原电池阳离子去正极

Ⅰ 化学原电池原理中 为什么是阳离子移向正极 -阴离子移向负极 请帮我分析一下 谢谢

原电池的理论基础是能自发进行的化学反应.其原理具体阐述是这样的专,负极一般是较活属泼的金属,负极(活泼金属)失去电子变成阳离子,溶于溶液中,而电子从外电路流向正极,电流方向和电子流动方向相反,这就是平时所说的电流由正极流向负极,在溶液中阳离子向正极移动,和电子结合生成新的物质.阳离子之所以会移向正极,是和它能得电子的特性有关的,从电流的角度来看,是要和外电路保持一样的电流流向(在化学中,电流流向规定为和电子及负离子的流向相反,和阳离子的流向相同)例如:Zn和Cu做电极,稀硫酸为电解质溶液.此反应的原理是:Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,因为在金属活动性顺序表中,锌在铜前,而且铜不和硫酸反应,所以就是锌做负极失去电子,之后就和以上讲得一样.这些在高中课本中有,你不妨看看.

Ⅱ 为什么原电池中的电解质中的阳离子去了负极，阴离子去了正极，溶液就导电了

这是内电路导电 还有 外电路导电 就是 电子 通过金属导线 传导到正极 ( 由于内 负极 失去电子容 )电子 的移动方向 与电流方向相反 就是 电子由负极 到正极电流由负极到正极 由于 负极失去电子有大量 的阳离子 所以吸引 大量阴离子来到负极 正极也一样呵呵

Ⅲ 原电池中阳离子移动到正极阴离子移动到负极一定正确吗

在电池中，离子会做定向迁移。原电池中：阴离子向负极移动，阳离子向阳极移动。这是因内为负极容发生氧化反应，失电子，电子经导线流向正极，使得正带负电荷，会吸引阳离子移向正极；而由于负极失去电子产生阳离子，吸引阴离子向负极移动。
所以此题中氯离子向铂电极（负极）移动

Ⅳ 化学原电池。既然阳离子随电流方向运动，那么电流从正极到负极，阳离子却到正极得电子，不是矛盾莫非指

原电池的话，正极是得电子的，而阳离子一般在氧化还原反原中是得电子的，所以阳离子就向正极移动，同理，阴极失电子，那么阴离子就移动到阴极。

Ⅳ 为什么原电池中的阳离子向正极移动

正极有电子，阳离子就是被吸引过去的，但是最后只有得电子能力最强的，也就是氧化性最强的得到电子。
有问题请追问！

Ⅵ 原电池阳离子去正极

这是内电路复导电 还有 外电制路导电 就是 电子 通过金属导线 传导到正极 ( 由于 负极 失去电子 )电子 的移动方向 与电流方向相反 就是 电子由负极 到正极电流由负极到正极 由于 负极失去电子有大量 的阳离子 所以吸引 大量阴离子来到负极 正极也一样呵呵

Ⅶ 求问①为什么原电池中阴离子流向负极，阳离子流向正极

①因为负极失电子流向正极，因此负极附近溶液带正电，正极附近溶液带负电，版所以阳权离子移向正极，阴离子移向负极.电流的形成是在一个联通的环境中形成，如果只在导线中形成就不会形成回路，不能满足电荷平衡．电解质中离子的流动促使在外导线中由负极到正极转移的电子从正极又回到了负极，形成一个完整的通路．②
原电池的组成条件：①活泼金属做负极，不活泼金属或非金属做正极；
②要把正负极放入能把负极氧化的电解质溶液中；
③能够自发的发生氧化还原反应；
④用导线连接正负极、构成闭合回路．

Ⅷ 高中化学：为什么在原电池中阳离子向正极移动，在电解池中向阴极移动有什么方法可以记住它们俩的区别...

电解池的电极是通电的，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电性相反就相互吸引
原电池的电极是放电的，阴离子在负极放出电子，（电流流动的方向和电子移动的方向相反，电流从正极流向负极）阳离子在正极得电子

Ⅸ 原电池中阳离子在正极放电 。 到底放电是什么意思，阳离子又怎样放电啊

放电是电化学中特定的概念，即阳离子在正极发生还原反应

Ⅹ 原电池中 阳离子向正级移动对吗

原电池中负极失去电子通过导线转移到正极，阳离子靠近正极接收电子，并且整个系统中电流方向在溶液中是从负极到正极，所以原电池中阳离子向正级移动是对的