酚钠过滤分液
❶ 苯酚和氯化钠为什么要用分液法分离
因为两者都是液体且不互溶，而过滤只是将难容固体、液体分开
❷ 分离苯酚和碳酸氢钠，为什么不用过滤，而是用分液不要
分离苯酚和碳酸氢钠，为什么不用过滤，而是用分液不要
过滤是用于分离固体与液专体的处理方法,分液是用于分离不相属溶液体的方法.过滤用的脱脂棉、滤纸、玻璃砂芯等之上是固体,滤液是液体.分液用的分液漏斗中,不相融的液体由于密度的高低发生分层现象,密度大的在下面,可由旋转活塞而放出.上层液密度小,在放出下层液后由上面的磨口倒出.
❸ 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是（）①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量钠
| 根据乙醇不会和NaOH溶液反应，加入NaOH溶液后，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不会发生版任何变化，但苯酚全权部变成苯酚钠．这样原来的溶液就变成了苯酚钠、NaOH溶液（加入NaOH溶液是过量的）中混有乙醇．乙醇的沸点是78度，水的沸点是100度．这样加热到78度，达到乙醇的沸点，乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的苯酚钠、NaOH溶液不变．最后通入过量的二氧化碳气体，由于碳酸酸性强于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，NaOH先全部转化为NaHCO 3 （加入过量二氧化碳），然后苯酚钠全部转化为苯酚．苯酚不溶水，与生成的NaHCO 3 溶液分层，静置后分液可以得到苯酚， 故选D． |
❹ 欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量
根据乙醇不会和NaOH溶液反应，加入NaOH溶液后，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不回会发生任何变化，但苯答酚全部变成苯酚钠；乙醇的沸点是78℃，水的沸点是100℃．这样加热到78℃左右，将乙醇全部蒸馏掉，而剩下的为苯酚钠、NaOH溶液；最后通入过量的二氧化碳气体，由于碳酸酸性强于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，NaOH先全部转化为NaHCO3（加入过量二氧化碳），然后苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚，所以正确的操作顺序为：⑥①⑤③，
故选B．
❺ 分离苯酚和碳酸氢钠，为什么不用过滤，而是用分液
反应放热，且苯酚熔点低，生成的是液态，故用分液的方法分离。
❻ 苯酚与碳酸氢钠溶液分离方法是过滤还是分液
苯酚是弱酸，碳酸氢钠是弱碱，二者反应，互溶，所以不论是过滤还是分液都不行
❼ 欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①过滤 ②蒸馏 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤加入
从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，需要的步骤为：
⑤加入足量的NaOH溶液，苯酚与内NaOH反应生成苯容酚钠，与乙醇的沸点差异大，
②蒸馏，得到乙醇；
⑥苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成苯酚、碳酸氢钠，
③静置分液，得到苯酚，
故选D．
❽ 欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液④加入足量的金属钠 ⑤通入过量
苯酚和乙抄醇的沸点相差很小，直接用蒸袭馏的方法很难将其分开．应先加NaOH将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠是盐类物质，沸点和乙醇相差很大，因此控制温度可以用蒸馏法把乙醇排出，剩余的苯酚钠溶液中通入足量CO2，可以析出溶解度很小的苯酚，此时苯酚以乳浊液形式存在，待静止分层后再进行分液操作便可得到苯酚．
故选B．
❾ 分离苯酚和碳酸氢钠,为什么不用过滤，而是用分液
过滤是用于分离固体与液体的处理方法，分液是用于分离不相溶液回体的方法。过滤用答的脱脂棉、滤纸、玻璃砂芯等之上是固体，滤液是液体。分液用的分液漏斗中，不相融的液体由于密度的高低发生分层现象，密度大的在下面，可由旋转活塞而放出。上层液密度小，在放出下层液后由上面的磨口倒出。
但分液漏斗在实验中很大一部分是用于萃取。利用相似相溶的原理萃取有效成分或者带离非有效成分，从而达到分离的目的。
至于苯酚与碳酸氢钠的分离，就是要用到萃取！65℃以下，苯酚与水是浑浊液，说明苯酚相对于其余难溶性有机物来说，在水中的溶解度还是很大的，如用过滤，苯酚在水中的残留很大，收率不高，低温还可能析出碳酸氢钠。所以这里可以利用水溶样品后，用丙酮对混合液进行萃取，少量而多次可以提高萃取效率。萃取后的丙酮—苯酚混合液上旋蒸仪。丙酮沸点是56.05℃，但苯酚的沸点是181.9℃，旋蒸下丙酮很快与苯酚分离，最后只要常温凝固，就可以得到白色的苯酚固体。