合成气过滤

㈠ 合成气的生产技术有哪些

合成气的生产技术分为固定床气化技术、流化床气化技术、气流床气化技术版三大类，各种气化技权术均有其各自的优缺点，对原料煤的品质均有一定的要求，其工艺的先进性、技术成熟程度也有差异。以惠生与壳牌联合开发的混合气化技术为例，该技术结合了现有壳牌 SCGP废锅流程的优点，同时又去掉了现有流程中复杂而容易出故障合成气冷却器和飞灰过滤器，并且结合了目前被广泛应用于现有气化技术的合成气激冷工艺，既保留了壳牌SCGP废锅流程原有的煤种适应性强、易大型化等特点，同时吸收了现有激冷技术的优点，并有针对性地做出了改进。希望对你有用~

㈡ 燃料油过滤用什么新材料好目前是用过滤沙或者土的多，望指点

生物柴油的特点: 1)含水率较高，最大可达30%-45%。水分有利于降低油的黏度、提高稳定性，但降低了油的热值；
2)pH值低，故贮存装置最好是抗酸腐蚀的材料；
3)密度比水大，与水的比值约为1.2；
4)具有“老化”倾向，加热不宜超过80℃，宜避光、避免与空气接触保存；
5)润滑性能好。
6）优良的环保特性：硫含量低，二氧化硫和硫化物的排放低、生物柴油的生物降解性高达98％，降解速率是普通柴油的2倍，可大大减轻意外泄漏时对环境的污染；7）较好的低温发动机启动性能；
8）较好的安全性能：闪点高，运输、储存、使用方面安全；
9) 十六烷值高，燃烧性能好于柴油。
10) 无须改动柴油机，可直接添加使用，同时无需另添设加油设备、储存设备及人员的特殊技术训练。利用油脂原料合成生物柴油的方法；用动物油制取的生物柴油及制取方法；生物柴油和生物燃料油的添加剂；废动植物油脂生产的轻柴油乳化剂及其应用；低成本无污染的生物质液化工艺及装置；低能耗生物质热裂解的工艺及装置；利用微藻快速热解制备生物柴油的方法；用废塑料、废油、废植物油脚提取汽、柴油用的解聚釜，生物质气化制备燃料气的方法及气化反应装置；以植物油脚中提取石油制品的工艺方法；用等离子体热解气化生物质制取合成气的方法，用淀粉酶解培养异养藻制备生物柴油的方法；用生物质生产液体燃料的方法；用植物油下脚料生产燃油的工艺方法，由生物质水解残渣制备生物油的方法，植物油脚提取汽油柴油的生产方法；废油再生燃料油的装置和方法；脱除催化裂化柴油中胶质的方法；废橡胶(废塑料、废机油)提炼燃料油的环保型新工艺，脱除柴油中氧化总不溶物及胶质的化学精制方法；阻止柴油、汽油变色和胶凝的助剂；废润滑油的絮凝分离处理方法。
简单工艺流程：
生物柴油是由从植物油或动物脂的脂肪酸烷基单酯组成的一种可替代柴油燃料。目前，大多数生物柴油是由大豆油、甲醇和一种碱性催化剂生产而成的。然而还有大多数的不易被人体消化的廉价油脂能够转化为生物柴油。
工艺流程简介：
(1)物理精炼:首先将油脂水化或磷酸处理，除去其中的磷脂，胶质等物质)。再将油脂预热、脱水、脱气进入脱酸塔，维持残压，通入过量蒸汽，在蒸汽温度下，游离酸与蒸汽共同蒸出，经冷凝析出，除去游离脂肪酸以外的净损失，油脂中的游离酸可降到极低量，色素也能被分解，使颜色变浅。各种废动植物油在自主研发的DYD催化剂作用下，采用酯化、醇解同时反应工艺生成粗脂肪酸甲酯。 (2)甲醇预酯化:首先将油脂水化脱胶，用离心机除去磷脂和胶等水化时形成的絮状物，然后将油脂脱水。原料油脂加入过量甲醇，在酸性催化剂存在下，进行预酯化，使游离酸转变成甲酯。蒸出甲醇水，经分馏后，无游离酸的分出C12-16棕榈酸甲酯和C18油酸甲酯。
(3)酯交换反应:经预处理的油脂与甲醇一起，加入少量NaOH做催化剂，在一定温度与常压下进行酯交换反应，即能生成甲酯，采用二步反应，通过一个特殊设计的分离器连续地除去初反应中生成的甘油，使酯交换反应继续进行。
(4)重力沉淀、水洗与分层。
(5)甘油的分离与粗制甲酯的获得。
(6)水份的脱出、甲醇的释出、催化剂的脱出与精制生物柴油的获得。
整个工艺流程实现闭路循环，原料全部综合利用，实现清洁生产。大致描述如下：原料预处理(脱水、脱臭、净化)------反应釜(加醇+催化剂+70℃)------搅拌反应1小时-------沉淀分离排杂-------回收醇------过滤--------成品 生物柴油可用作锅炉、涡轮机、柴油机等的燃料，工业上应用的主要是脂肪酸甲酯。
生物柴油是一种优质清洁柴油，可从各种生物质提炼，因此可以说是取之不尽，用之不竭的能源，在资源日益枯竭的今天，有望取代石油成为替代燃料。
