80摄氏度纯水的ph

Ⅰ 纯水在20度和80度时的PH值那个大为什么

20度时的PH值大，温度高了以后水的电离度增加，有更多水分子发生了电离，氢离子浓度更大，ph更小

Ⅱ 八十度时,纯水的PH值为什么小于7

25℃时，Kw=10^-14
c(H+)=10^-7 mol/L
pH=7

当温度升高时，Kw增大，c(H+)也增大，因为pH=-lgc(H+)，所以pH降低，小于7。

Ⅲ 为什么在80℃时纯水pH<7

已知室温时，复纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电制离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7。

Ⅳ 纯水在25度和80度时的PH谁大

我知道我告诉复你如果是纯水两者的制PH一样,一样大,显中性.其实液态时PH都为中性

原因:纯水可是电解质,但是电离极其微弱,一个水分子电离成一个H离子和一个OH离子,两种离子的个数相等.所以对外不显酸碱性(氢离子与氢氧根离子个数相等中和了)所以为PH为7显中性
至于你说的温度变化这也好解释,要知道电离过程是要吸热的,故温度升高会有更多的水分子电离,但是每个水分子只能电离出一个H和一个OH,所以H和OH的总数还是相等,PH仍然为中性

"kyo_cheng" 楼上的兄弟,我得给你纠正个错误,你所说的H离子浓度的负对数可以计算溶液PH,这我不否认,但是你又忘记了一个物理量---水的离子积
水的温度变化了离子积也要变的
如果你不服的话那好我问你个问题,假设25度和80度的纯水PH都为7,请问他们的酸碱性!!我想你也知道吧80度PH为7是就 不是中性了
我高考时老师讲过,而且我考试也就这么写的

Ⅳ 纯水在80℃的PH为多少

水的平衡常数Kw随温度升高而增大例：当T=25℃时，Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因为水电离出的H+和版OH-相等，权所以PH=7当T=100℃时，Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6， 80度ph在6和7之间 但此时仍显中性，非酸性。

Ⅵ 纯水在80℃时的pH（） A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定

在25℃时，纯水的pH=7，而水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故在80℃时，纯水的pH小于7．
故选C．

Ⅶ 纯水的PH值是多少

纯净水（ro纯水）PH值在6-7之间，为弱酸性。

一般用于透析等医疗用水，或实内验室，电子化工等特殊用容水。不含有杂质或细菌的水（H2O），如有机污染物、无机盐、任何添加剂和各类杂质，是以符合生活饮用水卫生标准的水为原水。

纯净水可通过电渗析器法、离子交换器法、反渗透法、蒸馏法及其他适当的加工方法制得而成，密封于容器内，且不含任何添加物，无色透明，可直接饮用。

(7)80摄氏度纯水的ph扩展阅读：

在高纯水的国家标准为：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我国高纯水的标准将电子级水分为五个级别：Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级、Ⅳ级和Ⅴ级，该标准是参照ASTM电子级标准而制定的。

在高纯水应用的领域中，水的纯度直接关系到器件的性能、可靠性、阈值电压，导致低击穿，产生缺陷，还影响材料的少子寿命，因此高纯水要求具有相当高的纯度和精度。

高纯水不能作为饮用水的原因主要是，天然水中溶解的气体主要有O2、CO2、SO2和少量的CH4、氡气、氯气等，在高纯水的生产过程中，还必需去除这类的气体。为了有效的去除杂质，在生产高纯水的过程中，加入了一些化学杀菌剂，如甲醛、双氧水、次氯酸钠等。

Ⅷ 比较纯水在25摄氏度时和80摄氏度时PH的大小关系

电离是H2O==H+ +OH-
常数是抄Kw=[H+][OH-]
25℃的时候PH=7
Kw随着温度的升高而增大
80℃我们设是Kw=10^-12（实际上是100℃的Kw）
此时[H+]=√（10^-12）=10^-6mol/L
即PH=6

所以25℃的PH大于80℃的PH

能不能再补充完整一点，我看不懂你的意思，或者直接HI我

Ⅸ 求详细解答：纯水在80℃时的pH

Ⅹ 纯水在10摄氏度时和在80摄氏度时的PH的大小关系是

水的离子积为10的-14次方。
这只是一个平均值，由于水的解离是一个吸热反应，故随着温度升高，水的离子积增大。
离子积kw=[h+][oh-]
故离子积增大，氢离子浓度相应增大，酸度增大，ph值变小！