纯水的溶度积
㈠ 已知Mg（OH）2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg（OH）2在纯水中的溶解度(2)Mg（OH）2在0.01mol.L(-1)NaOH溶液
^^(1)假设纯水中溶解抄度为袭x
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
x 2x
Ksp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12) 得x=1.12*10^(-4)mol/L
(2)假设在0.01mol.L(-1)NaOH溶液中溶解度为y
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
y 2y+0.01
Ksp=[Mg2+][OH-]^2=y(2y+0.01)^2=5.61*10^(-12) 得y=5.61*10^(-8)mol/L
解y时可作近似处理，显然y远小于0.01，所以2y+0.01约等于0.01
㈡ 已知Ag2S的溶度积为6*10-30,此时它在水中的溶解度约
用溶度积算出的溶解度与中学中的溶解度概念不同。
它用的是物质的量回浓度作为单位，即：答mol/L
溶度积是沉淀溶解平衡常数，与一般的化学平衡计算方法及意义完全一样：
Ag2S = 2Ag+ + S2-
平衡浓度（mol/L) 2s s
[Ag+]^2[S2-] = Ksp = (2s)^2 * s = 4s^3
可以求出s。
这类题目如果没有特殊指明溶解度的单位，一般均是指的物质的量浓度。
㈢ 由溶度积求MnS在纯水中的的溶解度
当MnS溶解在水中 存在两个平衡 水的解离平衡 及 MnS的溶解平衡 应该懂吧 方程式就不打了专水的解离平衡常数属Kw=[OH-][H-] MnS的溶解平衡 Ksp=[Mn2+][S2-]总方程式写成 MnS+2H2O = Mn2+ +H2S+2OH-它的平衡常数K写出来 然后变形 上下同乘[H+]^2 *[S2-]然后可以发现 它可写成Kw^2*Ksp/(K1K2) 代入数值即可 因为 H2S的总解离反应平衡常数就等于K1K2水的解离平衡常数等于十的负十四次方
㈣ 已知t℃时，纯水中[H + ]=2×10 -7 mol·L -1 ，在该温度下Mg(OH) 2 的溶度积 K sp [Mg(OH) 2 ]=3.2×1
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㈤ 将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 这句话错在那里 您好！溶度积是浓度的系数次方的乘积，系数为难容电解质化学式回的角标，如硫酸银，有一个硫答酸根，两个银离子，溶度积为银离子浓度的平方乘硫酸根离子的浓度。您说的情况为化学式组成阴阳离子为1:1的情况。希望能帮助您！ ㈥ 根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：
（1）设AgCl在水中的溶解度为S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L） ㈦ 根据PbI2的溶度积,计算(298K时):PbI2在三种 溶液中的溶解度，并对以上计算结果进行分析,解释. 需要告知PbI2的溶度积常数 ㈧ 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少 ^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^袭2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g 热点内容
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