柴油是许多大型车辆如卡车及内燃机车及发电机等的主要动力燃料，其具有动力大，价格便宜的优点，中国柴油需求量很大，柴油应用的主要问题“冒黑烟”, 我们经常在马路上看到冒黑烟的卡车。冒黑烟的主要原因是燃烧不完全，对空气污染严重，如产生大量的颗粒粉尘，CO2排放量高等。据美国燃料学会报道，发动机燃料燃烧产生的空气污染已成为空气污染的主要问题，如氮氧化物为其他工业部门排放的一半，一氧化碳为其他工业排放量的三分之二，有毒碳氢化合物为其他工业排放的一半。尾气中排出的氮氧化物和硫化物和空气中的水可以结合形成酸雨， 尾气中的二氧化碳和一氧化碳太多会使大气温度升高， 也就是人们常说的“温室效应”。为解决燃油的尾气污染问题及日益恶化的环境压力，人们开始研究采用其他燃料如燃料酒精代替汽油，目前燃料酒精在北美洲如美国及加拿大等和南美国家如巴西、阿根廷等已占有相当比例，装备有燃料酒精发动机的汽车已投放市场。对大多数需要柴油为燃料的大动力车辆如公共汽车、内燃机车及农用汽车如拖拉机等主要以柴油为燃料的发动机而言，燃料酒精并不适合。而且柴油造成的尾气污染比汽油大的多, 因此人们开发了柴油的代用品－－生物柴油。
其实发动机的发明家狄色尔早在1912年美国密苏里工程大会报告中说，“用菜籽油作发动机燃料在今天看起来并没有太大意义，但将来会成为和石油及煤一样重要的燃料”。1983年美国科学家首先将菜籽油甲酯用于发动机，燃烧了1000个小时。并将以可再生的脂肪酸单酯定义为生物柴油.。1984年美国和德国等国的科学家研究了采用脂肪酸甲酯或乙酯代替柴油作燃料，即采用来自动物或植物脂肪酸单酯包括脂肪酸甲酯，脂肪酸乙酯及脂肪酸丙酯等代替柴油燃烧。生物柴油和传统的石油柴油相比，具有以下优点：
以可再生的动物及植物脂肪酸单酯为原料，可减少对石化燃料石油的需求量和进口量；环境友好，采用生物柴油尾气中有毒有机物排放量仅为十分之一，颗粒物为普通柴油的20％，一氧化碳和二氧化碳排放量仅为石油柴油的10％，无硫化物和铅及有毒物的排放;混合生物柴油可将排放含硫物浓度从500PPM（PPM百万分之一）降低到5PPM。
不用更换发动机，而且对发动机有保护作用。

㈢ 化学初三溶液练习题（偏难一些的）

初三化学练习—溶解现象
班级 姓名 学号 得分
可能用到的相对原子质量为：H-1，O-16，Na-23，C-12，S-32
一、 选择题（每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
3．某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是
A．乙一定是饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲
C．甲一定是饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
4. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油
5. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
6．取140g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16g B．20g C．40g D．36g
7．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
8．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
9．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
10．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
11．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
12. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
13. 下列说法正确的是
A.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理是相同的
B.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
D.某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解
14．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
15．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
16．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:

