纯水中加入强碱

『壹』 下列叙述正确的是（）A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B．溶液中c（H+）越大

A、25℃时，水的电离存在离子积常数，随温度变化，在纯水中加入强碱溶液专不会影响水的离子积常数，故属A正确；
B、溶液PH是氢离子浓度的负对数，溶液中c（H⁺）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越强，故B错误；
C、醋酸是弱酸酸性强于偏铝酸，酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强，25℃时，相同物质的量浓度的CH₃COONa比NaAlO₂的pH值小，故C错误；
D、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液中氢离子浓度=

『贰』 如何制备强酸型阳离子交换树脂和强碱型阴离子交换树脂

不是一定要混合起来.
制取去离子水的工艺有：单床、复床、混合床等几种.
单床：就是回用一个阳离答子柱或是阴离子柱,只能制取除去阳离子或阴离子的水；
复床：阳柱——阴柱；可以制得去离子水；
混合床：阳柱——阴柱——混合柱,制得的去离子水纯度高于复床,可制得高纯水,一般用于要求比较高的工业生产或科研上.

『叁』 当温度不变时,在纯水中加入强碱,会影响水的离子积常数吗

水的离子积常数只和温度有关,也就是说,当温度不变时,水的离子积常数不变
当加入强碱时,氢氧根离子浓度,增加,但是氢离子浓度减小,但乘积不变

『肆』 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水专中氢离子浓度等属于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H⁺）＜0.0001mol/L，则溶液的pH小于4，故C错误；
D．c（H⁺）=

『伍』 如何配制浓度为10%的氢氧化钠溶液

称取10氢氧化钠,溶于少量纯水中，放置冷却后,移入100ml容量瓶中，用纯水稀释到刻度即可。这也是分析化学实验室比较常用的一种百分浓度配制方法。
氢氧化钠的部分性质如下：
氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。
化学表现：
无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。以盐酸为例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。
用途：

氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。
在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更"好看"，但这样的食品能致病。
工业制法：
氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：
2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

『陆』 纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、

『柒』 纯水中加入酸或碱抑制水的电离中的酸和碱是不是必须是强酸和强碱

不是的，只要是酸碱就行

『捌』 纯水设备的强碱阴树脂被有机物污染是怎么回事

水中的有机物如腐殖酸，富维酸等带负电基团的线性大分子，它们能与强碱性阴离子交专换树属脂发生交换反应。而且这些线性大分子一旦进入树脂内部，其带负电的基团与阴离子交换树脂上带正电的基团发生电性复合作用。这些线性大分子上通常带有多个基团，能与树脂的多处交换位置复合，致使它们蜷曲在树脂内孔道空间。在再生时形成有机物的钠盐。由于分子体积增大，卡在树脂微孔中不易洗脱。这种现象有些文献称为“瓶颈效应”。
另外，由于强酸性阳离子交换树脂因机械破碎而形成的带负电的胶状物，也可以使阴离子交换树脂受到污染。
这个时候，你只能买新的树脂更换，或者对老树脂再生了。