已知ksp磷酸钙在纯水中的溶解度
『壹』 关于知道Ksp求溶解度问题
溶度抄积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的 为2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1。
因为S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。
与弱电解质的离解平衡一样，难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响，结果平衡左移溶解度降低。又如：
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在AgCl(s)的饱和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同离子效应，使AgCl(s)溶解度降低。
『贰』 计算BaSO4在纯水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的饱和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .
纯水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根据Ksp可以求出Ba2+浓度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物质的量也可以求了.而Ba2+物质的量就是BaSO4的,所以BaSO4物质的量可以求,质量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,现在有了SO42-的浓度,根据Ksp求出Ba2+浓度.然後方法就跟上面一样了
『叁』 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少
^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^袭2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g
『肆』 AgI的KSP=8.51×10-17，计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-
AgI=Ag++I-，电离出的Ag+和I-的浓度相等，设为X，Ksp=8.51*10^-17=X*X，X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升。
『伍』 已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，求298K时， BaSO4在纯水中和0.010 mol · L-1 K2SO4溶液中的溶解度
Ksp=硫酸根离子浓度 X 钡离子浓度=1.07×10-10
在纯水中：硫酸根离子浓度=钡离子浓度=根号（1.07×10-10）=1.03x10-5mol/L
溶解版度s=1.03x10-5 x 233=2.40x10-3 g/L，233是硫酸钡权的摩尔质量g/mol；
在0.010摩尔的硫酸钾中，硫酸根离子浓度=0.010
所以， 钡离子浓度=1.07×10-10/0.010=1.07x10-8 mol/L
s=1.07x10-8 x 233= 2.49x10-6 g/L
『陆』 知道ksp如何求溶解度
就是根据Ksp 计算式
比如25℃时AgCl的Ksp=1.77×10^-10
说氯化银在纯水中的溶解度
AgCl=Ag+ + Cl-
1 1
x x
Ksp=1.77×10^-10=c(Ag+)x c(Cl-) =x^2
x=1.33x10^-5molL-
就是1升回AgCl溶液最多溶解1.33x10^-5molL-的AgCl
简化答的计算 因为溶解的量很小，溶液密度近乎于1，
就说是1000克水溶解1.33x10^-5molL-AgCl 即1.33x10^-5x143.5=0.0019克
溶解度为0.00019克/100克水
『柒』 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,则BaSO4在纯水中的溶解度是__________
纯水中就是正常溶解抄,BaSO4=Ba2++SO42-,根据Ksp可以求出Ba2+浓度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物质的量也可以求了.而Ba2+物质的量就是BaSO4的,所以BaSO4物质的量可以求,质量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,现在有了SO42-的浓度,根据Ksp求出Ba2+浓度.然後方法就跟上面一样了
『捌』 已知PbBr2的Ksp=4.0x10^-5,分别计算298K时PbBr2在纯水中和在0.3mol/lNaBr溶液中的溶解度
假设在0.3mol/lNaBr溶液中的溶解了x mol/L
PbBr2=Pb2++2Br-
x 0.3+2x
x *(0.3+2x)^2=4.0x10^-5，以后的算法就和纯水中的一样了，求出x即可。
『玖』 已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10-12求Ag2CrO4在水中的溶解度
^^Ksp （Ag2CrO4） = Ag^2 * CrO4
由于银离子源浓度是铬酸根离子浓度的2倍，因此上式等于Ksp = 4x^3
解得x = 6.54*10^-5mol/L
换算成Ag2CrO4的质量为：0.02g/L
由于溶解度是以100g水为溶剂，因此乘以10得0.2g的溶解度。
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『拾』 已知Ksp(PbBr2)=8.9*10^-6。求PbBr2在纯水中的溶解度。
PbBr2=Pb2+ +2Br-
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1. 在纯水中设 x 2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x)^2=8.9*10^-6
x=1.31*10^-2mol/L(与同离子效应有关系吗？根据电离方程式，铅离子的浓度等专效于溶解属的PbBr2)
因溶解度低，100克溶液≈100克水=0.1L
PbBr2在纯水中的溶解度=0.1*367*1.31*10^-2=0.481克
2. 在PbBr2在0.2mol/L KBr溶液中
PbBr2=Pb2+ +2Br-
1 2
设 x 0.2+2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x+0.2)^2=8.9*10^-6
x(x+0.1)^2=2.225*10-6
由于x<<0.1，所以x+0.1≈0.1
故x=2.225*10^-4mol/L
同样PbBr2的溶解度=0.1*367*2.225*10^-4=0.0082克