电解盐为何不能用阴离子交换膜
㈠ 电解饱和食盐水制氢氧化钠采用离子交换膜，是不是为了防止阴极室产生的氯气进入阳极
电解饱和食盐水抄
阳极生成氯气，2Cl- -2e = Cl2
阴极生成氢气和OH-, 2H2O + 2e- ===H2 +2OH-
离子交换膜，只允许阳离子通过，也就是Na+和H+，
通过之后形成NaOH,与氯化钠分开。
你的题目打错了吧，氯气本就是在阳极产生的，还怕它进入阳极吗？
从字面解释 离子交换膜 ，主要是用于离子交换的。
也可以说是为了防止阳极室产生的氯气进入阴极，因为除了阳离子，别的都过不去。
㈡ 电解食盐水 用阳离子交换膜的作用写出离子方程式
工业中制取氯气常用的方法是电解饱和食盐水，产物是氢氧化钠、氯气和氢气，溶液中的阴阳离子极易发生反应，使用阳离子交换膜可以有效得对阴阳离子进行隔离，因为只有阳离子可以穿过，阴离子不能穿过。
离子交换膜具有选择透过性。它只让Na + 带着少量水分子透过，其它离子难以透过。电解时从电解槽的下部往阳极室注入经过严格精制的 NaCl溶液，往阴极室注入水。在阳极室中Cl - 放电，生成 C1 2 ，从电解槽顶部放出，同时 Na + 带着少量水分子透过阳离子交换膜流向阴极室。在阴极室中 H + 放电，生成 H 2 ，也从电解槽顶部放出。但是剩余的 OH - 由于受阳离子交换膜的阻隔，不能移向阳极室，这样就在阴极室里逐渐富集，形成了 NaOH溶液。随着电解的进行，不断往阳极室里注入精制食盐水，以补充NaCl的消耗；不断往阴极室里注入水，以补充水的消耗和调节产品NaOH的浓度。所得的碱液从阴极室上部导出。因为阳离子交换膜能阻止Cl - 通过，所以阴极室生成的 NaOH溶液中含NaCl杂质很少。用这种方法制得的产品比用隔膜法电解生产的产品浓度大，纯度高，而且能耗也低
2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2（气标）+H2（气标）
㈢ 为什么电解饱和食盐水所用的离子交换膜只允许阳离子通过，为什么非要用阳离子交换膜，用阴离子交换膜就不
正好我前几天才去红四方氯碱工业看了看。这就是一个化学工艺的问题，简单来说，我想专通过电解属NaCl饱和溶液同时获得NaOH，Cl2,H2这三种产品，如果想用阴离子交换膜，那是交换什么呢，OH-吗？不行，氢氧根离子从阴极产生如果跨过膜之后会和阳极电解产生的氯气反应。氯离子吗？那更不可能了，因为想要获得纯的NaOH最好的办法就是阴极不电解NaCl而是电解稀氢氧化钠，根本不会有氯离子能迁移过去的。下边附图一张，不懂再问。
㈣ 为何要用阴离子交换膜钾离子不就过不去了吗而且就算生成硝酸盐为何会干扰反应
你把电极反应方程式写一下就清楚了。
负极发生反应：8NH3+24OH- -24e- ===4N2+24H2O
正极回发生反应：6NO2+12H2O +24e-====3N2+24OH-
可以看到，负极需要消答耗掉OH-，而正极反应产生OH-，所以要用阴离子交换膜使得正极产生的OH-迁移到负极，负极的OH-得到补充。假如说采用阳离子交换膜，那么OH-无法迁移，只能是阳离子K+转移，没有什么作用，只会使得电极A处KOH浓度不断变小，而B处KOH浓度不断变大，最终反应会终止。
㈤ 电解食盐水是阳离子交换膜有什么作用
主要是防止氯气分子和阴离子通过。只能让阳离子通过。
在阳极区：2Cl--2e-=Cl2，氯化钠中的氯离子专放电属变成氯气跑掉了，钠离子在电场作用下，通过阳离子交换膜进入阴极区和阴极区水放电后留下的氢氧根离子组成氢氧化钠。而此时阴极区水中的氢离子放电变成氢气跑掉了，留下氢氧根离子。所以电解一段时间后，需要在阳极区补充浓的氯化钠溶液，在阴极区及时把新生成的浓氢氧化钠放掉。
㈥ 为何食盐的电解常用阳离子交换膜电解槽而不常用阴离子交换膜电解槽
ClO-也是阴离子，可能就得到NaClO，减少了氯气量。
㈦ 离子交换膜法电解食盐水具体原理 谢谢
二、离子交换膜法制烧碱
1．离子交换膜电解槽的构成
离子交换膜电解槽
主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。
电极均为网状，可增大反应接触面积，阳极表面的特殊处理是考虑阳极产物Cl2的强腐蚀性。
离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，即只允许H＋、Na+通过，而Cl－、OH－和两极产物H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO影响烧碱纯度的作用。
上海天原化工厂电解车间的离子交换膜电解槽
2．离子交换膜法电解制碱的主要生产流程
如图，精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室，通电后H2O在阴极表面放电生成H2，Na+则穿过离子膜由阳极室进入阴极室，此时阴极室导入的阴极液中含有NaOH；Cl－则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水则从阳极室导出，经添加食盐增加浓度后可循环利用。
阴极室注入纯水而非NaCl溶液的原因是阴极室发生反应为2H++2e－=H2↑；而Na+则可透过离子膜到达阴极室生成NaOH溶液，但在电解开始时，为增强溶液导电性，同时又不引入新杂质，阴极室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，远不能达到电解要求，因此必须经过提纯精制。
㈧ 工业上利用电解饱和食盐水中阳离子交换膜的作用是什么
(1)只允许阳离子通过
（2）阻止分子和阴离子通过
如果分子和阴离子通过，那么生成的Cl2就会与OH-反应。
㈨ 电解食盐水用哪种离子交换膜
阳离子交换膜，不行，你去买化学实验品的地方问问，大学附近应该有
㈩ 下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是（）A．阴极产物为NaOH和H2B．所用离子交换膜只允许阴
A、阴极是氢离子得到在生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，水的电离平衡被破坏，氢氧根回离子浓度增大，生成氢氧化答钠，故A正确；
B、所用离子交换膜只允许阳离子通过，目的是避免生成的氯气和氢氧化钠反应，故B错误；
C、阳极是氯离子在生成氯气，电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，故C正确；
D、阳极是氯离子放电减小，所以阳极室注入精制的较浓食盐水，故D正确；
故选B．