经过滤后所得烧杯中

① 经过滤后，所得到的溶液为何有时会出现浑浊现象

1 滤纸可能有破损
2 过滤时液面高度高于滤纸边缘
3 烧杯不干净 （这一点不确定，记不清楚了）

② 某同学在过滤操作后，发现所得滤液仍然浑浊，请分析原因，其中不可能的是（） A．接滤液的烧杯不

A接滤液的烧杯不干净，会使杂质进入滤液，导致滤液浑浊，故A错误； B、“待过滤的液体超过了滤纸边沿”，待过滤的液体的液体没有经过过滤，直接进入滤液中，而导致滤液浑浊，故B错误； C、滤纸破损，会使混合液不经过滤便进入烧杯，造成浑浊，故C错误； D、液面低于滤纸边缘，属于正确操作，不会造成滤液浑浊．故D正确． 故选D．

③ 某同学在过滤操作后，发现所得滤液仍然浑浊，请分析原因，其中不可能的是（）A．接滤液的烧杯不干净B

A接滤液的烧杯来不干净，会使杂源质进入滤液，导致滤液浑浊，故A错误；
B、“待过滤的液体超过了滤纸边沿”，待过滤的液体的液体没有经过过滤，直接进入滤液中，而导致滤液浑浊，故B错误；
C、滤纸破损，会使混合液不经过滤便进入烧杯，造成浑浊，故C错误；
D、液面低于滤纸边缘，属于正确操作，不会造成滤液浑浊．故D正确．
故选D．

④ 将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应，过滤后所得

（1）混合物中铜的质量为：11.2g+100g-108g=3.2g
所以铜的质量分数为：

3.2g

11.2g

×100%=28.6%
（2）混合物中氧化回铜的质量为11.2g-3.2g=8g
设稀硫酸中答溶质的质量分数为x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98
8g 100g?x

80

8g

=

98

100g?x

解得：x=9.8%
答：（1）混合物中铜的质量分数为28.6%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，．
故答案为：（1）28.6%；
（2）9.8%．

⑤ 铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得

氧化铜能跟稀硫酸反应，反应后形成溶液；铜不能跟稀硫酸反应，仍已固体形式存回在，在过答滤中被过滤掉，所以总质量的减少就是铜固体的质量。即10+100-108=2g 即为铜粉末的质量，氧化铜的质量就为8g，根据氧化铜中铜元素的质量分数，氧化铜中铜元素的质量为8*[64/（64+16）]=6.4g，所以铜元素的质量分数为（6.4+2）/10=0.84。根据氧化铜和稀硫酸的反应方程式，8g氧化铜消耗9.8g硫酸，所以稀硫酸中溶质的质量分数为9.8/100=9.8% 完。

⑥ 为什么稀盐酸与少量镁粉铁粉的混合物小烧杯中经反应后加水稀释过滤滤纸上剩下物质是铜粉

因为镁粉铁粉中有铜杂质，根据金属活动性顺序表可知，同不会溶于非氧化性回酸，而铁和答镁会反应，所以留下了铜粉。
如果不是的话，赶快去申请专利，你发明了新的核反应，一个赤手白脚进行实验制得铜的核反应，关键是没出人命。

⑦ 过滤后的液体从烧杯中溅出来的原因是什么

漏斗下端未紧靠下面的烧杯内壁，紧靠的作用是引流，防止滤液溅出

⑧ 将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得

油无色变蓝色

反应后溶液质内量为容108g，即CU(OH)2的质量为8g ,n=0.05mol
CU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL2
0.01 0.02
0.02*36.5=0.73g
0.73/100=0.73%

⑨ 某同学在进行过滤操作时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊．那么下列操作不会造成上述现象的是（）A．过

A、滤纸破损，会使混合液不经过滤便进入烧杯，造成浑浊，故A错误；
B、“待过专滤的液体超过了滤纸属边缘”，待过滤的液体的液体没有经过过滤，直接进入滤液中，而导致滤液浑浊，故B错误；
C、过滤完成后，接滤液的烧杯，盛被过滤液体的烧杯，没有粘上待过滤的液体，不会造成浑浊，故C正确；
D、液面从漏斗外壁流下造成这部分没被过滤，故D错误．
故选C．

⑩ 过滤后过滤纸上的物质为 ,漏斗下端烧杯中的液体为

过滤后过滤纸上的物质为——滤渣 ,漏斗下端烧杯中的液体为——滤液