离子交换碳酸氢钠数据

1. 碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较

碳酸氢钠中水解大于电离,电离产生碳酸根离子和氢离子,这两者是等量的；而且水还电离出氢离子,所以氢离子浓度大于碳酸根离子浓度。

碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

(1)离子交换碳酸氢钠数据扩展阅读

食用小苏打

有别于工业用碱的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠），小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后制成的。所以，小苏打在有些地方也被称作食用碱（粉末状）。小苏打呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。

单盐分为：正盐、酸式盐、碱式盐，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。

在大批量生产馒头、油条等食品时，常把苏打粉融水拌入面中，热后分解成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气溢出，可致食品更加蓬松，碳酸钠残留在食品中。馒头中添加过量的苏打粉是可以品尝出来的。

2. 离子交换法制备碳酸氢钠实验中，NaHCO3的收率为什么低于100%

制取氯气时，不可以用饱和碳酸氢钠溶液，,因为Cl2溶于水形成HCl,会与HCO3-反应,直到反回应完全.同时与碳酸氢钠答反应也会有二氧化碳气体杂质生成.实验室制取氯气含有HCl和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体

3. 离子交换法制制取碳酸氢钠方案设计

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4. 离子交换法制取碳酸氢钠为什么要防止空气进入交换柱内

制取氯气时，不可以用饱和碳酸氢钠溶液，,因为Cl2溶于水形成HCl,会与HCO3-反应,直到反应完全.同时版与碳酸氢钠反应也会权有二氧化碳气体杂质生成.实验室制取氯气含有HCl和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体

5. 离子交换法制取6碳酸氢钠为什么要防止空气进入柱内

用碳酸钠或碳酸氢钠速度太快 不好收集 浓盐酸会挥发 有杂质HCl 稀硫酸生成CaSO4微溶 阻碍反应进行

6. 为什么不能选c,计算碳酸氢钠的纯度时，为什么不用m直接计算，那它给你这个数据有什么用

①、判断氯化钙是否过量，是为了让碳酸根全部形成碳酸钙沉淀，如果沉淀不完全，则最后所得b克数据偏小。

所以溶液中应该剩下氯化钠与少量氯化钙的混合溶液。

此时是不能往里面加碳酸盐的，如果加入了碳酸盐，则继续形成碳酸钙沉淀，那b克数据偏大，也不行。

所以，判断氯化钙是否过量，只能在澄清后继续加氯化钙。

如果继续有沉淀产生，则证明溶液中还存在碳酸根，氯化钙没过量，还需要加。

如果没有沉淀产生了，则证明氯化钙足够了（过量）了，可以不加了。

所以答案为A。

②、因为原a克碳酸氢钠中存在杂质，所以需要计算其中到底含有多少碳酸氢钠，有两种方法：

第一种：加热后剩余m克，则跑掉的就是分解出来的水蒸气和二氧化碳，反应为：

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑（等号上标注“加热”）

根据摩尔比可知：2×84克碳酸氢钠反应，跑掉18+44克气体，跑掉的质量就是a-m克

所以：原固体中碳酸氢钠质量为：(a-m)÷(18+44)×2×84=84(a-m)/31

则原固体中的碳酸氢钠纯度为：84(a-m)/(31a)×100%

第二种：最终产生的b克沉淀是碳酸钠中的碳酸根与氯化钙中的钙离子形成的碳酸钙沉淀，反应为：

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

联合上面那个加热的方程式，可知：每2mol（2×84克）碳酸氢钠最终形成1mol（100克）碳酸钙沉淀。

所以：原固体中的碳酸氢钠质量为：b÷100×2×84=42b/25

则原固体中的碳酸氢钠纯度为：42b/(25a)×100%

7. 碳酸氢钠溶液要多少温度可以分解

碳酸氢抄钠加热至多少度才会分解固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。也有数据说是150摄氏度的，说溶液中碳酸氢钠不能分解，但是一般我们认为是50摄氏度以上分解。因为50摄氏度以上就没有碳酸氢钠的溶解度数据了。

碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

(7)离子交换碳酸氢钠数据扩展阅读：

碳酸氢钠常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解，既能与酸反应又能与碱反应。

与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。除此之外，还能与某些盐反应，与氯化铝和氯酸铝发生双水解，生成氢氧化铝、钠盐和二氧化碳。

8. 离子交换法制取碳酸氢钠收率为什么低于100%

在反应平衡的抄角度来袭讲：在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根既能电离又能水解，碳酸氢根水解、碳酸氢根电离、都是碳酸氢钠收率为什么低于100%的原因。

离子交换借助于固体离子交换剂中的离子与稀溶液中的离子进行交换，以达到提取或去除溶液中某些离子的目的，是一种属于传质分离过程的单元操作。

(8)离子交换碳酸氢钠数据扩展阅读：

一、离子交换主要类型有：

1、搅拌槽，适用于处理粘稠液体。当单级交换达不到要求时，可用多级组成级联。

2、固定床离子交换器，也称离子交换柱，是用于离子交换的固定床传质设备，应用最广。

3、移动床离子交换器，用于离子交换的移动床传质设备，由于技术上的困难尚未得到工业应用。

二、离子交换的作用：水处理(软化和纯化)；溶液（如糖液）的精制和脱色；从矿物浸出液中提取铀和稀有金属；从发酵液中提取抗生素以及从工业废水中回收贵金属等。

9. 离子交换法制取碳酸氢钠收率为什么低于100%

制取氯气时，不可以用饱和碳酸氢钠溶液，,因为cl2溶于水形成hcl,会与hco3-反应,直到反应完内全.同时与碳酸氢钠反容应也会有二氧化碳气体杂质生成.实验室制取氯气含有hcl和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体

10. 1g碳酸氢钠的氯化纳等渗当量为0.65g，计算其等渗溶液的百分比浓度是多少如何计算

1、氯化纳等渗溶液的百分比浓度是0.9%，1g碳酸氢钠的氯化纳等渗当量为0.65g，碳酸氢回钠的等渗溶液的百分比浓度答=1*0.9%/0.65=1.38%；

2、等渗溶液是渗透量相当于血浆渗透量的溶液；

3、等张溶液是张力相等，等渗溶液是渗透压相等。

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物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v，该公式也叫摩尔定律。

物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)，物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)，物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)，c=1000mL/Lρ(密度) w / M。

参考资料来源：网络-等渗溶液