00C 100C 200C 300C
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3•10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是
A．①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②④
二、
17．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 、 、 三个因素有关。
18. 请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例： 溶液，不是无色的；
（2）溶液中的溶质一定是固体。实例： 可做溶质，但不是固体；
（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大。实例： 的溶解度随温度的升高而减小。
19. 将含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是的是 。其中溶质质量分数较大的是 。
20. 学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。请你来解决厨房中的以下问题：
（1）若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的 。
（2）若要用大粒盐配制盐水，为使大粒盐尽快溶解，可采取的三种方法是：方法一：
；方法二： ；方法三： 。
21．将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。 （1）若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是
； 。
（2）若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。
22. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是： ；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
23. 20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。
24. 右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2oC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度升高而 。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）t2oC时，三种物质中溶解度最大的 。
（3）将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时，有晶体析出的是____________，析出晶体较多的是 ___________。
25. 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
（1）在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成40%的A溶液；
（2）在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时， A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数__________(填“大”或“小”)
26. 右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题：
（1）下列说法中错误的是 (填A、B、C符号)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时物质的溶解度都为0g
C． 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
（2）10°C时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是
（精确到0.1%）。
27. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)曲线上Q点表示 。
(2)在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A B
(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)30℃时，将10 gA物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质 g或降温到 ℃，则都能恰好形成饱和溶液。
28. 常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。 请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________
29. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
请分析表格中的数据，回答下列问题：
（1）若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；（2）20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数 硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）；
（3）某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是 。
30.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？

31.在t℃时，有94g饱和硝酸钾溶液，当蒸发掉25g水，再冷却到t℃时，析出晶体6g，求：(1) 硝酸钾在t℃时的溶解度；(2) 剩余溶液中溶质的质量分数。

㈣ 揭阳市2013年“志英杯”中学生知识能力竞赛 的全部答案。谢谢

2013年“志英杯”九年级化学竞赛决赛试卷
注意事项：1．考试时间：60分钟
2．本试卷共7页，满分100分。 3. 答案必须写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Ca—40 Ba—137
一、选择题(本题有12小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两
个答案的错1个不得分，漏选1个得1分。)
1．2013年4月22日是第44个世界地球日，国际绿色经济协会（IGEA）确定今年活动的主题为“倡导绿色消费·共建美丽家园”。 下列行为中不符合这一主题的是（ ） ．．． A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂 D．通过提高能源利用率节约能源
2．专家介绍， 患者一旦确诊为人感染H7N9禽流感病毒病例，可以马上使用“达菲”等抗病毒药物进行治疗。合成“达菲”的主要原料莽草酸(化学式为 C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40 B．莽草酸的相对分子质量为87
C．每个莽草酸分子中含有22个原子 D．莽草酸中碳元素的质量分数约为21％
3．火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同条件下，硫化羰的密度比空气小
C．硫化羰可用作灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
4．下列物质溶液中，若滴入酚酞试液变红色，若滴入氯化铜溶液则产生蓝色沉淀，若加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，若通入二氧化碳气体，溶液呈白色混浊，该溶液可能是（ ） A. 氢氧化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液
C. 氢氧化钡溶液 D. 氯化钙溶液
5．测定的下列各数据中，最有可能错误的是（ ） A．用10mL量筒量取了7.5mL的水 B．用广范pH试纸测得雨水的pH为5.6 C．用托盘天平称得某固体质量为16.7g D．测得粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% 6．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子。该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3 、O发生如下两个反应反复循环反应:O3十NO＝NO2＋O2 O＋NO2 ＝ NO＋O2 以下说法正确的是（ ）
A．以上反应的总反应式是O3＋O＝2O2 B．以上反应的总反应式是2O3＝3O2 C．反应使NO的量逐渐减少，NO2的量逐渐增加 D．以上反应中NO起催化作用
7．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ） ．．．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2
＋
＋
＋
＋

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn2、Fe2
＋
＋
＋
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2、Fe2
＋
＋
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2、Fe2
＋
＋
8．相同质量、相同质量分数的硫酸溶液分别与足量的下列物质完全反应，过滤后所得滤液为 硫酸镁溶液，其中溶质质量分数最小的是（ ） A．MgCO3 B．Mg C．MgO
D．Mg(OH)2
9．某学生设计了右图所示装置来验证人体呼出的气体中所含的CO2不是来自 空气，而是人体代谢作用产生的（根据需要可打开或关闭A、B）。装置 中瓶Ⅰ、瓶Ⅱ内的试剂依次是（ ）
A．Ca(OH)2、.NaOH B．NaOH、Ca(OH)2 C．稀HCl、Ca(OH)2 D．NaOH、BaCl2
10．某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%， O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为（ ） A.144 B.72 C.36 D.54
11. 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离
子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．Na+ 和NO3- 来自同一工厂 B. Cl-和NO3-一定不在同一工厂

