纯水的化学势为什么比糖水的高

1. 纯水会比糖水更易结冰吗为什么

因为水的凝固点与水中所含有的杂质有关，杂质所含量越大，他的凝固点就越低。
而纯水中的杂质没有糖水多，所以糖水凝固点就比纯水低。
因此饱和糖水比纯水和其他的糖水都更不容易结冰

2. 自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方

第一个问题是因为化学势高的地方浓度高，水不会自发从高浓度流向低浓度，第二个问题不很清楚但是怀疑是浓度高使得压力高的原因，风从高压区吹向低压区

3. 请问，将一杯糖水和一杯纯水放在同一个密闭容器里，一段时间以后，会发生什么现象为什么求解答。谢谢

由于复糖有强烈的吸附作制用，所以纯水杯子里的水会越来越少。水分逐渐跑到了糖水杯子里。

糖是晶体，就是说，分子和分子之间是有固定的间距的。水分子也是有大小的（和糖不一样）。蒸发，挥发等忽略不计，因为置于同一密闭钟罩里。

纯水中水减少，糖水中水位升高。根据溶液的依数性，不同溶液饱和蒸气压不同，存在动态转化过程，以在同一体系中达到新的平衡状态。

(3)纯水的化学势为什么比糖水的高扩展阅读;

固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

例如，在20°C的时候，100克水里溶解0.165克氢氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/100克水。

4. 用化学势解释纯水与水溶液那个容易挥发

解释纯水与水溶液都不容易挥发，纯水更容易挥发

5. 纯水的化学势为零

压强和温度不一样，化学势也会跟着变化

6. 同温同压下冰和水哪个的化学势更高一些

在标准大气压下：
0 ℃以上，化学势: 冰>水，冰自发熔化成水；
0 ℃，化学势: 冰=水，二者平衡，形成冰水混合物；
0 ℃以下，化学势: 冰<水，水自发凝结成冰；

7. 100℃，2×101.325kpa时，水的化学势与水蒸气的化学势相比哪个更大

水蒸气的更高。因为物质总是从其化学势高的相向低的相迁移，直至物质达平衡为止。

8. 为什么纯水比糖水结冰快

对于水和水溶液来说，水的熔点最高，溶液的熔点较低。
糖水要在零摄氏度以下才结冰。
盐水也是这样。
在冬天，常撒饱和食盐水来减少交通事故。也是这个道理。

9. 糖水的沸点比纯水的沸点高吗

是的。 糖水的沸点约为104度，纯水的沸点100度。

10. 273k,200kpa时，液态水和固态水的化学势大小为什么

固态化学势大于液态化学势，压力增大冰会变成水，从化学势高的变向化学势低的回。

恒温恒压条件答下，在指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。

化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。

(10)纯水的化学势为什么比糖水的高扩展阅读：

分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。

在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解，用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。

我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量，温度是能量关于熵的微分，化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响，描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”，如果化学势在两个系统中相等，系统就不存在交换。