100度时纯水电离出H的浓度
⑴ 水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的
解答：（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12 ；
故答案为：10-14，10-12；
（2）将pH=10的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，c（OH-）=
| 10?12 |
| 10?7 |
| 10?4?10?5 |
| x+y |
故答案为：2：9；
（3）若某温度下Ca（OH）2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，则100g水中溶解0.74g氢氧化钙时氢氧化钙的浓度为：c=
| ||
|
故答案为：4×10-3；
（4）设溶液的体积为1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；
③中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；
④中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，
故答案为：1：10：1010：109．
⑵ 若100 ℃时纯水电离出的H + 浓度为1.0×10 -6 mol·L -1 ,则此时K W = ,c(OH - )=
| 10 -12 1.0×10 -6 mol·L -1 10 -2 mol·L -1 10 -10 mol·L -1
⑶ 100度盐酸中c(h十)二5x10一4则由水电离氢浓度是
c（H+）=25*10-4，则pH=-lg（25*10-4）=2.6，则pOH=14-pH=11.4，则水中的c（OH-）=4*10-12.。。。水中的OH-为水电离所得，故水电离的氢版浓度与之相同，权也为4*10-12 ⑷ 100度的水 用PH试纸测显什么颜色
还是原来的颜色，因为虽然沸水的PH值降低，但酸碱性不变！100摄氏度时水的离子积常数是10负六次方。PH=6 ⑸ 常温下以及100℃下，溶液中怎样计算由水电离出的氢离子浓度
在纯水中对水的离子积开根号。根据水的离子积常数表找到该温度下对应的内水的离子积常数，由容于在纯水水分子电离出氢离子和氢氧根离子，且两种离子的数目相等，所以根据水的离子积表达式开根号即可得到水电离出的氢离子浓度。 ⑹ 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平
A、温度越高，水的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，所以纯水中25°C时的c（H+）比100℃的时c（H+）小，故A错误；
D、25℃时，氢离子浓度为1.0×10-7mol/L，钠离子浓度为1.0×10-3mol/L，则溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-7mol/L=104：1，故D正确； 故选D． ⑺ (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平
|