过滤除杂步骤

㈠ 化学中除去杂质，什么时候过滤，什么时

原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法 1 N2 O2 灼热的铜丝中国 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气 3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气 9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤 10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体 15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（适量） 过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤 25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤 28 I2 NaCl ------ 升华 29 NaCl NH4Cl ------- 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气 33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜）渗析 气体除杂的原则： （1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题： （1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 方法： 1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开 2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去 3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可 4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法 5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法 6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体 7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法 8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离 9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离

㈡ 粗盐的提纯有哪些步骤除杂质的原则是什么加入试剂除杂时顺序如何

步骤：
过滤：将铁圈调到适当的位置上，并放上烧杯和过滤器。玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁，烧杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗）如果滤液浑浊可再次过滤。
滤出了澄清的滤液 不溶物留在滤纸上
先加入HCl再加入过量BaCl2
出现白色沉淀BaSO4↓
BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl

过滤 再加入过量Na2CO3
出现白色沉淀BaCO3↓CaCO3↓
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑
过滤 再加入过量NaOH
出现白色沉淀Mg(OH)2↓
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl
过滤 再加入HCl
冒出气泡
HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH= NaCl+H2O

(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

顺序：
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)
Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓

㈢ 粗盐的提纯 步骤是溶解过滤蒸发结晶但是这只是包括了物理变化没有包括除杂质的化学变化。

A、根据粗盐中的复杂质不溶于制水的性质，粗盐提纯的步骤为溶解→过滤→蒸发结晶，方法正确，不合题意；
B、除去C02中混有少量的CO：导出点燃；方法错误，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，故不能除去杂质，符合题意；
C、除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，方法正确，因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳而不与氢气反应，故不合题意；
D、除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤；正确，利用了铜和硫酸不反应，氧化铜能溶于硫酸的性质，不合题意．
故选B

㈣ 常见的物理除杂方法

结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温版的方法使其中的一种权物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
求采纳

㈤ 下列除杂方法正确的是（）A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B．用NaOH除去CO2中混有的HClC．用浓硫酸

A、过滤法能用于分离来不容性固体和源可溶性固体的混合物，氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故A错误；
B、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，所以不能用NaOH除去CO₂中混有的HCl，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中的水分，一氧化碳不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气，故C正确；
D、一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以无法同点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故D错误，
故选C．

㈥ 粗盐提纯的步骤是什么如何除杂过滤和蒸发过程中应注意哪些细节硫酸根如何检验

粗盐提纯步骤：1、称量粗盐质量 2、取适量水，充分搅拌、溶解 3、过滤 4、蒸发 5、转移 6、称量精盐质量 7、计算产率
粗盐除杂:先加氢氧化钠可以除去镁离子，再加氯化钡可以除去硫酸根离子，再加碳酸钠可以除去钙离子和多于的钡离子。过滤，再加盐酸可以除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子。

过滤细节：
要做到“一贴、二低、三靠”。（见图）

过滤布袋
一贴
即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
（防止气泡减慢过滤速度。）二低
1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。
2．液面低于滤纸边缘。
（防止液体过滤不净。）三靠
1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。
2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。
3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
蒸发细节：
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。
皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。
较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。
相关解释
1、皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动：“皿”指蒸发皿。意思是说加入蒸发皿中的液体不宜过多（一般不应超过蒸发皿容积的2/3），在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
2、较多固体析出时，移去酒灯自然蒸：意思是说当蒸发皿中出现较多的固体时，应立即移去酒精灯停止加热，利用蒸发皿的余热使液体自然蒸干。
硫酸根检验：加入过量BaCl溶液，待生成沉淀后滴入1至2滴HCL溶液，不会产生气泡。

求采纳

㈦ 溴苯的除杂问题，求解释 在溴苯额额实验室制法中，为得到纯净的溴苯需要除杂，其步骤为①加水，过滤②依

溴苯为有机物，易溶于有机溶剂。而水是良好的无机溶剂，第一步是让杂质溶解在水里以便除去，第二次加水是再次除杂，第三次则是带走上一步中未反应的氢氧化钠及生成物。

㈧ 高中化学，分离硝酸钾和氯化钠时，除杂时，“溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤”，是除哪个的除

因为硝酸钾的溶解度随温度的变化大，氯化钠比较小
所以这种方法过滤后得到的是硝酸钾固体 溶液是氯化钠溶液
这不是除杂而是分离，这个步骤既可以得到氯化钠也可以得到硝酸钾
希望对您有帮助，有疑问可以追问

㈨ 粗盐中难溶性杂质的去除，为什么关键步骤是过滤而不是蒸发

因为粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水。杂质多是漂浮的杂物，关键步骤当然是除去悬浮物，当粗盐溶于水后，过滤掉悬浮杂质，盐水基本提纯了。之后的蒸发只是让盐水重新结晶的过程。

㈩ 下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A．MnO2（KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．

A、KCl易溶于水，复二氧化锰难溶于水，可制采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、BaCO₃能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于水，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、K₂CO₃能与足量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，无需进行过滤，故选项所采取的方法错误．
故选：B．