食盐水的熔点与纯水的熔点

1. 盐水的熔点和纯净水向熔点哪个高

盐水的熔点（凝固点）相对于纯水下降，沸点上升。
稀溶液的依数性：稀溶液中回溶剂的蒸汽压下降答，凝固点降低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固点的定义
溶液的凝固点(freezeing point,又称冰点)是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度。这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.
二.溶液的凝固点降低的原因
因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度,而根据拉乌尔定律可知,溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。所以,溶液和固态纯溶剂平衡时的温度就会比纯溶剂的凝固点低，这就是溶液的凝固点降低的原因.
三.凝固点降低的计算公式
根据拉乌尔定律,难挥发非电解质溶液的凝固点降低△Tf和溶质的质量摩尔浓度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶剂的凝固点降低常数。

2. 盐水冰块和纯水做的冰块哪个更容易融化

应该纯水融化快。盐用用于冬季公路除冰。肯定盐冰冰点更低，可能在零下几到十度（也看盐水的比例）密度大点不易融化。

3. 盐水、糖水和纯水的凝固点各是多少

在三只相同的烧杯中加入等体积的盐水、糖水、纯水，固定好温度计，放入冰箱中，每隔2min观察记录一下状态和温度，这道全部凝固完5min为止，比较凝固的温度得出结论

4. 纯净水和盐水哪一个熔点高

楼上正解，可以问下家里做饭的，加盐后肉是不容易煮烂的，其中的具体科学原理我也不是很清楚。。。

5. 食盐水的熔点<纯水的熔点吗

冬天的抄时候，道路上结了冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰
很多设备的冷却液并不使用水，而是一些溶液，应该是因为水溶液的沸点比纯水高的原因吧。

6. 食盐水熔点小于纯水熔

没错,食盐水的熔点低于纯水.
冬天道路结冰,常常撒盐,就是降低其熔点,让雪更易融化.
食盐的离子形式破坏了H2O分子间的氢键,使熔点降低.

7. 食盐水熔点小于纯水熔点，这个结论在生活中的应用有哪些

冬天的时候，道抄路上结了袭冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰
很多设备的冷却液并不使用水，而是一些溶液，应该是因为水溶液的沸点比纯水高的原因吧。

8. 食盐水的熔点不是比纯水的熔点小吗，为什

食盐水没有熔点，只有冰点和沸点，盐水的冰点低于0℃，沸点高于100℃。

9. “食盐水的熔点＜纯水的熔点”的结论在日常生活中的应用。

冬天的时候，道路上结了冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰
防冻剂，融雪剂

10. 关于食盐水熔点小于纯水熔点的实验的问题 没有加食盐的冰水温度是多少加有食盐的冰水温度是多少

纯水的话,就是0℃.
加有盐的话,要看盐的浓度,浓度越高温度越低.具体数值不详