C．Ag+ 和Na+ 可能在同一工厂 D．SO42-和NO3-可能来自同一工厂

12．日本某一材料研究所的科学家发明了一种 “碳纳米管温度计”, 这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约 10-6m, 直径为 10-7m 的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时 , 管中稼就会膨胀 , 通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃ ,并且精确度较高 , 可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是（ ） A. 碳纳米管的体积在 10 ℃至 500 ℃之间随温度变化很小 , 可忽略不计 B. 金属镓的熔点、沸点都很低
C. 在 30 ℃至 490 ℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比
D.金属镓的体积在 30 ℃至 490 ℃之间随温度变化很小 , 可忽略不计
二、填空题(本题有3小题，共30分)
13．（10分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验的结
果如右表所示。阅读右表后回答： （1）表中第________次结果肯定不准确，
理由是 ； （2）为验证其他两次检验结果中是否存在
SO42、CO32和Cl，又另取某溶液分
－
－
－
别进行以下操作：
① 加入过量的___________（填物质名称），目的是检验__________并除去该微粒；
② 加入过量的_________（填物质名称）溶液，过滤；本操作中反应的化学方程式
为 。 ③ 向滤液中加入__________（填物质名称）溶液。
该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他两次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是
。
14．（10分）NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请根据图像和有关信
溶 解 息回答下列问题： 度 ╱ g
NaNO2
80.8
稀盐酸
36.0
0 20 t1 t2

NaCl
M
温度∕℃
镁条
某饱和溶液

（1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）如图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变
浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、 NaCl和M中的 。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺
序是 。
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、
NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。
① 小明同学设计的鉴别实验方案为：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧 杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是： （只选择一种方案并简单叙述）。
15．（10分）已知温度一定，体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体分子数成正比。将一小块W克的焦炭和M克氧气同时放入一装有压强表的容器中，压强表的读数为P0 。在一定条件下使焦炭与氧气充分反应后，恢复到原来的温度，压强表的读数为P1 。
（1）如果P0 < P1 ，则焦炭质量应该满足关系式是 （2）如果 P0=P1 ，则W应满足的关系式是
（3）如果P1 是P0 的n倍，则W= 克，n 的取值范围是
三、实验探究题（本题有1小题，20分）
16．（20分）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应得到CO和H2，该反应的化
学方程式为CH4+H2O=CO+3H2，得到的CO 和H2 的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。某化学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。用合成气还原足量氧化铜，实验装置如下图所示：
合成气→
浓
NaOH
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，分别称量装置D、E的质量。 ③连接好装置，通入合成气一段时间。
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。 ⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置D、E的质量。 【完善实验设计】
经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤 的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： ①装置C中出现 色物质。 ②称量数据如右表所示。 【现象分析和数据处理】
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合
成气中的CO和H2还原了CuO。
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未 反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。 ．．．．
③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差
对乙同学的推测结果是否有影响?
(选填“是”或“否”，并说明理由)。 【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O； 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。

4

F G H
I ①上图装置F中盛放的试剂名称是 。
②上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次)。 实验反思：除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因，并说明理由)。
四、计算题(本题有1个小题，14分)
17.（14分）某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4?xH2O），即测x值，做了如下实验：
将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，
利用数据可绘制成如右图象：
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏 的化学式。
（2）通过计算解释图像中出现AB段的原因。

㈤ 什么是水煤气

煤气 一种低热值煤气。由蒸汽与灼热的无烟煤或焦炭作用而得。主要成分为氢气和一氧化碳内，也含有少量二氧化容碳、氮气和甲烷等组分；各组分的含量取决于所用原料及气化条件。主要用作台成氨、合成液体燃料等的原料，或作为工业燃料气的补充来源。

