过滤出晶体
⑴ 过滤时，什么措施有利于得到大的晶体
我感觉关键不在过滤，而是结晶过程中，少搅动，慢降温。
⑵ 过滤出来的晶体要洗涤.怎么洗涤，拿水冲洗，感觉这
用洗瓶在漏斗里的滤纸上，用蒸馏水冲洗。
⑶ 从滤液中得到某晶体的实验操作中，蒸发结晶完了为什么还要过滤，怎么过滤应该
蒸发结晶完成时并不是没有水的，当出现大量晶体时就停止蒸发的。
一、制作过滤器
取一张圆形滤纸，先对折成半圆，再对折成扇形，然后展开成锥形，放入漏斗中试一试，看是否和漏斗角度一样，如果不一样就要调整滤纸角度直到和漏斗角度完全一样，再用滴管取少量蒸馏水将滤纸湿润，使滤纸紧贴于漏斗内壁，中间不能有气泡，以免减缓过滤速度。同时还要注意：放入漏斗后的滤纸边缘，要比漏斗口边缘约低5mm～10mm，若过大则要用剪刀剪去多于的部分。
二、过滤操作
1、将制作好的过滤器放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗的最下端与烧杯内壁紧密接触，这样可以使滤液沿着烧杯内壁流下来，不致迸溅出来。
2、过滤时，往漏斗中倾注液体必须用玻璃棒引流，使液体沿着玻璃棒缓缓流入过滤器内，玻璃棒的下端要轻轻接触有三层滤纸的一面，注入液体的液面要低于滤纸的边缘，防止滤液从漏斗和滤纸之间流下去，影响过滤质量。
综上所述，我们可以把过滤的要点总结为“一贴、二低、三接触”，即①要将滤纸紧贴漏斗内壁（此为“一贴”），②滤纸边缘要低于漏斗口边缘，过滤时液体液面要低于滤纸边缘（此为“二低”），③漏斗最下端要接触烧杯内壁，引流的玻璃棒下端要接触滤纸的三层一面，倾倒液体的烧杯要接触引流的玻璃棒（此为“三接触”）。
⑷ 结晶是为了得到晶体,还是为了得到过滤后的溶液
得到晶体嘛~结晶是析出晶体的过程嘛~
就例如说~我有一杯85℃的KNO3溶液
那么结内晶肯定是为了得到析容出的KNO3晶体..肯定不是要水嘛~
还有就是其实这个也还是要看情况的,在一些情况下是为了晶体,一些情况下是为了分离~
这么说,假设我有一堆的KNO3和NaCl的混合物,我想把他们分离开来,怎么办?
把他们一起扔到85℃（举个例子,什么温度看你决定）的水里面
再等完全溶解后我迅速降温..
析出晶体,那么就会有大量的KNO3晶体析出（KNO3受温度影响比较大）
而NaCl虽然也会析出但是由于NaCl的溶解度受温度影响不大,所以只会析出一小部分,整体来说纯度还是比原来提升了好多..
总而言之,具体情况具体分析,反正不是要晶体就是分离混合物,至于溶液,那是爱要不要的..
⑸ 如果热过滤时滤纸上有晶体析出该如何
若滤纸上有少量晶体析出，可用少量热溶剂洗下；若析出的晶较多时，必须刮回原瓶，加少量溶剂重新热溶后再过滤。
⑹ 鱼缸过滤盒外有白色结晶体
你的水应该是碱性的吧,水溅在缸上时间长了就会有这现象.根据物理学中的知识,
现在是冬天.空气比较冷.而鱼缸里面有加温.冷热相交在鱼缸表面.
形成了白色的结晶.俗称霜.
⑺ 用布氏漏斗过滤晶体时为什么用冷水洗
用布氏漏斗过滤晶体时为什么用冷水洗？
回答：
对于那些在水中有一定的溶解度，而杂质是全溶的过滤物质，用冷水洗来降低其溶解度，减少被过滤物质的损失。
⑻ 为什么要趁热过滤晶体
有些溶解度随温度变化大的 当热的时候它的溶解度很大 当冷却的时候溶解度就会减小 就会产生晶体 所以当冷却的时候过滤会过滤出一些溶质 所以会有的需要趁热 有的则不需要趁热
硝酸钾的溶解度随温度升高大的明显,而氯化钠不明显,于是我们先加热浓缩两个混合溶液,然后乘热过滤,如果不趁热的话,那么温度降低,硝酸钾在水中的溶解度减小了,必然会有少量的硝酸钾析出,而我的目的是去除氯化钠,所以只要趁热过滤后再降温结晶,根据溶解度变化原理就可以制得更纯的硝酸钾了。
(8)过滤出晶体扩展阅读
可滤晶体，就是指可以过滤的晶体。
可滤晶体就是指可以过滤的晶体。
过滤在工业上,实际上有几种方法,抽滤是其中的一种，由于抽滤是负压，被抽滤的物质如果含有沸点较低的有机溶剂，那么在这种方式下，会损失很大,尤其是夏天的时候。比如甲醇，乙酸乙酯，丙酮之类的，在这种情况下，考虑到溶剂损失，为了避免这种损失，那就有可能用到压滤。在压滤过程中，受压的物质会因为外界的作功而发热。发热到一定的程度，就会自燃.这是压滤操作中必须考虑的安全因素。
关于物料损失，那是与过滤的滤布或者筛网的孔径有关.一般这个孔径称为目，比如说20目，50目，100目，目数越高,孔径越小.这是与你要过滤的实际晶体的颗粒有关。
⑼ 分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤 为什么这句话错了
不是蒸发结晶，是要配置成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度随温度变化较大的特点，进行冷却热的饱和溶液的操作，当得到较多的固体时进行过滤，这时滤液中主要是NaCl，固体主要是KNO3。
⑽ 鱼缸上滤过滤棉上总出现白色透明结晶体，空心的，是什么东西
大概率是地下水质矿物质太高了，需要沸石过滤。