agcl在纯水中溶解度

① 为什么AGCl在纯水中溶解度比盐酸中大的浓度大

根据化学那什么平来衡原理，因为盐酸自中氯离子浓度一定大于水溶液中氯离子浓度，而Ksp(Agcl)=c(银离子的浓度）*（氯离子浓度）（该反应是可逆的），放入盐酸中，氯离子浓度过大，促使反应逆向移动，所以在盐酸中氯化银含量就少了…

② 为什么AgCl在1mol/L HCl中比在纯水中的溶解度大

因为氯化银可以溶解于过量的CI- 离子中,形成可溶性的配合物,反应如下：
AgCI + HCI = [AgCI2]- + H+

③ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l

^^选a
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298k时
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以纯水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假设版溶解了权amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍

④ 解释Agcl在生理盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

⑤ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l

AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10
溶解度S=1.33x10^-5mol/L

第二道复题制里面K2CrO4是用来指示Cl-是否和Ag+完全沉淀了的。根据反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化钠的物质的量与硝酸银的物质的量相等，即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol，氯化钠的质量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理盐水的氯化钠的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

⑥ 氯化银在氯化钠溶液中溶解度比在纯水中

同离子效应,当你的溶液浓度够大的时候才是盐效应,这个主要是根据AgCl=Ag++Cl-,根据溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移动,然后AgCl的溶解度减少

⑦ AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是

AgCl说是不溶于水，但是实际上还是有一点能溶进去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反应生成的Ag2O是微溶回于水的（因为氧离子和银离子的答结合能力较弱，易于分离而被溶解），而AgCl本是几乎不溶于水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。

⑧ agcl在agno3溶液中的溶解度比纯水中小是因为啥效应导致

同离子效应(common ion effect) :在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中都存在同离子效应内。在酸碱平衡中，同离子效应是指向容弱电解质溶液中加入与弱电解质带有相同离子的强电解质，导致弱电解质的解离度下降的作用。同理，在沉淀溶解平衡中，同离子效应是指向难溶沉淀物的溶液中加入含相同离子的强电解质，导致难溶物的化学平衡向生成难溶物方向移动导致难溶物增多的作用。

⑨ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

^温度一定，AgCl的溶度积Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度为Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×版10^-9molL-，相差权1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍

⑩ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298K时 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中专c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设属溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