蔗糖水溶液与纯水沸点

❶ 计算5%的蔗糖水溶液的沸点

按照复稀溶液的依数性制公式，水溶液沸点升高常数kb=0.512
k·kg·mol^-1
将5%的蔗糖水溶液浓度换算成质量摩尔浓度=(50/180)=0.28摩尔/千克。
水溶液的沸点=100+0.28*0.512=100.14°c

❷ 一蔗糖水溶液，沸点为100.10 ℃ 其凝固点为怎么算

可以利用沸点升高计算出蔗糖的质量，再利用凝固点下降求出其凝固点。需要用到两个公式才能解决问题

❸ 同温同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液A与食盐水溶液B的沸点比较 A相等

C。食盐复水溶液的沸点比蔗糖水溶制液的高。
1、 一般来说，电解质的依数性比非电解质的高（虽然偏离理想情况比较多点）
2、NaCl在溶液中离解为Na+和Cl-，微粒数增多，多于蔗糖微粒。
稀溶液的依数性产生的原因是当水中加入了非挥发性非电解质时，由于它占据了原来水分子占据的位置，所以使得溶剂的蒸汽压下降，沸点升高。NaCl虽然是不具挥发性的电解质，溶于水中，离子数变大，引起的蒸汽压下降的幅度大于蔗糖。

❹ 计算5%的蔗糖水溶液与5%的葡萄糖水溶液的沸点。

沸点哪能计算出来？是测出来的！

❺ 蔗糖水溶液与纯水是两个相吗

溶液是一个相，还有不能忽略的水的气相，一共两个相。

❻ 密闭容器中纯水与蔗糖水溶液，放置足够长时间

在不考虑落灰尘的情况下 C

❼ 计算5%的蔗糖水溶液与葡萄糖水溶液的沸点

按照稀溶液的依数性公式，水溶液沸点升高常数kb=0.512 K·kg·mol^-1
将5%的蔗糖水溶液浓度换算成质量摩版尔浓度=(50/180)=0.28摩尔/千克。权
水溶液的沸点=100+0.28*0.512=100.14°C

❽ 蔗糖水溶液与纯水谁的沸点高

蔗糖水溶液的沸点要高于水的沸点。
稀溶液的沸点升高公式为：△Tb=Kb·bB其中：
Kb为沸点上升常数，水为0.512；
bB为溶液的质量摩尔浓度。单位为mol/Kg.

❾ 蔗糖水溶液和纯水用半透膜隔开的系统自由度数为什么是3

一个温度，两个压力

❿ 一蔗糖水溶液,沸点为100.10 ℃ ,其凝固点为

1.范特霍夫公式:
沸点升高ΔT=RT0^2/hfgx2
凝固点降低Δ专T'=RT0'^2/hifx2=[(RT0'^2)/(RT0^2)](hfg/hif)ΔT
T0=273K,T0'=373K,汽化潜热hfg=2501KJ/Kg,熔化潜热hif=333.4KJ/kg
ΔT'=-0.4012℃
2.凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=Kfx2=1858x2--->x2=0.00001
离解度属?