配合物金属离子交换
① 如何通过形成配合物的方式使溶解的金属离子沉淀
形成更稳定的配合物就可以啦.如氨水加到铜离子溶液中,首先生产氢氧化铜沉淀,然后形成铜氨络离子溶解.
不知你具体想溶解什么金属离子.
② 无机化学：金属离子形成配合物的能力比较
首先去除A和C 它们是主族元素，一般过渡金属元素配位能力较强
Cu2+的d轨道未填满，更易配位形成配合物
③ 常用的金属配合物有哪些
Fe4〔Fe（CN）6〕3 普鲁士蓝
〔Cu（NH3）4〕SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）
Ag(NH3)2OH 氢氧化二氨合银（银氨）
其实很多配合物都用作颜料
④ 怎么判断金属配合物的金属原子与金属原子之间是否成键
为一类具有特征复化学结构制的化合物，由中心原子(或离子,统称中心原子）和围绕它的的分子或离子(称为配位体/配体）完全或部分通过配位键结合而形成。
包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。
⑤ 与氨水形成配合物的金属离子
以下例子不易与氨水形成配合物：
主族金属离子（IA~IIA,IIIA的铝离子等,IVA的锡离子、铅离子）内、IIIB~VIIB过渡金属离子.
事实上容,能与氨水形成配合物的金属离子并不多,只有VIII~IIB几个副族而已（其中还要扣除铁和汞）.
⑥ 都有哪些金属离子可以形成配合物各带几个配位体
Ag+ ,可以形成[Ag(NH3)2]+ ,带2个配体；
Cu2+,可以形成[Cu(NH3)4]2+ ,带4个配体；
Fe3+,可以形成〔Fe(CN)6〕3-,带6个配体;
Zn2+,可以形成[Zn(NH3)4]2+ ,带4个配体；
⑦ 求配合物中常见的金属原子（离子）的配位数，谢了。
常见的：钾8-12，钙6-9，钠6-8，镁4、6，铝4、6，锌4-6，铅二价4-9四价4-6，铜4，汞2、4、6、8，银2，铂二价4四价6，金一价2三价4
⑧ 中性分子跟金属离子是怎么形成配合物比如 2价Cu和NH3
配合物中金属中心离子提供空轨道。而中性分子也可能是离子，他们提供孤电子对。提供孤电子对的原子与提供空轨道的金属离子形成配位键，整体上就形成了配合物。
⑨ 与金属离子的配合物有哪些特点
特点如下：
1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.
2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合物.个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物 [（MoO2）2Y2-]的配位比为2∶1.
3．EDTA配合物的稳定性高,能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物.
4．EDTA配合物易溶于水,使配位反应较迅速.
5．大多数金属-EDTA配合物无色,这有利于指示剂确定终点.但EDTA与有色金属离子配位生成的螯合物颜色则加深.例如：
CuY 2- NiY 2- CoY 2- MnY 2- CrY- FeY-
深蓝 蓝色 紫红 紫红 深紫 黄
阳离子 lgKMY 阳离子 lgKMY 阳离子 lgKMY
Na＋ 1.66 Ce4＋ 15.98 Cu2＋ 18.80
Li＋ 2.79 Al3＋ 16.3 Ga2＋ 20.3
Ag＋ 7.32 Co2＋ 16.31 Ti3＋ 21.3
Ba2＋ 7.86 Pt2＋ 16.31 Hg2＋ 21.8
Mg2＋ 8.69 Cd2＋ 16.49 Sn2＋ 22.1
Sr2＋ 8.73 Zn2＋ 16.50 Th4＋ 23.2
Be2＋ 9.20 Pb2＋ 18.04 Cr3＋ 23.4
Ca2＋ 10.69 Y3＋ 18.09 Fe3＋ 25.1
Mn2＋ 13.87 VO＋ 18.1 U4＋ 25.8
Fe2＋ 14.33 Ni2＋ 18.60 Bi3＋ 27.94
La3＋ 15.50 VO2＋ 18.8 Co3＋ 36.0
因此滴定这些离子时,要控制其浓度勿过大,否则,使用指示剂确定终点将发生困难.
⑩ 吸附法和离子交换法
以各类阴、阳离子交换树脂为固定相的离子交换法，以萃淋树脂为固定相的萃淋法回，以螯合答树脂、螯合纤维、活性炭、聚氨酯泡沫塑料、巯基棉及黄原脂棉等固定相的螯合-吸附法以广泛用于贵金属的分离与富集。
在HCl介质中，贵金属氯配阴离子与阴离子交换树脂相互作用的强度决定于配阴离子的电荷数，其中双电荷的［PtCl4］2-、［PdCl4］2-、［PtCl6］2-、［IrCl6］2-、［RuCl6］2-、［OsCl6］2-牢固地吸附于树脂上，而三电荷的［IrCl6］3-、［RhCl6］3-、［RuCl6］3-仅有很弱的亲和力。铑、钌的配合物。由于其配合物在溶液中电荷的可变性，因此它们的吸附强度也随其电荷数而变化。在实际应用中应考虑这一特性。