在25时纯水中

① 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水专中氢离子浓度等属于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H⁺）＜0.0001mol/L，则溶液的pH小于4，故C错误；
D．c（H⁺）=

n(混酸)

V(混酸)

=

(10?3+10?4)mol/L×0.01L

0.02L

=5.5×10^-4mol/L，所以溶液的pH小于4，故D错误；
故选B．

② 下列叙述正确的是（）A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B．溶液中c（H+）越大

A、25℃时，水的电离存在离子积常数，随温度变化，在纯水中加入强碱溶液专不会影响水的离子积常数，故属A正确；
B、溶液PH是氢离子浓度的负对数，溶液中c（H⁺）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越强，故B错误；
C、醋酸是弱酸酸性强于偏铝酸，酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强，25℃时，相同物质的量浓度的CH₃COONa比NaAlO₂的pH值小，故C错误；
D、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液中氢离子浓度=

10?3×10?2+10?4×10?2

2×10?2

=5×（10^-4+10^-5）mol/L，溶液的pH=3.3，故D错误；
故选A．

③ 为什么说在25℃时,1L纯水中水的浓度是55.56mol/L55.56怎么计算出来的

25℃时水的密度可视为1000g/L,所以1L纯水中水的物质的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了。

④ 在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,

前三个能理解吗？

在25℃时，在25℃时,纯水的电离度内为α容1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-3

PH=3的醋酸中水的电离度为α2，其中c（H）=10-3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11

PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3,其中c（OH）=10-3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11。

所以α2=α3＜α1

水的电离度是随着温度的上升而变大的，下图是水的离子积随不同温度的值：

而中和反应是放热的，所以

若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，此时温度是大于25℃的。

所以α2=α3＜α1＜α4

希望对你有所帮助！

⑤ 在25度时，纯水中C（H+）．C（OH-）=______；在酸性溶液中，C（H+）______10-7mol/L； （填大于、等于、

25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，所以c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；
溶液酸碱性取决c（H⁺）与c（OH^-）的相对大小，25℃酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），25℃Kw=10^-14，故c（H⁺）＞10^-7mol/L；
根据PH=-logc（H⁺），c（H⁺）＞10^-7mol/L，所以PH＜-log10^-7=7．
故答案为：10^-14；大于；小于．

⑥ 在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（）A．溶液的pH升高B．水的离子积常数Kw减小C．水的电离

A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、水的离子积常回数只受温度答影响，温度不变，水的离子积Kw不变，故B错误；
C、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故C错误；
D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故D正确．
故选D．

⑦ 25℃时的纯水中加了少量盐酸后氢离子的浓度是

选D,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离.
A.正确,温度不变,Kw不变.
B.正确内,加HCl,HCl可以电离出H+,浓度容增大.
C.正确,c(H+)增加,Kw不变,所以c(OH-)降低.
D.正确,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离,由水电离产生的c(H+)减小.

⑧ 在25和80时，比较纯水中的H+浓度，前者大于（等于，小于）后者

这和水的电离度有关。氢离子之所以存在，是因为水有部分电离。而电离度受温度影响，尤其是水的电离度，因为水的电离是吸热过程，所以温度越高，纯水的电离度越大，则氢离子浓度越大。
答案：80摄氏度时，纯水中氢离子浓度较大

【参考资料】

电离度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。

1、电离度的定义和计算：

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

电离度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常数）

= （分子、分母同除以溶液体积）

[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？

解：

[例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。

解：

2、影响电离度的因素：

内因：电解质的本性。

外因：温度和溶液的浓度等。

（1）浓度的影响：

醋酸稀释时电离度变化的数据：

浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

电离度(%) 0.948 1.32 12.4

可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）

（2）温度的影响：

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。

在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。

[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）

①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

⑨ 在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3．若

在25℃时，纯水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，纯水的电离度为α₁；
pH=3的醋酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）来自于水的电离，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的醋酸中水的电离度为α₂，α₂＜α₁；
pH=11的氢氧化钠溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）来自于水的电离，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α₃，α₂=α₃＜α₁；
醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠按一定体积混合，使他们恰好完全反应，CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α₄＞α₁，
故选A．

⑩ 纯水在25度和80度时的PH谁大

我知道我告诉复你如果是纯水两者的制PH一样,一样大,显中性.其实液态时PH都为中性

原因:纯水可是电解质,但是电离极其微弱,一个水分子电离成一个H离子和一个OH离子,两种离子的个数相等.所以对外不显酸碱性(氢离子与氢氧根离子个数相等中和了)所以为PH为7显中性
至于你说的温度变化这也好解释,要知道电离过程是要吸热的,故温度升高会有更多的水分子电离,但是每个水分子只能电离出一个H和一个OH,所以H和OH的总数还是相等,PH仍然为中性

"kyo_cheng" 楼上的兄弟,我得给你纠正个错误,你所说的H离子浓度的负对数可以计算溶液PH,这我不否认,但是你又忘记了一个物理量---水的离子积
水的温度变化了离子积也要变的
如果你不服的话那好我问你个问题,假设25度和80度的纯水PH都为7,请问他们的酸碱性!!我想你也知道吧80度PH为7是就 不是中性了
我高考时老师讲过,而且我考试也就这么写的