纯化水氨的反应原理

『壹』 银氨反应的原理

以乙醛为例：反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
原理是银氨溶液的弱氧化性。
还可以使用其它醛或内葡萄糖（与容乙醛相似，也有醛基）等还原性的物质代替乙醛。

『贰』 实验室制取氨气的反应原理

1、实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=（加专热）CaCl2+2H2O+2NH3↑
2、检验是属否收集满氨气：将湿润的红色石蕊试纸放置瓶口,若试纸变蓝,则氨气已满,否则不满.

『叁』 实验室制氨气的反应原理

2 NH4Cl + Ca(OH)2 ==△== CaCl2 +2 NH3↑ + 2 H2O
这是固体加热反应，没有离子方程式。
化学反应原理就是这个方程式，没有离子方程式

『肆』 关于纯化水中氨的检测

先确定标准氯化铵溶液和纳氏试剂是否失效，再看反应时间是不是太短显色不完全，或太长过了显色稳定时间。不管怎样，对照实验还是需要做的

『伍』 合成氨的反应原理是什么

工业上：
合成氨工艺，其工艺流程为：无烟煤或焦碳破碎筛分→煤版气化 →煤气预处理→煤气变换权→脱除残硫或脱除CO↓〔2〕→甲烷化→合成气压缩→氨合成，其特征在于脱除残硫或脱除CO ↓〔2〕采用低温甲醇洗技术，煤气预处理后，大部分进入氨合成工艺，小部分作为燃气透平的燃料，带动煤气压缩机，外来脱盐水经煤气变换工序末端冷却器预热后进入脱氧槽脱氧，脱氧水大部分泵往煤气化工序和氨合成工序的锅炉给水预热器和废热锅炉，产生压力为2．5MPa－6．5MPa的饱和蒸汽，经过热，导入蒸汽透平，膨胀作功，背压蒸汽小部分导入脱氧槽，大部分经燃气透平的排烟道加热后导往煤气化工序，余热回收工序和煤气变换工序的装置间设有循环热水管道。
无烟煤或焦碳破碎筛分→煤气化（C+H2O=CO+H2） →煤气预处理→煤气变换（CO+H2O=CO2+H2）→脱除残硫或脱除CO↓〔2〕→甲烷化→合成气压缩→氨合成(N2+3H2=2NH3)，
化学上：很简单遵循化学式成立可能性原理和反应平衡原理

『陆』 用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理

1、实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=（条件加热版）CaCl2+2H2O+2NH3↑2、检验是否权收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

『柒』 工业上制氨的反应原理

工业合成氨反应：3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为内铁触媒。
天容然气制氨。天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。

『捌』 实验室制备氨气的反应原理为

1.实验室制备氨气一般采用消石灰和氯化铵共热制取,
原理:Ca（OH）2 +2NH4Cl=2NH3+CaCl2+2H2O ,
仪器：铁架台（含版铁夹）、权带单孔塞的大试管、试管、酒精灯、玻璃导管（即KClO3制O2的装置）
药品：消石灰 氯化铵 试纸 棉花
收集方法：向下排空气法
注意：盛药品的试管口应略向下倾斜
收集气体的试管口要堵一团用水或盐酸浸湿的棉花以吸收多余的氨气
验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口,若产生大量白烟则满
2.因为氨气极易溶于水（溶解比例大概是500：1),所以收集到氨气几乎完全溶解于水
3.不可以,因为加热氯化铵或碳酸氢铵即使分解获得了氨气,也会掺杂其他气体,且混合气体遇冷即会迅速反应生成氯化铵或碳酸氢铵,积聚在试管口,堵塞试管.严重时,甚至会导致爆炸
（如果制少量氨气,也可以直接向浓氨水中加入碱石灰,反应仪器是制CO2的仪器）

『玖』 化学方程式表示工业合成氨的反应原理

氮气和氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下可逆反应生成氨气N2+3H2=2NH3

『拾』 氨的催化氧化反应原理

氨的催化氧化生成no:
4nh3+5o2==pt,高温==4no+6h2o
反应生成no，no在有足量的o2和水的条件下生成硝酸
4no+3o2+2h2o=4hno3
氨的催化氧化是工业上专生产硝酸的重要步属骤！！