纯水中存在的电离平衡

『壹』 纯水中加入酒精电离平衡为什么不移动

这是因为究竟不是电解质，不发生电离！

『贰』 在常温下，纯水中存在电离平衡H 2 OH + +OH - ，如要使水的电离程度增大，并使c（H + ）增大，应加入的

『叁』 氨水中加入纯水，电离平衡会向哪个方向

电离平衡向电离方向移动。
电离平衡常数中分子存在两项，分母存在一项，加入纯回水后，分子上的铵根和答分母上的氨分子（或一水合氨）将会被稀释同样的倍数，也就是说它俩前面都会乘以一个大于零小于一的常数a，这俩a可以约分约掉，但是分子上还有一项是氢氧根离子浓度，它的稀释倍数小于铵根离子的稀释倍数，也就是说氢氧根离子要乘以一个常数b，其中0<b<a<1，总的结果是整个分式乘了一个大于零小于1的数，所以分式的值减小，换句话说就是分母所代表的物质太多了，也就是一水合氨太多了，那就需要电离一些一水合氨来减少它的浓度，也就是电离平衡要向电离方向移动。

『肆』 已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-．下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量NH4Cl，由水电

影响水的电离平衡的因素主要有：温度升高促进电离；加酸、碱抑制水的电离版；加入能水解的盐权促进水的电离；一定温度下水的离子积不变．
A．氯化铵是可水解的盐，对水的电离起促进作用，所以由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，由水电离产生的氢离子浓度增大，所以pH＜7；水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B错误；
C．一水合氨是弱碱，虽然抑制水的电离，但氨水电离产生的氢氧根离子浓度远远大于水电离出的氢氧根离子浓度，所以c（OH^-）增大，故C错误；
D．硫酸是强酸，完全电离，c（H⁺）增大，所以抑制水了电离，由水电离出的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，故D错误；
故选A．

『伍』 下列有关说法正确的是（）A．水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进

A、水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐不一定促进版水的电离，故A错误；
B、将权0.2mol/L的NH₃?H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，得到等物质量浓度的氯化铵和盐酸，铵根离子水解，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、电荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D、组成比相同，Ksp越小，优先沉淀，所以除去水体中的Ba²⁺选择Na₂CrO₄，生成溶度积小的Na₂CrO₄，故D错误；
故选C．

『陆』 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物

A．FeCl₃是强酸弱碱盐，Fe³⁺和OH^-反应生成Fe（OH）₃而促进水电离，导致溶液中c（H⁺）增大，故A正确；版
B．权H₂SO₄在水溶液里完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H⁺）增大，从而抑制水电离，水的电离向逆反应方向移动，故B错误；
C．NaHCO₃中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸而促进水电离，但溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D．NaOH在水溶液里电离出氢氧根离子而抑制水电离，导致溶液中c（H⁺）减小，故D错误；
故选A．

『柒』 在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是

A. 氢离子浓度会增大，但酸抑制水的电离，错
b。 为强酸弱碱盐，促进电离且显酸性，对
c。 强碱弱酸盐，促进电离但显碱性，氢离子浓度减小，错
d ，抑制电离且减小，错

不懂可追问，望采纳谢谢

『捌』 有关纯水加活泼金属的水的电离平衡问题

活泼金属会常温下会与水产生化学反应，通常生成对应金属强碱，其溶液氢氧根离专子的浓度自然增大，常温下纯属水中的氢氧根的电离程度是10的负七次方，因此对应的PH值为7 有强碱的情况下肯定会大于10负七次方

『玖』 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向右移动，并使c（H+）增大，应加入的适当

A．加抄入硫酸氢钠抑制水电离，故A错误袭；
B．加入盐酸抑制水电离，故B错误；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，故C选；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水电离，c（H⁺）减小，故D不选；
故选C．