25时向纯水中加入
1. 向纯水中加如钠时,水的电离程度如何变化,为什么
增强
其实不矛盾抄。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
钠的加入促进了水的电离，产生H+ 和OH- ，由于H+ 转化为气体溢出，溶液整体显碱性。
与此同时，增大氢氧根离子浓度,抑制了水的电离。正因为有这两种过程，才能达到平衡。
2. 25℃时的纯水中加了少量盐酸后氢离子的浓度是
选D,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离.
A.正确,温度不变,Kw不变.
B.正确内,加HCl,HCl可以电离出H+,浓度容增大.
C.正确,c(H+)增加,Kw不变,所以c(OH-)降低.
D.正确,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离,由水电离产生的c(H+)减小.
3. 在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（）A．溶液的pH升高B．水的离子积常数Kw减小C．水的电离
A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、水的离子积常回数只受温度答影响，温度不变，水的离子积Kw不变，故B错误；
C、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故C错误；
D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故D正确．
故选D．
4. 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少
根据水的复离子积，此时溶液中氢离制子的浓度为：Kw/【OH】=10^-13mol/L
显然，除了水电离以外，氢离子不可能有别的来源。由于水电离氢离子和氢氧根是1:1的，那么，水电离的氢氧根和氢离子浓度应当相同，为10^-13mol/L。满意请采纳，谢谢^_^
5. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH - ）与由水电离出的c（OH -
pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H + ）=10 -11 mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生内的c（OH - ）=
故选：C． |
6. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH-）与由水电离出的c（OH-）之
解：pH=11的源NaOH溶液，水电离的c（H+）=10-11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH-）=
| 10?14 |
| 10?11 |
故选：C．
7. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液
A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水专中氢离子浓度等属于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H+）＜0.0001mol/L，则溶液的pH小于4，故C错误；
D．c（H+）=
| n(混酸) |
| V(混酸) |
| (10?3+10?4)mol/L×0.01L |
| 0.02L |
故选B．
8. 向纯水中加如钠时，水的电离程度如何变化，为什么
水是弱电解质，当钠和水反应生成氢氧化钠和氢气时水中的oh-增加，那版oh-是哪儿来的呢，当权然是由水电离生成的。但水电离也要达到相应的平衡啊，所以h+的浓度也相应的增加。又由于在此过程中h+不断的反应生成h2,所以h+的浓度减小，整个溶液显碱性。
9. （理科必答）室温时纯水中c（H+）=c（OH-），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H+）、c（OH-）变
①纯水中加入少量盐酸，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大，
故答案为：增大；
②水中加入盐酸后，水的离子积不变，而氢离子浓度增大，所以氢氧根离子浓度减小，
故答案为：减小；
③水中加入碳酸钠，碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，
故答案为：增大；
④氯化钠电离出钠离子和氯离子，由于钠离子和氯离子不影响水的电离，所以溶液仍然显示中性，即c（H+）=c（OH-），
故答案为：=；
⑤水中胶体碳酸钠后，碳酸根离子部分水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性，
故答案为：碱性．
10. 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少
根据水的离子积,此时溶液中氢离子的浓度为：Kw/【OH】=10^-13mol/L
显然,除了水电离以外,氢离专子不可能有别的属来源.由于水电离氢离子和氢氧根是1:1的,那么,水电离的氢氧根和氢离子浓度应当相同,为10^-13mol/L.