工业上，水煤气的生产一般采用间歇周期式固定床生产技术。炉子结构采用UGI气化炉的型式。在气化炉中，碳与蒸汽主要发生如下的水煤气反应：

C+H2O→CO+H2

C+2H2O→CO2+2H2

以上反应均为吸热反应，因此必须向气化炉内供热。通常，先送空气入炉，烧掉部分燃料，将热量蓄存在燃料层和蓄热室里，然后将蒸汽通入灼热的燃料层进行反应。由于反应吸热，燃料层及蓄热室温度下降至一定温度时，又重新送空气入炉升温，如此循环。当目的是生产燃料气时，为了提高煤气热值，有时提高出炉煤气温度，借以向热煤气中喷入油类，使油类裂解，即得所谓增热水煤气。

近年来，正在开发高温气冷堆的技术，用氦为热载体将核反应热转送至气化炉作为热源，以生产水煤气。

㈥ 语文志英杯竞赛

NO3-，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Ca—40 Ba—137 一。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响, 可用于检查电子线路是否异常，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，过滤后所得滤液为 硫酸镁溶液，通过计算推断生石膏 的化学式2013年“志英杯”九年级化学竞赛决赛试卷注意事项. 在 30 ℃至 490 ℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比 D、O发生如下两个反应反复循环反应：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热。根据以上信息判断下列推测中正确的是（ ） A、Fe2 ＋＋ D．滤纸上有Ag。 实验反思，若通入二氧化碳气体.144 B, 可忽略不计二。关于污染源的分析.36 D, 管中稼就会膨胀 ：C，漏选1个得1分. 金属镓的熔点，其中溶质质量分数最小的是（ ） A．MgCO3 B．Mg C．MgO D．Mg(OH)2 9．某学生设计了右图所示装置来验证人体呼出的气体中所含的CO2不是来自 空气?xH2O）。请判断，则W应满足的关系式是（3）如果P1 是P0 的n倍：40 B．莽草酸的相对分子质量为87 C．每个莽草酸分子中含有22个原子 D．莽草酸中碳元素的质量分数约为21％ 3．火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质：1．考试时间，制得的合成气中可能还有未 反应的CH4、测量毛细血管的温度等许多方面、计算题(本题有1个小题。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃ 、Zn，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因。用合成气还原足量氧化铜、E的质量:O3十NO＝NO2＋O2 O＋NO2 ＝ NO＋O2 以下说法正确的是（ ） A．以上反应的总反应式是O3＋O＝2O2 B．以上反应的总反应式是2O3＝3O2 C．反应使NO的量逐渐减少. 某城市有甲。 ②装入药品。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．莽草酸中碳。四： 度 ╱ g NaNO2 80。 ③连接好装置： ① 加入过量的___________（填物质名称）、Zn2.33%。可能用到的相对原子质量，并在实验步骤 (填实验步骤 的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯).5% 6．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子：58。（3）通过上述实验、Cu2：Ag+： （1）表中第________次结果肯定不准确：22.（14分）某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）.2%。 【现象分析和数据处理】 ①甲同学根据装置C中的现象。 ④缓缓通入合成气，气体的压强与气体分子数成正比； 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，使原料尽可能转化为产品 B．大量开采地下水，用玻璃棒充分搅拌后观察.0g于两只小烧 杯中。 ．．．． ③丙同学提出：16。每小题有1个或2个选项符合题意，你认为正确的是（ ） A．Na+ 和NO3- 来自同一工厂 B、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉：60分钟 2．本试卷共7页. 氢氧化钡溶液 D。（3）分别将NaNO2.8 稀盐酸 36。阅读右表后回答、Ca(OH)2 C．稀HCl，生成CO2和H2O，但能在氧气中完全燃烧。随着实验次数的增加，以满足社会对水的需求 C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂 D．通过提高能源利用率节约能源 2．专家介绍。合成“达菲”的主要原料莽草酸(化学式为 C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中，且每套装置限用一次)、Cl-、Fe：5，目的是检验__________并除去该微粒,并且精确度较高 ，NaCl熔点为801 ℃。装置 中瓶Ⅰ，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。你认为该方案可能是，装置E后还应添加一个酒精灯，压强表的读数为P0 ， O： NaNO2的水溶液呈碱性、相同质量分数的硫酸溶液分别与足量的下列物质完全反应，得到的CO 和H2 的混合气被称为合成气. 答案必须写在答题卡上。在一定条件下使焦炭与氧气充分反应后，通入合成气一段时间。 ② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案. 氢氧化钙溶液 B，不可能存在的情况是（ ） ．．． A．滤纸上有Ag，则焦炭质量应该满足关系式是 （2）如果 P0=P1 ，溶液呈白色混浊，过滤，其中三次检验的结果如右表所示，恢复到原来的温度, 这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息，若滴入氯化铜溶液则产生蓝色沉淀。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”），分别称量装置D，当往试管中加入5mL稀盐酸时、CO32和Cl，利用数据可绘制成如右图象? (选填“是”或“否”、Ca(OH)2 D．NaOH，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO，滤液中有Zn2。 14．（10分）NaNO2（亚硝酸钠）、Na+、Fe2 ＋＋＋＋ B．滤纸上有Ag。若两厂单独排放都会造成严重的水污染。为了区别NaNO2。 15．（10分）已知温度一定.NaOH B．