（1）萃取分液(1分)Cl
2 + 2I
- ="=" 2Cl
- + I
2 （2分）
（2）D（2分）
（3）①温度计下端的水银球不能插入溶液中专，应放在支管口；（属1分）
②冷凝管中水流方向相反了（1分）k*s5*u
I. 从碘化钾中提取碘的流程思路
（1）海带粉比海带碎片颗粒小，表面积大，溶解容易，故答案为：增加海带与回水的接答触，有利于碘化钾的溶解； （2）含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl 2 可将碘离子氧化成单质碘，故答案为：2I 一 +Cl 2 =I 2 +2Cl 一 ； （3）萃取用到的仪器主要是分液漏斗；选择的能提取碘的试剂除了对I 2 有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是四氯化碳，故答案为：分液漏斗；四氯化碳； （4）碘水溶液浓度太小，直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间，故答案为：碘水溶液浓度太小，直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间； （5）萃取后得到的是四氯化碳和碘单质的溶液，碘单质沸点较高，可用蒸发分离除掉四氯化碳，故答案为：蒸发；
J. 简述从海带中提取碘的主要实验步骤.
实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在.加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH为中性.蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨.在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部.刮下生成的碘,称量计算产率.
仪器与试剂
仪器：电子天平,天平,圆底烧瓶,高筒烧杯,普通烧杯（250mL）,电炉,马福炉,剪子,带盖坩埚,坩埚钳,蒸发皿,脱脂棉,研钵,pH试纸,定量滤纸,吸滤瓶.
试剂：干海带（40g）,蒸馏水,冰块,NaOH溶液,H2SO4溶液,重铬酸钾（s）.
实验方法
1、将海带用刷子刷干净（切忌水洗）.称取40g海带,用剪子剪成条或片状（尽量小）,置于坩埚中,加入30mLNaOH溶液,盖上盖子,在电炉上加热1小时,后转移至马福炉中,在600℃下加热2小时30分,使海带完全灰化.（加热过程中注意通风）
2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨,后转移至250mL烧杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮,每次熬煮后,抽滤,保留滤液.将三次抽滤的滤液合并在一起,总体积不宜超过30mL.
3、向滤液里加H2SO4溶液酸化,调节pH值显中性.把酸化后的滤液倒入蒸发皿中,蒸发至干并尽量炒干,将固体转移至研钵中,加入2g重铬酸钾固体,研细.
4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上,在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧,加热烧杯使生成的碘遇热升华.碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华.当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热.取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重.计算海带中碘的百分含量.
1.取10g食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗.将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上.
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却.
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入15mL蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分钟后过滤.
4.将滤液分成四份放入试管中,并标为1、2、3、4号.在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3mLH2O2溶液,观察现象.滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象.2分钟后把加入氯水的溶液分成两份.其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.乙溶液中加入2mLCCl4,振荡萃取,静置2分钟后观察现象.
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL,充分振荡后,将混合溶液倒入指定的容器中.加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质,把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境.
7.在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸.在滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
8.在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液.观察实验现象.
9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验.
