水的离子积纯水加热至沸腾

A. 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积不变B．水的pH减小，呈酸性C．水的pH增大，呈

水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根内离子浓度增大，容
A、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；
C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c（H⁺）=c（OH^-）＞1×10^-7 mol/L，故D正确；
故选D．

B. 将纯水加热至高温,水的离子积,PH,酸碱性怎么变化

水的离子积：在抄一定温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积.水的离子积又叫水的自电离常数.在常温下,[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14.由于水离解时要吸收大量的热,所以温度升高,水的离解度和Kw也相应地增大.

不同温度时水的离子积

pH：溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值.因为温度升高,氢离子浓度相应升高,所以pH会降低.

酸碱度：水再怎么电离,氢离子浓度和氢氧根离子浓度总是相等的,所以升高温度,水也是呈中性的.

C. 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、

这是水的电离是吸热的

D. 下列说法中不正确的是（） A．将纯水加热至高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性 B．氨水和

E. 纯水加热PH怎么变水的离子积怎么变

PH
水的电离是吸热反应
加热促进电离
所以纯水加热氢离子浓度增大，ph减小
离子积反应的是电离程度，所以增大

F. 将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗

一楼完全是胡说八道, 在复制答案的时候看看对不对, 不懂就不要误导别人.
你看看水的电离方程版式H2O=H[+]+OH[-], 在没有加权其他的东西的情况下, 氢离子和氢氧根怎么会不相等, 不相等水不就带电了.
说pH值是要指定温度的, 因为通常情况下是在常温下测定的, 所以默认是常温. 在不同温度下中性的所对应的pH是不同的. 只有常温下中性才是7. 但是中性的定义并不是pH=7, 而是氢离子浓度等于氢氧根浓度. 在水烧开时, 其pH小于7, 但是此时氢氧根与氢离子浓度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 说pH值的时候一定要注意温度, 如果题目没有提到温度, 那就是默认的常温, 这时中性是7, 如果特意提到了加热等高温的情况, 那中性就不是7了, 在不同温度下比较pH值是没有神马意义的.

G. 下列叙述正确的是（）A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀释后，

A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液pH减小，但溶液中氢回离子浓度与氢氧根离答子浓度相等，溶液仍然为中性，故A错误；
B、溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故B错误；
C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，两溶液中氢离子浓度相等，故C正确；
D、醋酸为弱电解质，pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于氯化氢的浓度，所以中和等体积的两溶液，醋酸溶液消耗的氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．

H. 将纯水加热至较高温度,水的离子积怎样变化,PH值怎样变化

纯水加热至较高温度时,水的离子积变大,PH变小,呈中性.