盐类水解反应离子交换

❶ 盐类水解规律、盐类水解离子方程式的口诀啥意思，跪求解释，急用！

1、盐是由酸根离子和金属阳离子组成的。弱针对的是酸根离子和金属阳离子，若酸根离子对回应的酸答是弱酸，那这个离子就叫弱酸根离子，例如碳酸根，若金属阳离子对应的碱是强碱，那这个离子可以叫强碱根离子。氯化钠是由强酸根和强碱跟组成的盐，无弱不水解，他的溶液呈中性。碳酸钠就是由强碱跟和弱酸跟组成的盐，在溶液中碳酸根水解，该溶液显碱性。醋酸铵是弱酸根和弱碱跟组成的，他的阴、阳离子都水解，那最终溶液显什么性就要看两个离子的水解程度了，谁水解程度小显谁性。
2、写水解离子方程式的规律：因为水解有水参加，故水分子写在等号的左边作为反应物出现，又因为水是弱电解质，所以要写成分子式的形式，一般水解程度很小，是可逆的，所以中间写可逆符号不写等号（如果是双水解，水解彻底的划等号），因为水解程度小，生产物量小，产生的气体或难溶物不逸出或沉降所以不用加气体或沉淀符号。

❷ 盐类的水解和电离有什么不同（化学方程式和离子方程式

溶于水，首先是电离，然后弱根水解
比如NH4Cl溶于水，完全电离
NH4Cl=NH4++Cl-
然后NH4+水解，程度非常小，而且是可逆过程
NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+

❸ 盐类的水解是什么化学反应的逆反应

可以看做是中和反应的逆反应
可是盐的水解进行的程度大约是中和反应的万分之一
所以生成物不标"气体"和"沉淀"的符号
而且中间必须用可逆符号表示

❹ 给我几个常见盐类的水解的离子方程式

应该是：
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

❺ 关于盐类水解：什么叫“变价阳离子，价态越高，越易水解“

“变价阳离子，价态越高，越易水解”指的是某一金属如果有多种价态专，那么价态越高越属易水解。例如铁离子比亚铁离子易水解（注：这仅是经验规则，并不十分准确）
碳酸钠的PH大于醋酸钠溶液，因为酸越弱，对应的酸根越易水解，而碳酸比醋酸酸性弱。

❻ 给一些盐类水解的离子方程式！！

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“
===
”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如nh
3
·h
2
o、h
2
co
3
等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如na
2
co
3
的水解：第一步：
co
3
2
－
+
h
2
ohco
3
－
+
oh
－
、第二步：hco
－
+
h
2
oh
2
co
3
+
oh
－
。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如fe
3+
的水解：fe
3+
+
3h
2
ofe(oh)
3
+
3h
+
。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：hco
3
－
、hpo
4
2
－
在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；hso
3
－
、h
2
po
4
－
在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“
===
”连接，如nahco
3
溶液与al
2
(so
4
)
3
溶液混合：
al
3+
+
3hco
3
－
===
al(oh)
3
↓+
3co
2
↑，和此类似的还有：al
3+
与co
3
2
－
、hco
3
－
、s
2
－
、hs
－
、sio
3
2
－
、alo
2
－
；fe
3+
与co
3
2
－
、hco
3
－
、sio
3
2
－
、alo
2
－
；nh
4
+
与sio
3
2
－
、alo
2
－
等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

❼ 给一些盐类水解方程式 离子方程式和化学方程式 每种2个就可以了

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
AgNO3+H2O=AgOH+HNO3
Ag+ +H2O=AgOH + H+

❽ 盐类水解，离子怎么排序

以Na2CO3溶液为例。
1.首先，由于一般盐的水解都是比较微弱的，所以，溶液中Na＋和CO32－最多。在此基础版上，显然权Na＋＞CO32－
2.CO32－是弱酸根，会发生水解：
CO32－＋H2O＝＝（可逆号）HCO3－＋OH－
由于OH－的生成，使溶液显碱性，即OH－＞H＋
3.虽然HCO3－也能水解，但其水解相对于CO32－来说，更加微弱，通常可能忽略不计。
4.因为水解通常都是微弱的，所以OH－、H＋浓度远不及Na＋、CO32－大。
5.综上所述，得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为：
Na＋＞CO32－＞OH－＞H＋
6.HCO3－的比较稍显复杂一些，现行人教版教材不要求掌握

❾ 书写盐类水解反应离子方程式的方法。

盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：
（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。