纯水里面氢离子的浓度

⑴ 25℃时的纯水中加了少量盐酸后氢离子的浓度是

选D,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离.
A.正确,温度不变,Kw不变.
B.正确内,加HCl,HCl可以电离出H+,浓度容增大.
C.正确,c(H+)增加,Kw不变,所以c(OH-)降低.
D.正确,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离,由水电离产生的c(H+)减小.

⑵ 只有在纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度才相同，那还满足Kw＝10乘负

常温任何水溶液中cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+浓度增加，水的专电离属逆向移动水电离OH-相依减小，但cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，这就是水的电离常数，温度一定电离常数不变。

⑶ 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗

是，氢离子和氢氧化根离子的浓度相同，则说明只有水电离出它们，其它物质的电离没有影响到它们的电离，从而可以确定没有弱电解质在溶液中，所以此溶液一定中性。

⑷ 纯水的氢离子浓度为

1*10(-7),即10的负七次方，即1/10000000

⑸ 纯水中加入盐酸，水电离出来的氢离子浓度变化吗

勒夏特列原理你是不懂吗，，平衡打不过人，虽然逆向动，但最终氢离子浓度还是比原来大的

⑹ 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗

当然相等了，复因为制纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的。
H2O ===H+ + OH-，每产生一个H+必然同时产生一个OH-。
另外纯水中只有H+ 和OH- 两种离子，根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一定相等。
要注意的是浓度相等，浓度不一定就是10^-7 mol/L。
浓度具体数值跟温度有关，温度高时水电离程度大，H+和OH-浓度就大。

⑺ 纯水中的氢离子浓度是多少 常温下纯水中的氢离子浓度是几mol/L

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L

⑻ 老师好！请问怎样用实验测定纯水中氢离子的物质的量浓度

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。
pH测定
有很多方法来测定溶液的pH：
1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。 [1]

准确表示溶液的pH
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

⑼ 25摄氏度时,纯水中氢离子浓度

25摄氏度时,向纯水中加NaOH,使溶液的pH为11,
则水电离的氢离子的浓度版为10-11次方,水电离的氢氧根浓度也为10-11次方
由水的离权子积常数知NaOH 电离的氢氧根浓度为Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陈