纯水pka

A. 求cus在纯水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫离子浓度代入可算出铜离子的浓度,铜离子的浓度即硫化铜溶解的摩尔浓度,不难将它转化成100克水中的溶解度.

B. PKa值与PH值的关系

1. 区别：PH是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。PH值越小溶液酸性越强。PKa是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的PKa值越大，酸液越弱。

2. 联系：PH是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。PH值越小溶液酸性越强。PKa是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的PKa值越大，酸液越弱。

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一、pH的计算之一

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；

碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.

解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 该溶液的pH为2.

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 该溶液的pH为2.87.

例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.

解 NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 该氢氧化钠溶液的pH为13.

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1

二、pH的计算之二

1．简单酸碱溶液的pH

由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.

（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα,再求pH.

（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,

2．强酸,强碱的稀释

（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.

（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.

（3）极稀溶液应考虑水的电离.

酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.

3．强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”

（2）两强碱混合：

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”

（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和,溶液pH=7.

再求[H+]混,再求pH.

C. 为什么纯甲醇的电导率比纯水大

甲醇的pKa为15.5，水的是14
说明水比甲醇更容易电离，所以纯甲醇的电导率比纯水小

D. 化学里的pKa是什么时候学的

Ka是电离平衡常数，PKa是它的负对数，例如纯水的PKa=-lg[H+][OH-]=-lg[1.0*10^-7][1.0*10^-7]=14

E. Ka或pKa与氢离子的关系

Ka和pKa都是针对弱酸而言的，它们之间的关系是pKa=-lgKa。

通常由酸在水中电离产生。一专些酸式盐属在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠；水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子（严格地说式子不能写成H2O=H++ OH-，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H2O=H3O++ OH-，但是在一定情况下可以写为H2O=H++ OH-）。

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常温下，稀溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度的积（即离子积）总是1.0×10-14。我们用氢离子的负对数表示溶液酸碱度，即pH。所以纯水的pH=-lg10-7=7.0。酸性溶液的氢离子浓度毫无疑问总是大于1.0×10-7mol/L，而碱性溶液的氢离子浓度总是小于1.0×10-7mol/L。所以规定酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。

值得注意的是，溶液的pH值不总是在0-14之间，有时会出现大于14的值或是负值。而我们的广泛pH试纸通常只能测试pH值处在0-14之间的溶液，并且只能取整数。而pH计则可以测出小数。

F. pka 要多大才算是酸

酸的PH值的界定与温度有关，在常温下，PH值小于7的溶液都是酸。

G. 1L纯水pH=7，加入0.72g碳酸氢钠之后， pH是多少

反正是PH>7
你要具体计算还缺好多数据

H. 根据△pak值判断是共晶还是盐，pka值大于4，是共晶

水先凝结成冰，因抄为纯水的凝固点是零，凝固点只是针对单质的，糖水和盐水没有凝固点。
如果要更深入探究，那么
当盐水的浓度小于某一定值时，其凝固温度随浓度的增加而降低，
当浓度大于这一定值以后，凝固温度随浓度的增加反而升高。
此转折点称为冰盐共晶点，对应的浓度称共晶浓度。
该点相当于全部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体，它是最低的凝固点。
盐水的凝固点与浓度的关系在共晶点的左侧，
如果盐水的浓度不变，而温度降低，
当低于该浓度所对应的凝固点时，则有冰从盐水中析出，
所以共晶点左面的曲线称为析冰线。
当盐水的浓度超过共晶浓度时（即在共晶点的右面），
如果盐水的浓度不变，而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时，
从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐，
因此共晶点右面的曲线称为析盐线。
不同的盐水溶液其共晶点是不同的，如氯化钠盐水的共晶温度为－21.2℃，共晶浓度为22.4％；而氯化钙盐水的共晶温度为－55℃，共晶浓度为 29.9％。
也有例子可以证明；比如说海边的缸中的淡水结冰的情况下,海水却不结冰
冬天在路面的积雪上撒盐 熔化成的水就难以结冰
水里放盐可以制霜，也能说明盐水的凝固点低。

I. 什么是PKa 有关化学方面的问题

酸度系数（pka），又名酸离解常数，
是酸解离平衡常数的常用对数的相反数，其定义式为回pka=－lg(ka)[1] 。酸度系数是隶答属于酸碱质子理论的概念，它反映了一种酸将质子传递给水，形成h3o+的能力，即反映了酸的强度。

J. 怎样根据缓冲溶液的ph值选定缓冲物质

缓冲溶液通常共轭的酸碱对组成，

如醋酸和醋酸钠，草酸氢钠和草酸钠，邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等等，

能有效抵御酸碱的少量加入，保持pH的基本稳定。

比如1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制，

醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。

Ka=c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)

两边取负对数，

-lgka=-lg[ c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)]

pka=pH-lg(c(醋酸根)/c(醋酸))

pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))

一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱/共轭酸]

一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸/共轭碱]

对于上述1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，

根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74，

若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27

若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21，

若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。

一般的缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例接近1:1，缓冲效果越好，同时缓冲不是无限的，超过限度上述两个有利于就被破坏了，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。