如何去分辨离子键和配位键

Ⅰ 怎么判断是配位键还是离子键额谢谢。

看键的来形成方式：
如果是典型金属阳自离子（或铵根离子）与典型的非金属阳离子或酸根离子通过静电作用形成的化学键，属于离子键，如氯化铵中铵根离子和氯离子间，属于离子键。
如果是电子对是由一方提供双方共用，则属于配位键。如铵根离子中有一个氮氢键是由N原子提供，和H+共用后形成的，这就是配位键。

Ⅱ 离子键与配位键的区别是什么

离子键 阴阳离子之间制通过静电作用形成的化学键叫作离子键。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时，都能形成离子键。 离子既可以是单离子也可以由原子团形成，如硫酸根离子，硝酸根离子等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子化合物在室温下是以晶体形式存在。离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 离子键往往是金属与非金属之间的化学键，但铵根离子也可形成离子键，离子键存在于离子化合物中。配位键配位键，又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。

Ⅲ 谁能讲一下离子键和配位键区别离子键不是一个原子失去电子给了另一个原子，那失去电子的原子有了空轨，得

离子键是阴阳离子之间的化学键。而配位键是离子与离子或原子结合在一起形成一种新的离子。如：铵离子就是氮原子跟氢离子用配位键结合的。

Ⅳ 怎么判断是配位键还是离子键额

从本质上讲，配位键是共价键的一种，与离子键的静电相互作用有明显区别。一般判别配位键找到配体和金属中心就可以了。

Ⅳ 配合物加热时离子键和配位键哪个先断裂

配位键 coordination bond 一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而回是来自一个原子。例如氨和三氟答化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。

Ⅵ 怎样辨别化学键的种类

化学键的种类：离抄子键、共价键袭（含配位键）、金属键。

化学键：在原子结合成分子时,相邻的原子之间强烈的相互作用。（化学键首先要强调分子内相邻原子间的作用力.范德华力或氢键一般不属于化学键的范畴，依据成键类型,化学键可分为离子键、共价键（含配位键）、金属键。在离子化合物、共价化合物或单质里，原子、离子之间存在着化学键的作用，）

（含有活泼金属元素的化合物一定含有离子键（AlCl3是共价键），铵盐中铵根离子与酸根离子之间是离子键；非金属与非金属形成的化学键是共价键,还是以上两条是特例；共价键中同种元素之间形成的是非极性键,不同种元素之间形成的是极性键。）

Ⅶ 怎样判断金属阳离子和卤素形成的是配位键而不是离子键

首先想告诉楼主的是离子键和配位键并没有本质区别.通常说的离子键都可以看做配位键（反过来不可以说配位键都可以看做离子键）.例如氯化钠晶体中,一个Na原子周围存在六个氯离子与之形成离子键,我们完全可以将六个氯离子看做中心原子Na的配位原子,每个Cl离子提供一对孤对电子占据Na+的外围空轨道（六个sp3d2杂化轨道）,形成配位键.用配位键进行描述适用范围更广.按配位键的描述氯化钠晶体结构就是Na5[NaCl6],负五价的阴离子[NaCl6]与五个Na阳离子电荷平衡.
氯化钠的情形和Na3[AlF6]中的成键情况并无本质不同,后者中心Al原子周围同样存在六个卤离子,形成六个配键,构成[AlF6]3-配阴离子,与外界三个钠离子电荷平衡.
如果要说二者有什么不同,那就是前者内界和外界阳离子是同种离子,性质相同,内界在水溶液中同样容易电离.后者内外界阳离子不同,F和Al的作用更强（并且有明显的共价成分）,难以在水中电离,F和Na之间的作用较弱（同时是典型的离子键）,在水溶液中易于电离.正是这个原因,人们才区分了内外界,区分了普通离子键（在水中易于离解的配位键）和配位键（水中不易离解的配位键）.很显然这是从电离性能的角度而不是从化学键本质的角度进行的区分.至于[AlF6]3-中的配位键是否可以看做离子键,这很难说,因为实际上不存在严格意义上的离子键,共价成分比较高的时候,就不能简单看做离子键.对于这个例子泡令（Pauling）将其归为电价配建,更接近于离子键.
对于复盐的情形,可能更容易理解一些.例如KNaF2,你可以将任意一种阳离子写在内界中,另一种写在外界,这只是形式而已,这里内外界没有实质性区别,因此我们不区分内外界（对于氯化钠更是如此）.Na-F键和K-F键都是典型的离子键,在水中都易电离.
综上,从化学键的本质而言,离子键是配位键的一种特例（配位键的共价成分较少时）,这也就决定了通常认为的离子键在水溶液中易于离解.而通常认为的配位键就是共价成分较多以至于在水中较难离解的情形.简而言之,就是金属电负性和配位原子差距较小的就是配位键,差距很大的就是离子键,其间没有严格界限.
如有不明欢迎追问

Ⅷ 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2

A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个氢原子和氮原子形内成配位容键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；
C．硫酸中氢原子、硫原子和氧原子之间只含共价键，不含离子键和配位键，故C错误；
D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误；
故选A．

Ⅸ 高中化学的相关键的区分 离子键共价键配位键极性键金属键的区分要举例 越具体越好

配位键和极性键属于抄共价键
金属与非金属=离子键 如NaCl K2SO4 例外:AlCl3为共价键,因为Al共价性高,此外NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键 而N与H之间是共价键
非金属与非金属=共价键
如HCl 例外同上
配位键是共价键的特殊情况,即电子对中的两电子完全由一方提供,例如XeO3氧原子缺两电子,而Xe为八电子结构,它们之间的Xe-O键的电子全由Xe提供
极性键又叫极性共价键,即电子对不在中间而偏向某一边,是由于原子核的吸引力不同引起的,如HCl,由于Cl吸引力比H的大,电子对偏向Cl
金属与金属=金属键 如铁单质

Ⅹ 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）

【答源案】A
【答案解析】正确答案：A
A、NH4＋和NO3―是离子键，N―H、N―O共价键、N―H键中有配位键
B．NaOH：Na＋和OH―是离子键，O―H共价键、无配位键
C．H2SO4：无离子键，O―H、S―O共价键、O―S键中有配位键
D．H2O
：无离子键，H―O共价键、无配位键