世纪末，才由科学家用实验证明了水是一种化合物。
水是由什么元素组成的化合物呢？我们可以通过下面两种不同的方法进行研究。
【实验1】 在水电解器的玻璃管里装满水，通直流电，观察电极上和玻璃管内生成的气体和它的体积。过一会儿用点燃的木条分别检验两根玻璃管内的气体。
实验表明，当接通直流电后，电极上就有气泡产生，两根玻璃管中汇集了无色的气体。其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，它们的体积比大约是1∶2。
体积小的气体，能使燃着的木条燃烧得更旺，证明它是氧气。
体积大的气体，能够燃烧，这是氢气。
水电解生成了氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

7. 下列关于水的性质的叙述中正确的是（） A．纯水是没有气味，没有味道的液体 B．海水是蓝色的，

8. 纯净水和自来水物理性质有什么不同

自来水矿物质与微生物多一点，纯净水相对较少，这样来看的话，自来水的导电性更强。

9. 水的物理性质和化学性质

物理
水
通常是无色、无味的液体。
沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。
凝固点：0℃
三相点：0.01℃
最大相对密度时的温度：3.982℃
比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。
临界温度：374.2℃

导热率:在20℃时，水的热导率为0.006 J/s·cm·K，
冰的热导率为0.023 J/s·cm·K，
在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K。
浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
化学
化学式：H₂O

水之韵律 (20张)
结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。

相对分子质量： 18.016
化学实验：水的电解。方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应）
分子构成：氢原子、氧原子。
CAS号： 7732-18-5
水具有以下化学性质：
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）
C+H₂O=CO+H₂（高温）
3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
4.水的电解：
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反应
盐的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇钠水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯类水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银催化并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH
CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→
CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃
酰胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—
6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。
水
7.水的电离：
纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。
H₂O←→H⁺+OH⁻
298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。
8.水是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。但纯净蒸馏水是中性的。
9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。