中学化学原电池实验中的离子交换

① 化学原电池离子交换膜问题 如何确定通过交换膜的是什么离子

阳离子通过阳离子交换膜 由负极到正极 阴离子通过阴离子交换膜 由正极到负极

② 高中化学原电池正负极离子式怎么快速写

你好，首先要知道：发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。
那么在写离子方程式的时候，比如正极你要知道是得到了电子，那么在该原电池的正极什么物质最容易得电子呢，知道这一点就可以快速写出离子方程式了。负极也是同样的道理。
注意：特别要注意溶液的酸碱性，这将决定你的反应物是水还是酸碱。

③ 高中电化学 在原电池中 离子交换膜的判断方法

（1）具体问题具体分析！
（2）上题吧！

④ 高中化学原电池里 盐桥中的阴阳离子是怎么移动的 移向哪里

盐桥里面主要是K+、Cl-
原电池中，负极失电子，相当于负极这边多了阳离子，所以Cl-要过来
正极是溶液中阳离子得电子
，所以正极那边缺少阳离子，所以K+要过去
所以阳离子去正极，阴离子去负极

⑤ 高中化学问题，老师请进！盐桥中的离子会流到溶液中吗

在原电池反应中，来盐桥中的源离子是会和溶液中的离子进行交换的。就铜锌原电池而言，你的推测是正确的。
我是化工专业的大学生。在做铜锌原电池实验时，为节省开支，实验室的盐桥都是反复使用的，这样一来盐桥因为长期与溶液接触而显示出蓝色（二价铜离子的颜色），而且盐桥两脚都显蓝色，估计这些盐桥两脚都在硫酸铜溶液中浸过不少时间。这盐桥显蓝色正是盐桥与溶液有离子交换的证据。
当然，从我现有的知识来看，仅仅把盐桥浸入溶液，盐桥与溶液仍然会存在着离子交换，而原电池反应可以加快离子交换的速率。至于你老师说的什么趋势，不仅有，而且这种趋势事实上也成为了推动盐桥与溶液发生离子交换的现实。老师不是圣人，更不是真理，你无须盲目相信老师所说的一切。
实验室的其他现象也与我所学知识吻合，比如锌片较薄铜片较厚等等，假如你有兴趣学习化学化工专业，今后会在实验室中发现不少课本及老师没有解释的东西，毕竟，实验才是化学的最高法庭，现在高中阶段学生做的实验实在是太少了。
相信你一定是个善观察勤思考的学生。加油吧，无论你成绩如何，我始终欣赏支持你追求真理的执着与决心！

⑥ 高中化学，原电池中电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，那为什么还原剂在负极会失电子

电子的移动，在导线的速率远快与溶液中的转移速率，所以电子沿导线移动。

⑦ 高中化学大神进【原电池问题】谢啦!!☆⌒(*＾-゜)v

平常说的碳就是抄碳棒，袭做正极没错

这个题里说的是碳棒上的H，不是C做正极，C只是用来导电的。
真正做电极的是氢气
氢气发生的电极反应是失电子反应，做负极
所以就要给碳棒连负极充电~

这个是你理解的问题，碳棒是导电作用，不做电极这道题~
采纳哦~

交换膜顾名思义的
离子交换膜就是正的电子和负的电子互相交换隔开
对单种离子进行筛选等等。。
海水淡化就有使用，原理类似
对一种粒子进行筛选或者多种同类粒子筛选（比如阳离子）

没用，不知道不影响做题~
题目总是有很显得高深的东西，但是什么用处也没有
如果不会接着追问好了~
觉得还算满意，采纳一下好啦。。我想升级0.0

⑧ 高中化学原电池里把阴离子交换膜改成阳离子交换膜 会对电极方程有影

这得看你原电池两端是什么电极，以及溶液中阴阳离子是否会发生反应

⑨ 高中化学原电池中，两级反应的方程式该如何书写

(1)正确判断正负极
（抄2）正确判断正负发生反应的物质
（3）不管电解质溶液，先写出负极失去电子得到离子。正极得到电子
（4）再考虑电解质溶液（一般是考虑酸碱性）会不会与负极得到的离子反应，如果反应，再把电解质加到负极反应式中去。正极也一样。
比如：碱性条件下，负极是Zn 先不考虑电解质，Zn-2e-=Zn2+ 写好后，再考虑电解质溶液，OH-会与Fe2+反应。所以把OH-也加到上面的电极方程式中 Zn+2OH- -2e-=Zn(OH)2 (ZnO+H2O)
(5)正负极配平后相加，得到总反应