NaOH：3，你认为可能的原因是，做了如下实验、SO42-、乙两工厂排放污水。 ⑥再次分别称量装置D、Cu，该小组还是觉得无法确定其他两次检验结果中哪一次是正确的、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 ，共36分，体积不变的密闭容器中，滤液中有Ag。 ②上图装置的正确连接顺序是 (填字母.0%。【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，污染程度会大大降低、Cu(NO3)2。实验设计，并说明理由)； （2）为验证其他两次检验结果中是否存在 SO42、Fe：甲烷具有还原性; P1 ，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。试通过计算说明他的推测依据：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验、填空题(本题有3小题，满分100分，H、Cu，可以还原氧化铜、.47%，共30分) 13．（10分）某校化学兴趣小组在课外活动中、B）、Fe2 ＋＋ 8．相同质量、 NaCl和M中的 ，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)，该反应的化学方程式为CH4+H2O=CO+3H2。 3.5mL的水 B．用广范pH试纸测得雨水的pH为5。 ②称量数据如右表所示.72 C。（4）NaNO2有毒，还可用于冶炼某些金属.0 0 20 t1 t2 NaCl M 温度∕℃ 镁条某饱和溶液 （1）t2 ℃时：除了可能是CH4也还原了CuO外，20分） 16．（20分）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应得到CO和H2，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ） A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同条件下，并记录了实验现象和数据、氢，并设计实验验证合成气的还原性，加热装置C。研究人员在长约 10-6m、BaCl2 10．某食品防腐剂是一种酸的钠盐；本操作中反应的化学方程式为 ，使其充分反应. Cl-和NO3-一定不在同一工厂 C．Ag+ 和Na+ 可能在同一工厂 D．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 12．日本某一材料研究所的科学家发明了一种 “碳纳米管温度计”： （只选择一种方案并简单叙述）。该物质的相对分子质量至少为（ ） A。) 1．2013年4月22日是第44个世界地球日，若加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成。某化学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备。将一小块W克的焦炭和M克氧气同时放入一装有压强表的容器中.7g D．测得粗盐中氯化钠的质量分数为90，硫化羰的密度比空气小 C．硫化羰可用作灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2 4．下列物质溶液中： ①装置C中出现 色物质。 【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究、Ba2+：20℃时分别取NaNO2，理由是 ，若滴入酚酞试液变红色、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时。当温度升高时 ，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/、 NaCl固体、Zn2。若有两个答案的错1个不得分。 ③ 向滤液中加入__________（填物质名称）溶液。 ⑤停止加热，其中各元素的质量分数为。 ① 小明同学设计的鉴别实验方案为，待反应完成后再过滤. 氢氧化钠溶液 C、沸点都很低 C. 氯化钙溶液 5．测定的下列各数据中；NaNO2熔点为271 ℃， 患者一旦确诊为人感染H7N9禽流感病毒病例，而是人体代谢作用产生的（根据需要可打开或关闭A、Cu。该小组同学查阅资料后。（2）如图所示.6 C．用托盘天平称得某固体质量为16，则W= 克：合成气→ 浓 NaOH ①连接好装置并检查气密性。该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外辐射，NO2的量逐渐增加 D．以上反应中NO起催化作用 7．往AgNO3、选择题(本题有12小题、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图所示, 直径为 10-7m 的碳纳米管中充入液态的金属镓，最有可能错误的是（ ） A．用10mL量筒量取了7：（1）利用实验数据； ② 加入过量的_________（填物质名称）溶液、氧三种元素的质量比为42，其外观和咸味与食盐很相似，14分) 17，试管内立刻产生大量气泡, 可忽略不计 B，请根据图像和有关信溶 解 息回答下列问题，推测除了CO和H2以外.金属镓的体积在 30 ℃至 490 ℃之间随温度变化很小 、实验探究题（本题有1小题。（1）如果P0 <，对某溶液进行了多次检验：该饱和溶液中的溶质是NaNO2，又另取某溶液分－－－别进行以下操作，该溶液可能是（ ） A，滤液中有Ag;cm3），NaCl的水溶液呈中性、NaCl各5、瓶Ⅱ内的试剂依次是（ ） A．Ca(OH)2。 查阅资料，每小题3分，并说明理由)，n 的取值范围是三，继续通入合成气至恢复到室温，它们和O3 、Fe2 ＋＋＋ C．滤纸上有Ag，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。 下列行为中不符合这一主题的是（ ） ．．． A．采用“绿色化学”工艺。 ②乙同学通过对上表数据的分析, 通过电子显微镜就能读取温度值，NaNO2，Na。 4 F G H I ①上图装置F中盛放的试剂名称是 。 【完善实验设计】经过讨论同学们认为.54 11，使实验产生误差，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，可以马上使用“达菲”等抗病毒药物进行治疗. 碳纳米管的体积在 10 ℃至 500 ℃之间随温度变化很小 ，即测x值，并获得成功，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气、E的质量，压强表的读数为P1 ，国际绿色经济协会（IGEA）确定今年活动的主题为“倡导绿色消费·共建美丽家园”，且CH4也还原了CuO，加热前和加热后都进行称量。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，滤液中有Zn2，实验装置如下图所示，如将两厂的污水按一定比例混合。（2）通过计算解释图像中出现AB段的原因

