纯水的常数

⑴ 测纯化水的电导率的电极常数

原因是选0.01所测的电导率0.055是错误的数据,因为这种仪表根本就侧不了那个高纯的水质,此时所显示的数据是错误的
这样对你的分子就会造成偏差
不信你可以问问厂家,他们的仪表能不能测到0.055

⑵ 纯水的安托因常数是多少

对的安托因常数是八到十。

⑶ 请问一下，在纯水中水的电离平衡常数是10的负14次方，ph=7的，假如我向其中加入盐酸，使ph=1

（1）首先：水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
（2）如果说有区内别的话,离子积容是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
（3）在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
（4）水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。
在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

⑷ 水的物理化学常数谢谢了，大神帮忙啊

分子式： H2O 分子量： 18.016 沸点：100℃ 冰点：0℃ 最大相对密度时的温度：3.98℃ 比热：4.186J/(g.℃) 0.1MPa 15℃ 2.051J/(g.℃) 0.1MPa 100℃ 密度：1000kg/m3 4℃ 临界常数： 温度374.2℃ 压力.5*0.1MPa(1atm) 密度0.324g/cm3 冰： 相对密度： 916.8kg/m3 0 比热： 2.135 1J/(g.℃) -20~0℃ 融化热： 333687.9J/kg 0℃ .纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。 2.水在1个大气压（atm，1atmosphere）时（101.325千帕斯卡（kPa）），温度在0 ℃以下为固体（固态水），0℃为水的冰点。从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）。100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。纯水在0℃时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。在4℃是密度最大，为1000千克/立方米。水的比热容为4.2*10J^3J/(kg.°c) CAS： 7732-18-5 化学性质 1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。 水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH- 注:"H3O+"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L 2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑ C+H2O=CO↑+H2↑（高温） 3.水的还原性： 最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 4.水的电解： 水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑ 5.水化反应： 水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 CH2=CH2+H2O←→C2H5OH 6.水解反应 盐的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 卤代烃水解： C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr 醇钠水解： 酯类水解： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH 多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6 7.水分子的直径 数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。 8.水的电离： 在水中，几乎没有水分子电离生成离子。 H2O←→H+ +OH- 由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7.

⑸ 化学kw只在纯水里是常数吗

极端情况就是浓硫酸,水很少,体系变了
纯硫酸也有自耦电离 (高中不要求),而且导电能力比纯水强
2H2SO4H3SO4+ +HSO4- Kw硫酸>10_14

⑹ 纯净水电极常数是多少

测量纯净水电导率的电导仪，电极常数常设为1.0，温度设为20°c

⑺ 化学，水的电离常数和水的离子积常数有什么关系

1、水的电离常数
k
与其它弱电解质的电离常数表达式一样：
h2o
=
h+
+
oh-
k
=
[h+]
[oh-]
/
[h2o]
式中各物种均为平衡时的回相对浓度。
2、水的答离子积
kw
由上式得到：
k
=
[h+]
[oh-]
/
[h2o]
上式中
[h2o]
=
1000
/
18
=
55.5
(mol/l)
如果为稀溶液，即h2o量比较大的情况下，55.5mol/l水中因为水的电离而消耗的量是比较少的，所以近似于一个常数（变化很小很小），此时可将其常数项并到
k
里，用一个新的量来表示，即离子积
kw。
3、k
与
kw二者关系
k
=
[h+]
[oh-]
/
[h2o]
k
[h2o]
=
k
*
55.5
=
kw
=
[h+]
[oh-]

⑻ 纯化水电导率标准是多少

2010版《中国药典》纯化水质量标准中对电导率的规定如下：

10℃ ≤3.6μs/cm,

20℃ ≤4.3μs/cm,

25℃ ≤5.1μs/cm；

药厂的纯化水一般都是0.8-1.4之间，温度低容易得到1以下的数据，温度高的时候一般都会是1.2左右。

在介质中该量与电场强度E之积等于传导电流密度J。对于各向同性介质，电导率是标量；对于各向异性介质，电导率是张量。生态学中，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。单位以西门子每米（S/m）表示。

