盐水的熔点比纯水低

A. 盐水熔点通常比水低,那加什么可以使水的熔点升高

加什么都不行。熔点降低是“依数性”，跟水中的离子数目和种类有关。无论加入的是什么，水都不再纯净了，它的熔点必然要降低。这是一个热力学问题。

B. 为什么盐水的凝固点比纯水低

纯水的冰点是0度,而盐水的冰点都在0度以下.
你可以在网上找到不同浓度盐水的冰点对照表,记得15%盐水的冰点好象在-20度左右.
高速公路冬天常用盐水溶雪.

C. 食盐水熔点小于纯水熔点，这个结论在生活中的应用有哪些

冬天的时候，道抄路上结了袭冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰
很多设备的冷却液并不使用水，而是一些溶液，应该是因为水溶液的沸点比纯水高的原因吧。

D. 为什么盐水的熔点低

将盐水放入冰箱冷冻室，都变成固液并存态后，将盐水的固液并存态放专入大烧杯，将清水的固液并属存态放入小烧杯中，再将小烧杯放进大烧杯。
第一种可能：小烧杯中的固态物质增多，所以盐水的熔点小于水的熔点
第2种可能：若小烧杯中固态物质减少，则盐水的熔点高于水的熔点
第3种：如果小烧杯中固态物质无增减，则它们的熔点相等

E. 为什么盐水的熔点比纯水低

主要是因为稀溶液的依数性

稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的回多少有关，答与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。

溶液的依数性
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。
1.蒸气压下降
对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述

F. 水的熔点低还是盐水的熔点低

将盐水放入冰箱冷冻室，都变成固液并存态后，将盐水的固液并存态放入大烧杯，将回清水的固液并存态答放入小烧杯中，再将小烧杯放进大烧杯。 第一种可能：小烧杯中的固态物质增多，所以盐水的熔点小于水的熔点 第2种可能：若小烧杯中固态物质减少，则盐水的熔点高于水的熔点 第3种：如果小烧杯中固态物质无增减，则它们的熔点相等

G. 为什么食盐水比水的熔点低

原理是稀溶液的依数性:稀溶液中溶剂的蒸汽压下降,凝固点降低,沸点升高,
看不明白没关系，记住结论就行

H. 盐水的沸点和凝固点为什么盐水的沸点比水高，而凝固点

糖水的凝固点最低，其次是水，然后是盐水一。验证盐水和糖水的凝固点比水低：加内入糖、盐会容使水的凝固点下降。1.可将家中的冰箱的冷冻柜调到0度，然后将纯水、糖水、盐水同时放进去2.过一段时间观察，看那种液体是否凝固即可3.得出结论：盐水和糖水的凝固点比水低二。验证糖水的凝固点比盐水的凝固点低：1.同等量的糖水、盐水各一杯（水中糖、盐的量相等）2。同时放入冰箱冷冻室3。定时观察两杯水的凝结情况4。得出结论：盐水凝固点更低一般情况下，几种物质的均一混合物要比任一组分的熔点低，比任一组分的沸点高。盐水是盐和水的均一混合物（溶液），其熔点最低时能达到-21℃，温度低于-21℃时才结冰，所以，用盐水也可以融化冰雪.

I. 为什么盐水的熔点比纯水低

额，说起来挺纠结复的，举制个例子就好了
我们都知道水熔点是0摄氏度，那么盐水的熔点根据浓度不同可能是零下3摄氏度，那么如果地面温度在0与-3摄氏度之间水会结冰而盐水不结，所以0摄氏度的冰变成0摄氏度的盐水后温度在熔点之上，自然就化了

J. 食盐水的熔点不是比纯水的熔点小吗,为什么还要撒食盐水来融化冰，而不是纯水

第一,盐与水混合时是会放出部分热量的。
第二,冰表面经常会有一点点水的,盐溶在上面之后,因为盐水的冰点比较低,这样再结冰就不容易,这部分水易于散失,就把下面的冰露出来了.过程重复,看起来冰就溶化得快
盐业公司的专家解释说，在雪上撒盐，首先是为了增加凝结核。如果没有撒盐，即使环境温度高于0度，雪也不太容易融化；撒盐后，提供了凝结核，只要温度稍微高于0度，雪就会开始融化。另外，盐水的冰点一般都低于0度，撒上盐更容易化雪。如果水溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。利用盐水的这一特性，在滴水成冰的寒冬，人们可用撒盐的方法，防止公路路面、机场跑道结冰。
其实，雪是在不断融化和凝固的，如果二者速度相等，就会始终保持固态，融化不了。由于盐水的冰点比水要低，雪上撒盐以后，雪周围的水融化成盐水，在同样的温度下再也凝固不了，这样雪就会不断融化。
此外，盐的最大特性就是吸水。比如我们穿的有汗水的衣服就很容易潮湿，这就是盐吸水性极强的表现。盐的吸水性也是让雪易于融化的原因。
按环保标准，含盐量在1000mg/l的水是达标的，含盐量在400mg/l的水可以养鱼。所以，以目前化雪盐的用量，对道路、桥梁和植物并不会构成太大的影响。
盐可以让雪融化因为，盐水要到-20℃才结冰。
道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。