离子交换法应用海水淡化的原理
① 海水淡化的电渗析法及离子交换法是什么原理是什么
看B室是海水 阴阳电极分别插袭在A,C室 假设电极A是阳极 B是阴极 则 B室中的阳离子会顺电流方向流动 即向左流去 阴离子同理向右流去 此时隔膜B用阳离子交换膜就这有阳离子可以通过 隔膜A用阴离子交换膜 这样B室中的阴阳离子就等于被瓜分了 B室中海水就纯净了
② 海水淡化中的电渗析法和离子交换法具体如何理解请详细解释
离子交换法制淡水是将海水中所有离子全部吸附在离子交换树脂上，也就是说离子交换版树脂将海水中的“离子权”几乎全部“截流”了；而电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水的。
一般情况下水中离子都可以自由通过交换膜，除非人工合成的大分子离子。
电渗析与电解不同之处在于：电渗析的电压虽高，电流并不大，维持不了连续的氧化还原反应所需；电解却正好相反。
③ 电解海水（NaCl）利用离子交换膜进行海水淡化的方法的原理是什么
首先，电解海水目的是为了制取烧碱 和氯气
那么在阴极区存在大量OH-
所以要将Na+交换到OH-富集的区域内以便提纯
阳极区Cl-变成Cl2跑出去必要补充CL-以便继续电解成为Cl2
④ 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
（1）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜A是阴离子交换膜，
故答案为：阴；
（2）通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，
故答案为：产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀．
⑤ （2014洛阳模拟）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示．已知海水中含Na+
A、阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过回，隔膜B和阴极答相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故A错误；
B、电解过程中阳离子移向阴极b极，故B错误；
C、b电极氢离子放电生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，结合镁离子生成白色沉淀，故C正确；
D、a电极和电源正极相连是电解池的阳极，溶液中氯离子先放电，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故选C．
⑥ 海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理
A、阴来离子交换膜只允许阴离子自自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故A错误；
B、电解过程中阳离子移向阴极，故B错误；
C、a电极和电源正极相连是电解池的阳极，溶液中氯离子先放电，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；
D、b电极氢离子放电生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，结合镁离子生成白色沉淀，故D正确；
故选D．
⑦ 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na ＋ 、Cl － 、Ca 2
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⑧ 海水淡化的原理是什么有几种途径
船用海水淡化设备技术针对海水的高含盐量，而不能被直接使用特点而设计，把海水、苦咸水等含高盐量的水转化为生产、生活用水的海水淡化技术得到空前迅猛的发展。目前主要采用蒸馏法、电渗析法和反渗透法。淡化水质符合国家生活饮用水水质标准(GB5749-85)，电源适用范围广(220V/60HZ，380V/50HZ)。 热点内容
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