过滤蒸发蒸馏萃取分液
❶ 蒸发 蒸馏 萃取 分液 各自的适用范围
蒸发适用与沸点区别较大的物质；蒸馏适用于凝固点区别很大的物质；萃取适用于一个易溶于某种物质，而另一种不溶于，或难溶于的物质；分液就是适用于混在一起界限分明的物质了。
❷ 化学中一些常见的操作，比如说过滤，蒸发，蒸馏，萃取，分液，分馏，结晶的目的都是什么，比如说，过滤是
过滤去除水中的不溶物，蒸发去除溶剂得到溶质，蒸馏得到溶剂，萃取是从溶解度低内的溶剂萃取到容溶解度高的溶剂中，分液分离两种不溶的液体，分馏和蒸馏很像但是是分离多重沸点不同的物质，蒸发一般伴随结晶，结晶的就是溶质，起到了提纯的作用
❸ 过滤，分液，蒸馏，萃取，蒸发的不同
过滤 是利用物质的溶来解性差异，将自液体和不溶于液体的固体分离开来的一种操作方法。使用漏斗、滤纸等作为工具，将固体与液体分离。
分液 是利用物质的密度差异，将两种互不相溶的液体分离开的一种操作方法。使用分液漏斗，并充分震荡后静止将互不相溶的液体分离。
蒸馏 是利用液体混合物中各组分挥发性的差异，通过蒸发、冷凝的过程将组分分离的传质过程。通过加热、加压（或不加压），使混合物蒸发，并冷凝后导出获得所需要产品。
萃取 是利用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液，将组分分离的传质分离过程。（详细见http://ke..com/view/62582.htm）
以上四种都是利用各物质间的差异，使用各种不同方法将需要的物质从混合物中分离出来的过程。
而蒸发则是一种现象，是指发生在液体表面的一种汽化过程。它在任何温度下都会发生。
❹ 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液的定义分别是什么
分液是根据密度进抄行分离的；袭
萃取是根据溶解度不同分离的；
蒸镏是根据沸点不同分离的；
分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。
蒸发是去除溶剂，把溶质有液态变为固态，蒸发皿，玻璃棒
蒸馏是纯净溶质在常温下为液态，因此要从溶剂中先使溶质气化，在冷却液化，用到蒸馏管，牛角管，烧杯，圆底烧瓶。
❺ 分液，蒸馏，蒸发，萃取，这四个怎么区分
一、 分液
1、 原理：分液是把两种不相溶的液体(且密度不同)分开的操作，如油和水的分离。
2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。
四、 萃取
1、 原理：萃取是利用某溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后再用分液的方法将其分开。
2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。如用四氯化碳(或苯)等把I2从它的水溶液(或碘水)中提取出来，再分液得到四氯化碳(或苯)的碘溶液;分液法分离油和水，得到单一的油和水两种液体。
❻ 观察下列实验装置图，按要求作答：（1）写出图中四种实验操作的名称过滤，蒸发，蒸馏，萃取（分液）过滤
（1）由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知，①为过滤，②为蒸发内，③为蒸馏，④为容萃取（分液），
故答案为：过滤，蒸发，蒸馏，萃取（分液）；
（2）④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
（3）从海水中提取水，沸点不同，利用蒸馏装置；NaCl溶于水，分离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水，则分离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层，利用分液漏斗分液，故答案为：③；②；①；④．
❼ 过滤，蒸发，蒸馏，萃取，分液，分离提纯的依据
过滤
用于固液混合的分离
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
萃取专
利用溶质在互不相溶的溶剂里的属溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
分液
分离互不相溶的液体
蒸发
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
分液是根据密度进行分离的；
萃取是根据溶解度不同分离的；
蒸镏是根据沸点不同分离的；
剩下几个真不好说，楼主看上的吧。
❽ 过滤，萃取，分液，蒸发，蒸馏的区分
过滤和蒸馏的区别在于过滤是滤掉夹杂物，使液体和夹杂物分离；而蒸馏是通过加热内，使低熔点溶液蒸发容后冷却到另一个容器中，残留少量固体或者高熔点液体；、
萃取是在同一个容器中加入不同的试剂，使它们因为密度不同而出现分层；分液是讲溶液分为不同的量。
❾ 化学上过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,结晶,洗气的原理和典例是什麽
1、过滤：原理——利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；
2、蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。化学上讲也可以说是脱除溶剂使溶质析出。
例——晒粗盐；
3、蒸馏：原理——利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
例——炼油、化工、轻工等，蒸馏水的制备；
4、萃取：原理——利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；
例——用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水；
6、结晶：原理——溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（ 溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶体在溶液中形成的过程称为结晶。
例——碱晶体的制备，糖盐等制备；
7、洗气：原理——利于溶解性或化学反应把混合气体中杂质气体除去。
例——用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 （浓硫酸的吸水性）；氢氧化钠除去空气中的二氧化碳等。