沉淀在纯水中溶解度

1. 硫酸钡在纯水中的溶解度和在氯化钡中的溶解度谁大

当然是纯水中的溶解度大，氯化钡中的钡离子的存在会使硫酸钡的溶解度变得更低(大学学过溶度积这个概念后就明白了)。

2. agi在纯水中的溶解度

AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.

3. 纯水有什么性质比如说：BaSO4在纯水中的溶解度怎么算（一直Ksp（BaSO4）=1.07X10（-10）

25摄氏度时纯水的水离子积常数为1.4×10（-14），平衡常数只与温度有关，不同温度平衡常数不同。同样，BaSO4在纯水中的溶解度也是随着温度的变化而变化。希望楼主满意。

4. 化学：已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1

ksp
(baso4)＝1.07×10-10
）
那么
在0.010mol·l-1
na2so4溶液中，
c(ba2+)=
1.07*10^-10/0.01=
1.07*10^-10
mol/l
、
这个也就是baso4现在的溶解度
是baso4在纯水中溶解度的
10^-5
倍

5. 在纯水中的摩尔溶解度

AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^抄-7
在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

6. 求cus在纯水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫离子浓度代入可算出铜离子的浓度,铜离子的浓度即硫化铜溶解的摩尔浓度,不难将它转化成100克水中的溶解度.

7. 在水中的溶解度

1.溴常温下为红棕色液体,有恶臭、易挥发；
2.密度为3.2g/ml；
3.熔点-7摄氏度；
4.沸点59摄氏度；
5.可溶于水,20摄氏度时饱和溶液的浓度为3.4%.

8. 化学，沉淀在水中溶解度大小的比较

AgF溶于水
Ag＋离子是一种软酸，它趋向于与软碱结合。所以随着卤离子半径增加，软度增大，溶解回度减小。H2O分子、答F－离子为硬碱，且硬度次序是F－＞H2O，因而Ag＋与H2O结合相对稳定，在水中溶解度大，但遇到软性较大的Cl－、Br－、I－时，Ag＋趋向于与X-结合，所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度较小，且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐减小。

9. AgCl 沉 淀 在 1mol(L(1 NH3 中 的 溶 解 度 比 在 纯 水 中 的 溶 解

大、络合。

10. 25摄氏度时，CaF2 沉 淀 在 纯 水 中 的 溶 解 度 为 1.9*10^-4mol/L

8.28乘以十的负6次方