怎么去判断阴离子还原性

① 如何比较阴离子的还原性顺序

比较不同物质氧化性或还原性的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热时也能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原性强.②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂.例如,Fe3+可与I-反应：
（1）以原子结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱.
如：
氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比较
如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低,还原性越强,具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性,即遇到还原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现还原性,或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有时也有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化性越强.如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化性强.如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化性：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原性强.如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原性：HI＞HBr
（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断,在酸性条件下,氧化性：K2Cr2O7＞Cl2,还原性：HCl＞CrCl3
（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关.
①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化性强.如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温,氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件.
例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据.
元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原性越强,其阳离子氧化性越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱

② 怎么判断某种元素的离子是阴离子还是阳离子

看这种元素的金属性和非金属性的强弱。金属性强的，往往变现为正回价，如Na,Mg,Al等；非金属性强答的，往往表现为负价，如F,Cl,Br等。但这不是绝对的，在化合物中，要看两种元素的比较。金属性较强的元素显正价，是阳离子；非金属性较强的元素显负价，是阴离子。

③ 在高中化学中，强氧化性的阴离子与强还原性的阴离子共存吗

高中化学具有氧化性的离子有高锰酸根离子、次氯酸根离子、硝酸根离子、铁离子硫酸根离子等。氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。. 判断方法： 1、根据化学方程式判断：（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化剂→发生还原反应→还原产物；还原反应：得电子，化合价降低，被还原；还原剂→发生氧化反应→氧化产物；氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化；氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物；还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物； 2、根据物质活动性顺序比较：（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。（2）金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 3、根据反应条件判断：当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 4、根据氧化产物的价态高低来判断：当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。 5、根据元素周期表判断：（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱；（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱； 6、根据元素酸碱性强弱比较：根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强；碱性越强，对应元素还原性越强； 7、根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属 8、根据物质的浓度大小判断；具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 9、根据元素化合价价态高低判断；一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

④ 如何判断金属阳离子和非金属阴离子的还原性大小

一般是查看两者的标准氧化还原电位值去判断：
1、金属阳离子的氧化还原电位越高，其还原能力越低
2、非金属阴离子的氧化还原电位越高低，其还原能力越强

⑤ 和非金属离子怎么判断 氧化性和还原性强弱

非金属性越强。来
(4)单质与盐溶自液的置换反应，金属性越强。
元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上。
也有例外，如fe2+即可被氧化为fe3+又可被还原得到fe。
(4)单质与盐溶液的置换反应中,所以非金属元素阴离子的还原性越弱.
检举
非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序:
s2->i->br->f-
非金属单质的氧化性看非金属活动顺序:
f2>。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
非金属离子一般为阴离子;i2>，从左到右非金属性增强。
一般说来,非金属元素的非金属性越强，反应中被氧化得到单质，体现还原性。
1.金属性强弱的判断
(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，活动性强的非金属置换活动性弱的，金属性越强，其气态氢化物越稳定。
(2)单质的还原性越强;cl2>o2>br2>，离子的氧化性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，活动性强的金属置换活动性弱的金属。
2.非金属强弱的判断
(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，非金属性越强。
(2)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强,得电子能力就越强(易得则难失);o2->cl->金属离子一般被还原得到单质，那么表现为氧化性

⑥ 为什么说阳离子具有氧化性阴离子具有还原性求详解，谢谢

如果一来个原子形成了简单的阳离子源，那么他的最外层电子数就是2 8等等，因为原子形成离子就是要形成最外层八电子稳定结构。比如说钠原子最外层一个电子，但是钠离子是失去了一个电子的，倒数第二层变成了最外层电子，所以最外层电子有八个，并不是你所说的小于四个。
阳离子具有氧化性，是因为阳离子是失去了电子形成的，所以它本身是有夺回失去的那个电子的趋势的，也就是氧化性。阴离子正好相反，由于阴离子本身是得到了电子，就会相对的有失去电子的趋势，也就是还原性。这些东西都是相对而言的，要在具体的反应中判断氧化性和还原性。
比如亚硝酸根NO2 -，
2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O 这个体现了氧化性
NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + 3 H2O这个体现了还原性
所以一种元素处于最高价和最低价之间的时候是既有氧化性又有还原性的，不能一概而论。至于你说的阳离子和阴离子，这个是总体上而言的。

⑦ 阴离子的还原性和阳离子的氧化性强弱怎么判断

一般元素的氧化性与还原性是相反的，在同周期从左向右元素还原性增强。氧化专性减弱，在属同主族元素从上到下氧化性减弱，还原性增强。同时金属满足K
Ga
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au还原性减弱，非金属F
O
Cl
Br
Fe(+3）
I
S
氧化性减弱

⑧ 怎样判断非金属阴离子的还原性强弱

我知道两种选择，一个是看氧化还原反应，还原剂的还原性大于还原产物
另一个是死记硬背
希望对你有帮助

⑨ 阴离子的还原性和阳离子的氧化性强弱怎么判断

阴离子的还来原性，与非金属单质的源氧化性相反，记得这个顺序就好了氧化性，F2>Cl2>Br2>I2>S还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-阳离子的氧化性,与金属单质的还原性相反，如下还原性：K> Ca> Na >Mg> Al> Zn> Fe> Sn> Pb> (H)> Cu> Hg> Ag氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Ag+

⑩ 高中化学 怎么快速判断简单阴离子的还原性强弱

记忆非金属活动性顺序表F
Cl
Br
I
S,其单质的氧化性从左到右依次减弱，所以对应离子的还原性逐渐增强，另外还可以结合元素周期律中的非金属性规律进行比较。