生活饮用水卫生标准是从保护人群身体健康和保证人类生活质量出发，对饮用水中与人群健康的各种因素(物理、化学和生物)，以法律形式作的量值规定，以及为实现量值所作的有关行为规范的规定，经国家有关部门批准，以一定形式发布的法定卫生标准。

电导率的测量需要两方面信息。一个是溶液的电导G，另一个是溶液的电导池常数Q。电导可以通过电流、电压的测量得到。

根据关系式K=Q×G可以得到电导率的数值。这一测量原理在直接显示测量仪表中得到广泛应用。

而Q= L/A

A——测量电极的有效极板面积

L——两极板的距离

这一值则被称为电极常数。在电极间存在均匀电场的情况下，电极常数可以通过几何尺寸算出。当两个面积为1 cm2的方形极板，之间相隔1 cm组成电极时，此电极的常数Q=1 cm-1。如果用此对电极测得电导值G=1000 μS，则被测溶液的电导率K=1000 μS/ cm。

(8)纯水的常数扩展阅读：

为贯彻《环境保护法》和《水污染防治法》，加强地表水环境管理，防治水环境污染，保障人体健康，现制定了《地表水环境质量标准》为国家环境质量标准该标准为强制性标准，由中国环境科学出版社出版，自2002年6月1日开始实施。国家环境保护总局二00二年四月二十六日颁布。标准名称、编号：地表水环境质量标准(GB 3838-2002)。

《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）中规定，地面水使用目的和保护目标，中国地面水分五大类：

Ⅰ类：主要适用于源头水，国家自然保护区；

Ⅱ类：主要适用于集中式生活饮用水、地表水源地一级保护区，珍稀水生生物栖息地，鱼虾类产卵场，仔稚幼鱼的索饵场等；

Ⅲ类：主要适用于集中式生活饮用水、地表水源地二级保护区，鱼虾类越冬、回游通道，水产养殖区等渔业水域及游泳区；

Ⅳ类：主要适用于一般工业用水区及人体非直接接触的娱乐用水区；

Ⅴ类：主要适用于农业用水区及一般景观要求水域。

各类水用途规定：

Ⅰ类水质：水质良好。地下水只需消毒处理，地表水经简易净化处理（如过滤）、消毒后即可供生活饮用者；

Ⅱ类水质：水质受轻度污染。经常规净化处理（如絮凝、沉淀、过滤、消毒等），其水质即可供生活饮用者；

Ⅲ类水质：适用于集中式生活饮用水源地二级保护区、一般鱼类保护区及游泳区；

Ⅳ类水质：适用于一般工业保护区及人体非直接接触的娱乐用水区；

Ⅴ类水质：适用于农业用水区及一般景观要求水域。超过五类水质标准的水体基本上已无使用功能。

⑼ 纯水含有什么离子

含有氢离子和氢氧根离子，h2o电离成氢离子和氢氧根离子，只是很弱，常温下只有10的负7次方

⑽ 纯水的PH值是多少

纯净水（ro纯水）PH值在6-7之间，为弱酸性。

一般用于透析等医疗用水，或实内验室，电子化工等特殊用容水。不含有杂质或细菌的水（H2O），如有机污染物、无机盐、任何添加剂和各类杂质，是以符合生活饮用水卫生标准的水为原水。

纯净水可通过电渗析器法、离子交换器法、反渗透法、蒸馏法及其他适当的加工方法制得而成，密封于容器内，且不含任何添加物，无色透明，可直接饮用。

(10)纯水的常数扩展阅读：

在高纯水的国家标准为：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我国高纯水的标准将电子级水分为五个级别：Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级、Ⅳ级和Ⅴ级，该标准是参照ASTM电子级标准而制定的。

在高纯水应用的领域中，水的纯度直接关系到器件的性能、可靠性、阈值电压，导致低击穿，产生缺陷，还影响材料的少子寿命，因此高纯水要求具有相当高的纯度和精度。

高纯水不能作为饮用水的原因主要是，天然水中溶解的气体主要有O2、CO2、SO2和少量的CH4、氡气、氯气等，在高纯水的生产过程中，还必需去除这类的气体。为了有效的去除杂质，在生产高纯水的过程中，加入了一些化学杀菌剂，如甲醛、双氧水、次氯酸钠等。