纯化水pH与温度的关系

① 为什么温度升高，纯水的ph<7

温度升高，水的电离度变大，H+浓度变大，因此pH值变小 比如100度时，水的Kw常数为10的-12次方，故此时水的pH=6 但还是中性

② 为什么温度升高，纯水的ph

中性的定义是“抄溶液中H+与OH-浓度相等”pH只是-lg[H+]这个数值。pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

③ 纯水在不同的温度下的PH值大小关系

温度升高，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都会生高。pH指氢离子的浓度，所以温度生高pH值会降低。电离是一个吸热过程，大学就是用熵解释，高中就用勒厦特列原理解释
pH=-lgC(H+)

④ 纯水在10摄氏度时和在80摄氏度时的PH的大小关系是

水的离子积为10的-14次方。

这只是一个平均值，由于水的解离是一个吸热反应，故随着温度升高，水的离子积增大。

离子积Kw=[H+][OH-]

故离子积增大，氢离子浓度相应增大，酸度增大，PH值变小！

⑤ 为什么温度升高，纯水PH会减小

因为温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大同，当然PH会减小

⑥ 纯水中温度升高PH为什么变小

不是的，KW是增大呀，但是取负对数的PH值是减函数，所以PH减小！

⑦ 温度越高，纯水的PH是越高还是越低

温度升高，水的电离能力上升，[H+]的浓度增大，pH的数值变小，但仍然是中性

⑧ 纯净水的PH值为什么跟温度有关

纯水的pH值是很低的ph<4 ,呈弱酸性,高纯水更低.因此加热过程就是将水蒸馏过程,ph值因此ph变化也就不会太大了,既然变化不大,因此就不可能由酸性变为碱性了!

⑨ 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小

当温度升高时，水电离反应向右进行，氢离子和氢氧根离子浓度都增大。PH是氢离子的负对数.

⑩ 纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】

因为温度升高水的电离平衡常数k增大
而水的ph是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
ph减小
但仍然显中性