溴化银在纯水和氨水中的溶解度

⑴ 溴化银在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度说明了什么

溴化银在氨水中溶解是因为溴化银溶解平衡产生的银离子与氨分子形成银氨络合离子，使溴化银溶解平衡正向移动，使溴化银溶解。溴化银能溶于氨水而难溶解在水中，说明了同一溶质在不同的溶剂中，溶解度可能不同。

⑵ 求AgBr在2.0mol/L NH3溶液中的溶解度。请列出过程和答案。

络合-溶解平衡的平衡常数k=K稳 ({Ag(NH3)2}+xKsp(AgBr)= 1.1×10+7×5.0×10-13= 5.5×10-6 设1L1.0m0.l-1氨水中能专 够溶解 mol AgBr 则:[Ag(NH3)2+]=x [Br-]=x [NH3]=1-2x 代入平衡常数属表达式中:x2/(1 2x)2=5.5×10-6

⑶ 100ml浓度为1mol／l的氨水能溶解多少agbr

AgBr+2NH3=Ag(NH3)2++Br-
..........1-2x........x.............x

K=k稳*Ksp
Ag(NH3)2+的K稳=1.12x10^版7
AgBr的Ksp=5x10^-13
K=5.6x10^-6
x*x/(1-2x)^2=5.6x10^-6
x=2.4x10^-3molL-
溶解权2.4x10^-3*0.1*188=0.045克

⑷ AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是

AgCl说是不溶于水，但来是实源际上还是有一点能溶进去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反应生成的Ag2O是微溶于水的（因为氧离子和银离子的结合能力较弱，易于分离而被溶解），而AgCl本是几乎不溶于水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。

⑸ 溴化银在一摩尔每升的氨水溶液的溶解度

需要二氨合银的稳定常数和溴化银的溶解度，根据平衡常数可以算出来

⑹ 卤化银在氨水中的溶解度大小比较

氯化银溶于稀氨水，溴化银溶于浓氨水生成配位化合物，而碘化银不溶于氨水

⑺ 室温下1l氨水中溶解了0.002mol溴化银,求原氨水浓度

^银氨离子的络合来累积稳定自常数为10.29，即[Ag(NH3)+]/[Ag+][NH3`H2O]^2=10^10.29，溴化银的溶度积为5.4*10^-13，1L氨水中溶解0.002mol溴化银，则溴离子浓度为0.002mol/L，则溶液中银离子浓度为2.7*10^-10mol/L，而溶解0.002mol溴化银后，银氨离子浓度约为0.002mol/L，因此氨水浓度[NH3`H2O]=√{[Ag(NH3)+]/([Ag+]*10^10.29)}=0.0195mol/L。

⑻ 氯化银，溴化银，碘化银这几种物质，哪些溶于氨水，哪些溶于硫代硫酸钠

三中物质中，氯化银易溶于稀氨水和硫代硫酸钠溶液；溴化银不溶于稀氨水，能部分溶于浓氨水，易溶于硫代硫酸钠；碘化银不溶于氨水和硫代硫酸钠溶液。

⑼ 在溴化银沉淀中加氨水 沉淀为什么溶解

因为银能够形成配合物，如氯化银中加入氯离子能形成二氯和银配离子，加入氨水则形成银氨配离子，这些配合物的溶度积常数通常较大，可使沉淀溶解。