中性溶液中水与纯水
水是一种很好的溶剂，既能溶解可电离的电解质，又可溶解不可电离的非电解质。因专此普通属水中可以同时含有着两类物质。
去离子水：顾名思义就是去掉了水中的除氢离子、氢氧根离子外的其他由电解质溶于水中电离所产生的全部离子。即去掉溶于水中的电解质物质。由于电解质溶于水中电离所产生的离子能增大水的导电能力，去离子水纯度自然用电导率来衡量。去离子水基本用离子交换法制得。但去离子水中可以含有不能电离的非电解质，如乙醇等。
纯水：纯水就是去掉了水中的全部电解质与非电解质，也可以说是去掉了水中的全部非水物质。基本都用反渗透法制得。由于在反渗透预处理中绝大多数都先用活性碳去除了部分非电解质，并且电导率非常容易测量，所以纯水纯度往往也用电导率衡量。但如果要获得极高纯度的高纯水，还是需通过去除电解质的混床、EDI方法。
另一提供水纯度的方法为蒸馏法，制的水称蒸馏水，也是以去除电解质及与水沸点相差较大的非电解质为主，无法去除与水沸点相当的非电解质，纯度也用电导率衡量。
Ⅱ 在中性醋酸氨溶液中水的电离程度和纯水中相同判断正误，写出解析
楼上解释不符合主题考点啊！
纯水中 水的电离程度是c（OH-）=c（H+）=10负七次方mol/l
中性醋专酸铵（是金字旁的铵属啊同学！），怎么理解“中性”两字呢！因为醋酸根和铵根都会水解影响到水的电离，但是最终结果是中性的，那么证明影响到最后平衡移动到最后，c（OH-）=c（H+）还是成立的，只有氢氧根和氢离子浓度想等，才能中性嘛。那么和纯水一样，常温水的电离常数永远是10的负十四次方，平分下来，还是c（OH-）=c（H+）=10负七次方mol/l。所以正确的
当然前提是，醋酸铵溶液和纯水在同一个温度下 我是基于都在常温下讨论的，所以用了电离常数永远是10的负十四次方，不同温度电离常数不同，但是同理，电离程度都是一样的
Ⅲ 混合溶液为中性时，溶液中水的电离是抑制还是促进
下午好，有机溶液为中性时对水的电离是抑制，呈酸性或者碱性环境时对电离有促回进作用（H+、OH-），请参答考。比如DMMP、碳酸乙烯酯和水的混合溶液，其ph值是7，DMMP和碳酸乙烯酯是不显电性的极性有机溶剂，对整体水溶液的电离起抑制作用的。如果双方都是纯水溶剂，对电离平衡无影响。
Ⅳ 溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思
溶液中有水解问题
溶液中
水的浓度越大
也就是水越纯
它的电离程度就越小
当水中有别的电解质的时候
就是水的浓度降低了
浓度下降
促进电离正向移动
Ⅳ CH3COONH4 溶液呈中性 那么由此溶液中水电离出氢离子浓度和纯水中相比，谁大
当然是NH4Ac大
虽然pH=7,有H+=OH-=10-7mol/L,但是其实这只是水解以後剩馀在溶液中的H+和OH-,有一部分H+和OH-已经结合了NH4+,Ac-了,你必须考虑进去.
Ⅵ Na是不是在碱性和中性溶液中先与水反应,酸性溶液中直接与溶质反应
不是的
，不管是碱性还是酸性，都是先与水反应，在碱性溶液中直接生成
氢氧化钠
，在酸性溶液中先生成氢氧化钠，然后再与氢氧化钠反应。
Ⅶ 蒸馏水为什么呈中性
我试着回答一下吧。
在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性。
这是因为水在版标准压力和温度下，权自然电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终等于1×10-14，且两种离子的浓度相等，都是1×10-7mol/L，像这样氢离子和氢氧根离子浓度相等的水溶液，都是呈中性的。H+的浓度大于OH-的浓度，溶液显酸性，而H+的浓度小于OH-的浓度，则溶液显碱性。
蒸馏水呈中性是因为蒸馏水中氢离子和氢氧根离子一样多。
希望你满意！！！
Ⅷ 稀的水溶液和纯水的区别
区别在于水分子之间有没有会移动的正负离子
Ⅸ 化学中说的水是指纯水还是普通的水
化学中的水一般是蒸馏水，也就是说纯水。
普通的自来水中含有Na离子,cl离子,Ca离子,Mg离子用它做试验会影响实验的准确性
Ⅹ 请问渗透平衡的系统纯水和溶液中的水是属于两个组分吗
请问渗透平衡的系统纯水和溶液中的水是属于两个组分吗？
当然不是。
半透膜隔开的两回部分是一个相，同时答必须有压力平衡渗透压。Φ + f = C + 1【这里压强是平衡的必要条件，没有压强无法平衡，所以2-温度压强变成1-温度】