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某温度下纯水的ch

发布时间: 2021-01-08 02:48:27

A. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L,

c(OH-)×c(H+)=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水(H+)=c(OH-)=8×10^(-9)

B. 下列叙述正确的是() A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.将pH=3的CH 3 COOH溶

A.因室温纯水的pH=7,水的电离过程(H 2 O?H + +OH - )是吸热反应,升高到95℃,电离度增大,使专C(H + )=C(OH - )>10 -7 mol/l,则pH<7,但水电离出属的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性,故A错误;
B.由于CH 3 COOH溶液中存在:CH 3 COOH?CH 3 COO - +H + ,所以将pH=3的CH 3 COOH溶液加水稀释10倍,促进弱电解质电离,pH<4,故B错误;
C.0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后,C(H + )=
c(H + )V
2V
=0.1 mol/L,pH=-lgC(H + )=1,故C正确;
D.H 3 O + 为水合氢离子,HCO 3 - +H 2 O=H 3 O + +CO 3 2- 为碳酸氢根离子电离的方程式,NaHCO 3 溶液其水解方程式为:HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ,故D错误;
故选C.

C. nh2ch2cooh 在纯水中将存在怎样的两性离子

此物质为 氨基乙酸, 是常存在的一种Alpha氨基酸

水溶液中羧基-COOH电离的H+与自身氨基-NH2结合形成-NH3+

+HNH2-CH2-COO- 的两性离子。

D. 制ch≡ch时为什么用饱和食盐水代替纯水

因为碳化钙和水反应十分剧烈,如果用纯水十分不容易控制反应速度。如果改用氯化钠的饱和溶液,则在相同的体积中水的含量变少了,从而达到降低反应速率的目的。

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