提纯水溶液mgcl

1. 怎样验证粗盐提纯的溶液中含有CaCl²和MgCl²

（1）加入过量的碳酸钠溶液可以把氯化钙和氢氧化钙完全除去，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．（2）步骤④加入适量盐酸可以把过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠除去．故填：除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠．（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则氢氧化钙和氯化镁反应生成的氯化钙在以后的过程中无法除去，最后形成的溶液中含有氯化钠、氯化钙，氯化钙的化学式是CaCl2．故填：CaCl2．

2. 提纯NaCl,MgCL2,BaCl2（固）

先溶解，然后加来适量NaOH,则MgCl2全部变为源Mg(OH)2沉淀，过滤，再向溶液中加适量Na2CO3,则BaCl2全部变为BaCO3沉淀，过滤，向所得两种沉淀和所得溶液中分别加入足量HCl,则分别得到MgCL2,BaCl2,NaCl溶液，最后将溶液蒸干，得到固体

残余的HCL加热会分解

3. 海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐过程如图示：（1）步骤①反应的化学方程式

（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，所以步骤③中操作a的名称是：过滤，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和NaOH；
（3）加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；
（4）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl₂；
（5）经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净；
（6）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，产生的原因可能是：加热蒸发时没用玻棒搅拌造成液滴飞溅．
故答案为：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）过滤，NaOH；
（3）因局部温度过高，造成液滴飞溅；有较多固体析出时；
（4）CaCl₂；
（5）滤纸破损或液面高于滤纸边缘；
（6）加热蒸发时没用玻棒搅拌造成液滴飞溅．

4. 某化学兴趣小组在化学实验室完成以下两个实验：①称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaC

（1）过滤能除去难溶性杂质，所以实验①中操作Ⅰ名称是过滤；碳酸钠溶液能和版氯化钙反应生成碳权酸钙沉淀和氯化钠，所以加入的试剂A是碳酸钠溶液；蒸发时玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体外溅；故填：过滤；碳酸钠溶液；使液体受热均匀，防止液体外溅；
（2）需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g；需要水的质量为：50g-3g=47g，根据水的密度1g/mL结合密度公式可以知道需要量取水的体积为：47mL；
配制的氯化钠的质量分数小于6%，则根据溶质的质量分数的计算公式可以知道是水量取多了或是氯化钠取少了，例如氯化钠固体中含有杂质也会导致氯化钠的质量减少而使溶液中溶质的质量分数小于6%．故填：3；47；氯化钠固体中含有杂质．

5. 粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的

根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：溶解：加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：回SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加答入过量NaOH（去除镁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（1）只要将碳酸钠加在氯化钡以后即可，其余试剂无顺序要求，故答案为：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；
（2）加入稍过量的Na₂CO₃溶液即可以将溶液和中的盖里i帧除去，还可以将溶液中过量的钡离子除去，故答案为：完全除去溶液中的Ca²⁺、Ba²⁺；
（3）硫酸根的检验要排除碳酸根的干扰，即取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO₄^2-，
故答案为：取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO₄^2-．

6. 海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：（1）步骤①反应的化学方

（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸专钙沉淀和氯化钠，碳属酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分离，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和氢氧化钠；
（3）蒸发精盐水时，出现较多固体时就停止加热；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去．
答案：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）过滤，氢氧化钠；
（3）出现较多固体时；
（4）氢氧化钙．

7. 粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH______（填“＞

（1）氢氧化钙是常见的碱，其溶液的pH＞7；氢氧化钙溶液和氯化镁反应生回成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方答程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；故填：＞；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，所以步骤③中操作a的名称是过滤；此操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）NaCl的溶解度受温度变化影响较小
答案：
（1）＞MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（2）过滤引流
（3）较小

8. 提纯某KCl样品（含有少量的MgCl 2 和K 2 SO 4 ）的方案（所加试剂均过量）如下：样品 溶液 浊液 滤液