氢化钠与水反应离子去哪了

Ⅰ 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确的是

NaH+H2O=NaOH+H2
NaH---H2 H元素化合价上升 失去电子 还原剂
H2O---H2 H元素化合价下降 得电子 氧化剂

A.NaH与水反应后溶液呈酸性专 应该是碱性属
B.NaH中氢离子被还原成H2 NaH 还原剂 被氧化 被氧化成H2
C.NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径 H- 富裕电子
C是对的
D是对的

Ⅱ 氢化钠是离子化合物吗为什么网上说氢化钠是离子化合物但根据电负性却是共价化合物

氢化钠是离来子化合物。对于电自负性这是个经验规律，并不是绝对的。电负性差别足够大，键中的电子偏向电负性大的原子的程度越大，达到一定程度就由共价键变成了离子键。

氢化钠，化学式为NaH，是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。氢化钠是盐类氢化物的典型代表，即其是由Na+和H−组成的，不同于硼烷、甲烷、氨和水之类的分子型氢化物。氢化钠不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。

氢化钠可由氢气和钠在高温下化合形成。纯的氢化钠是无色的，然而一般制得的氢化钠会多少带些灰色。和氢化锂、氢化钾、氢化铷和氢化铯类似，氢化钠采取氯化钠型结构，每一个Na+被六个H−包围形成八面体。

纯净的氢化钠可由用戊烷或四氢呋喃清洗煤油得到。 氢化钠的使用需要惰性环境，如用氮气保护。实际反应时常用的是氢化钠于四氢呋喃中的悬浮液，因为很多钠有机化合物可溶于THF。

灭火方法：不可用水(会放出大量热)、泡沫、二氧化碳、卤代烃（如1211灭火剂）等灭火。只能用金属盖或干燥石墨、干燥白云石粉末将火焖熄。

（4）制取方法

2Na+H2=2NaH

Ⅲ 氢化钠与水反应的离子方程式

NaH+H2O=Na+ +OH- +H2↑
NaH是固体,H2O是弱电解质,都不能拆开.

Ⅳ 氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的离子方程式

NaH+H2O=Na+＋OH-＋H2↑

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

Ⅳ 以氢化钠与水反应的离子方程式如何写为例，能教我如何写离子化学方程式吗

NaH+H2O
=H2
+
NaOH
H-+
H2O
=H2
+
OH-
2．离子反应方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）表示意义：一是表示化学反应的本质；二是表示同一类型的离子反应。
（3）离子方程式的书写：
①写：写出配平的化学方程式。NaH+H2O
=H2
+
NaOH
②拆：把易溶于水，易电离的物质的分子式拆写成离子形式。
Na+
+H-
+H2O
=H2
+
Na+
+OH-
③删：删去在反应前后，未发生反应的（未发生变化的）离子。（删去钠离子）
④查：检查写出的离子反应是否符合质量守恒和电荷守恒。
说明：关键是第二步，拆：强酸、强碱、可溶性盐
不拆：单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质
Ca(OH)2澄清溶液拆
规律：离子方程式的书写原则
1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
2．微溶物是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标↓符号；如是反应物，若是澄清溶液就写离子，若是悬浊液就写化学式。
3．多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO
不能拆成H＋和CO
。
4．强电解质参加的离子反应，如果反应时没有达到电离条件，即没有电离，则也不能改写成离子方程式。如实验室用高锰酸钾加热分解制氧气就不能写。

Ⅵ 氢化钠与水的离子化学方程式如何写

H(-) + H2O =H2 + OH(-)
这是个歧化反应
记住在第1主族的金属元素肯定是+1价的,所以NAH中,H只有显-1价
所以就失去专电子,水中的属H离子得电子,变成氢气
因为水的弱电解质,所以要写分子.

Ⅶ 氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述，正确的是（）A

A．NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液呈碱性，故A错误；
B．NaH中氢离子核外有2个电子，电子层排布与氦原子相同，故B正确；
C．NaH中Na为+1价，则H为-1价，具有还原性，故C正确；
D．NaH中氢离子为-1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，故D错误．
故选BC．

Ⅷ 氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，将氢化钠和

因NaH与H₂O反应生成NaOH，而Al可与NaOH进一步反应，则：
①当生成的NaOH过量或适量时，设混合物中Al质量为xg，NaH质量为（m-x）g，则：
2A1+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54 6
xg

6×xg

54

=

x

9

g
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
242
（m-x）g

2(m?x)g

24

=

m?x

12

g
所以：

x

9

g+

m?x

12

g=n
解得x=3（12n-m）
②当生成的NaOH不足量时，Al没有完全反应，设NaH的质量为yg，则：
NaH+H₂O=NaOH+H₂ ↑
24 2
yg

2×yg

24

=

y

12

g
n（NaOH）=n（NaH）=

yg

24g/mol

=

y

24

mol
2A1+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2mol 6g

y

24

mol

y 24 mol×6g

2g

=

y

8

g
所以：

y

12

g+

y

8

g=ng，解得y=4.8n，
故m（Al）=mg-4.8ng=（m-4.8n）g，
故选AB．

Ⅸ 氢化钠与水的离子化学方程式如何写

H(-) + H2O =H2 + OH(-)
这是个歧化反应
记住在第1主族的金属元素肯定是+1价的,所以NAH中,H只有显版-1价
所以就失去电子,水中的H离子权得电子,变成氢气
因为水的弱电解质,所以要写分子.