纯水的ph随温度升高而减小

『壹』 为什么随温度的升高，纯水的PH会减小

因为温度升高水的电离平衡常数K增大
而水的PH是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
PH减小
但仍然显中性

『贰』 为什么温度升高，纯水PH会减小

因为温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大同，当然PH会减小

『叁』 水的PH值随温度升高而降低，为什么

温度升高 水的电抄离速率袭会随之变大
也即是 即时 水中的H+ 和OH- 的浓度变大
举例说 在温度升高时 pH=6 则pOH=8
氢离子 和氢氧根离子 的浓度 是相同的 都变大了
相应的 ph=-log氢离子浓度 会变小

望采纳

『肆』 为什么温度升高，纯水的ph

中性的定义是“抄溶液中H+与OH-浓度相等”pH只是-lg[H+]这个数值。pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

『伍』 为什么温度升高,水的PH减小

水的电离吸热,升高温度,水的电离程度增大,氢离子和氢氧根离子浓度增大,因此水的PH减小 但是水的酸碱性并没有变,还是中性

『陆』 纯水中温度升高PH为什么变小

不是的，KW是增大呀，但是取负对数的PH值是减函数，所以PH减小！

『柒』 为什么温度升高，水的PH减小

自然水中有许多盐分，主要是碳酸盐和偏硅酸盐，碳酸盐溶于水中主要是碳酸氢盐，如：Ca(HCO3)2加热时碳酸氢根分解成水和二氧化碳气体，导致水的碱性增强，PH值就减小。

『捌』 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小

当温度升高时，水电离反应向右进行，氢离子和氢氧根离子浓度都增大。PH是氢离子的负对数.

『玖』 水的PH值随温度升高而降低，为什么呢

因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大
例：当T=25℃时，Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因为水电离出的H+和内OH-相等，所以PH=7
当T=100℃时，Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故容PH=6，但此时仍显中性，非酸性。

『拾』 提问：不同温度下，纯水的PH会怎样改变

温度升高，水的电离度变大，h+浓度变大，因此ph值变小
比如100度时，水的kw常数为10的-12次方，故此时水的ph=6
但还是中性