纯水中氢离子的浓度为

1. 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗

是，氢离子和氢氧化根离子的浓度相同，则说明只有水电离出它们，其它物质的电离没有影响到它们的电离，从而可以确定没有弱电解质在溶液中，所以此溶液一定中性。

2. 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗

当然相等了，复因为制纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的。
H2O ===H+ + OH-，每产生一个H+必然同时产生一个OH-。
另外纯水中只有H+ 和OH- 两种离子，根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一定相等。
要注意的是浓度相等，浓度不一定就是10^-7 mol/L。
浓度具体数值跟温度有关，温度高时水电离程度大，H+和OH-浓度就大。

3. 纯水的氢离子浓度为

1*10(-7),即10的负七次方，即1/10000000

4. 25摄氏度时,纯水中氢离子浓度

25摄氏度时,向纯水中加NaOH,使溶液的pH为11,
则水电离的氢离子的浓度版为10-11次方,水电离的氢氧根浓度也为10-11次方
由水的离权子积常数知NaOH 电离的氢氧根浓度为Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陈

5. 100度纯水中h离子浓度为10的负6次方水成呈什么性

100度时实验测得1L水中有1x10负6次方水发生了电离。因1mol水同时能电离出1mol氢离子和1moL氢气根离子。故…

6. 纯水中的氢离子浓度怎么算

条件太少了，缺来少气自体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值

7. 25℃时的纯水中加了少量盐酸后氢离子的浓度是

选D,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离.
A.正确,温度不变,Kw不变.
B.正确内,加HCl,HCl可以电离出H+,浓度容增大.
C.正确,c(H+)增加,Kw不变,所以c(OH-)降低.
D.正确,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离,由水电离产生的c(H+)减小.

8. 纯水中的氢离子浓度是多少 常温下纯水中的氢离子浓度是几mol/L

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L

9. 只有在纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度才相同，那还满足Kw＝10乘负

常温任何水溶液中cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+浓度增加，水的专电离属逆向移动水电离OH-相依减小，但cH+与cOH-的乘积一样Kw=10^-14，这就是水的电离常数，温度一定电离常数不变。