比较硫酸钡在纯水

㈠ 化学：已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1

ksp
(baso4)＝1.07×10-10
）
那么
在0.010mol·l-1
na2so4溶液中，
c(ba2+)=
1.07*10^-10/0.01=
1.07*10^-10
mol/l
、
这个也就是baso4现在的溶解度
是baso4在纯水中溶解度的
10^-5
倍

㈡ 计算BaSO4在纯水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的饱和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .

纯水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根据Ksp可以求出Ba2+浓度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物质的量也可以求了.而Ba2+物质的量就是BaSO4的,所以BaSO4物质的量可以求,质量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,现在有了SO42-的浓度,根据Ksp求出Ba2+浓度.然後方法就跟上面一样了

㈢ 纯水有什么性质比如说：BaSO4在纯水中的溶解度怎么算（一直Ksp（BaSO4）=1.07X10（-10）

25摄氏度时纯水的水离子积常数为1.4×10（-14），平衡常数只与温度有关，不同温度平衡常数不同。同样，BaSO4在纯水中的溶解度也是随着温度的变化而变化。希望楼主满意。

㈣ 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A．1 molL-1H2SO4溶液B．2 molL-1H2SO4溶液C．纯水D．0.1

由溶解平衡可知，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫内酸钡容溶解，
A、c（SO₄^2-）=1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
B、c（SO₄^2-）=2mol/L，抑制硫酸钡溶解；
C、纯水中存在溶解平衡；
D、c（Ba²⁺）=0.1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，
故选：C．

㈤ 为什么BaSO4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的

因为Ba+和SO42-离子周围有众多的Na+和Cl-离子，使得Ba+和SO42-的活度降低，溶解度增大。我们把这种因加入可溶性强电解质使难溶性强电解质溶解度增大的效应称为盐效应。

㈥ 解释Baso4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的而AgCl的溶解度在生理盐水中却小于在纯水中

NACL是强电解质，加入非同离子的无机盐，钠离子和氯离子大量存在 溶液中，使得硫酸根离子和内钡离子接触的机容会变少，生成沉淀的速度变慢，平衡向沉淀溶解的地方移动，这是盐效应。 而AGCL在NACL溶液中，因为同离子效应，使得溶解平衡向沉淀方向不停移动，所以溶解度减小

㈦ 为什么硫酸钡在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而氯化银的溶解度在生理盐水中却小于在纯水中的

前者是盐效应，后者是同离子效应。具体定义详见网络。

㈧ 化学：已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1

抓住Ksp只跟温度有关在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中 SO4离子浓度是 0.010mol·L-1 因为在BaSO4溶解水中浓度SO4浓度很小 基本可以忽专略不计就属是Ksp÷ 0.010mol·L-1=1.07×10-8

㈨ 硫酸钡在纯水中的溶解度和在氯化钡中的溶解度谁大

当然是纯水中的溶解度大，氯化钡中的钡离子的存在会使硫酸钡的溶解度变得更低(大学学过溶度积这个概念后就明白了)。