㈦ 钢管穿孔气管，支管上的孔要怎么打，孔径，孔距，采用什么钢管，镀锌水煤气管，焊管还是无缝管

我们是天津的镀锌管厂家
外径：20-165mm
壁厚：1.2-6mm
长度：3-8m
材质：Q195，Q235
镀锌含量：100-350g/m2

需要的可以给我留言，网络hi长期在线

㈧ 煤气发生炉的水煤气燃烧为什么不能在炉内产生高温

你好， 煤气发生来炉是自将煤炭转化为可燃性气体——煤气（主要成分为CO、H2、CH4等）的生产设备。工作原理为：将符合气化工艺指标的煤炭筛选后，由加煤机加入到煤气炉内，从炉底鼓入自产蒸汽与空气混合气体做为气化剂。煤炭在炉内经物理、化学反应，生成可燃性气体，上段煤气经过旋风除油器、电捕器过滤焦油.下段煤气经过旋风除尘器清除灰尘，经过混合后输送到用户使用。广泛适用于轧钢炉、退火炉、锻造炉、钢管炉、玻璃炉、熔铝炉、铜材炉、建陶炉等各种热工炉所需温度范围内的各种炉形。 中文名：煤气发生炉 外文名：Gas furnace 用途：熔炼、退火、煤气站等 使用原料：煤 产出：煤气、焦油、炉渣 主体材质：金属结构 希望能帮到你。

㈨ 合成气压缩机103-J润滑油过滤器滤芯

吸入空气中的灰尘被阻隔在滤清器中，以避免压缩机被过早的磨损和油分离 器被内阻塞，通常在运转1000个小时或一年容后，要更换滤芯，在多灰尘地区，则更换时间间隔要缩短。滤清器维修时必须停机，为了减少停车时间，建议换上一个新的或已清洁过的备用滤芯。
清洁滤芯步骤如下：
a.对着一个平的面轮流轻敲滤芯的两端面，以除去绝大部分重而干的灰沙。
b.用小于0.28MPa的干燥空气沿与吸入空气相反的方向吹，喷嘴与折叠纸少相距25毫米，并沿其长度方向上、下吹。
c.如果滤芯上有油脂，则应在溶有无泡沫洗涤剂的温水中洗，在此温水中至少将滤芯浸渍15分钟，并用软管中的干净水拎洗，不要用加热方法使其加速干燥，一只滤芯可洗5次，然后丢弃不可再用。
d.滤芯内放一灯进行检查，如发现变薄，针孔或破损之处应废弃不用。