再水里放盐凝固点和纯水

1. 盐水与纯水熔点

纯净水的熔点高于盐水 沸点低于盐水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上盐,使其变为回盐答水,反而不会再上冻了。盐水的凝固点比水的凝固点低 也就是盐水的熔点低于纯水 氯化钠溶于水后，在溶液中形成钠离子和氯离子，并且在液体的内部扩散开来。现在水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚。因此它需要有更多的能量，所以产生水蒸气所需的温度也更高。盐水的沸点随盐的浓度而变，浓度越大，沸点越高。在标准大气压下，盐水的沸点总是高于水
这样可以么？

2. 在纯净水中加盐，为什么盐水的凝固点会下降

盐和水的分子大小不同，盐的存在干扰了水结冰时形成整齐的晶格排列，导致晶格能减小，所以凝固点会降低。
望采纳

3. 在水里放些糖或盐，制成糖水或盐水．糖水、盐水的凝固点和纯水的凝固点一样吗简易设计一下实验．

答：（1）取三个小塑料杯分别装入质量相同的纯水、盐水和糖水，然后把它们专放入冰箱中冷冻．
（属2）等它们都结成冰后，取出来分别将它们敲碎，再放入三个小烧杯中．
（3）用温度计分别测出它们熔化过程中各个时刻的温度．
（4）从实验数据中可得出纯水、盐水和糖水的各自熔点，就可得出结论．

4. 盐水的凝固点比纯水低还是高

肯定是比水高，水要零度结冰，盐水1-2度都会结冰，做个实验就知道。

5. 在水里放些糖或盐，制成糖水或盐水，糖水和盐水的凝固点和纯水的凝固点一样吗

猜想：
糖水和盐水的凝固点和纯水的凝固点不一样。

实验方案：
1.将家中的冰箱回的冷冻柜调到0度，答然后将纯水、糖水、盐水同时放进去
2.过一段时间观察，看哪种液体先凝固

实验结论：
盐水和糖水的凝固点和纯水的不一样（盐水和糖水的凝固点比纯水低）

6. 盐水、糖水和纯水的凝固点各是多少

在三只相同的烧杯中加入等体积的盐水、糖水、纯水，固定好温度计，放入冰箱中，每隔2min观察记录一下状态和温度，这道全部凝固完5min为止，比较凝固的温度得出结论

7. 在水里放些糖或盐,制成糖水或盐水.糖水,盐水的凝固点和纯水一样吗请设计实验来寻找答案

这个现象的原理是是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。这是溶液的依数性，即难挥发性非电解质的稀薄溶液的蒸汽压会下降，所以可使沸点升高，凝固点下降，其实电解质也有依数性，只是电解质离子之间有相互作用，依数性要更大。我们可以用raoult定理计算实际溶液的熔点，对于电解质要引入校正系数，即可算出。所以食盐，糖水可使凝固点下降。
raoult定理：ΔTf=Tf°－Tf=KfmB ，式中：Tf为溶液的凝固点；Tf°为纯溶剂的凝固点；Kf为溶剂的凝固点下降常数，mB为物质B的质量摩尔浓度，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。从raoult定理我们可以知道，凝固点的降低是由于蒸汽压的降低造成的，与溶液中的粒子的数数目成正相关。

所以以上糖水和盐水，纯水的熔点都不一样（这里注意糖水和盐水的浓度是相同，不然结论可能有不同）
方法：取相同浓度盐水和糖水（这里可以用质量分数，就是分别称相同质量的盐和糖，假设2g，然后分别溶到装有100mL水得烧杯中，充分溶解）；然后再去一个装有100mL的纯水；将三者一同放入冰箱，缓慢冰冻，待形成冰水混合物时用温度计测定温度；比较三者温度。
其实按照raoult定理，可知熔点：盐水<糖水<纯水（糖盐水质量分数相同）

8. 糖水盐水和纯水的凝固点一样吗为什么

不一样
根据拉乌尔定律,当纯液体中溶有溶质时，溶液中的溶质离子通常会阻版碍水分子凝结权在一起，导致溶液的冰点降低.简单的说溶液的凝固点一般比纯水的冰点低。不光是糖水,酒、盐水都有类似的性质。冬天向冰雪覆盖的道路上撒盐融雪,和向汽车发动机里加防冻剂就是这个道理。

9. 在水里放些糖或盐，制成糖水或盐水。糖水、盐水的凝固点和纯水一样吗请设计实验来寻找答案。