去阳离子
1. 三种试剂分三步去除三种阳离子
氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠
碳酸根，三个都是沉淀
氢氧根 银离子和铁离子会形成沉淀
氯离子只有银离子形成沉淀
所以 正确顺序是
氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠
2. 阳离子是什么意思
又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。 常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等
3. 污水中含有阳离子物质，怎样去掉
1化学沉淀
化学沉淀法是使废水中呈溶解状态的重金属转变为不溶于水的重金属化合物的方法，包括中和沉法和硫化物沉淀法等。
中和沉淀法
在含重金属的废水中加入碱进行中和反应，使重金属生成不溶于水的氢氧化物沉淀形式加以分离。中和沉淀法操作简单，是常用的处理废水方法。实践证明在操作中需要注意以下几点：
（1）中和沉淀后，废水中若pH值高，需要中和处理后才可排放；
（2）废水中常常有多种重金属共存，当废水中含有Zn、Pb、Sn、Al等两性金属时，pH值偏高，可能有再溶解倾向，因此要严格控制pH值，实行分段沉淀；
（3）废水中有些阴离子如：卤素、氰根、腐植质等有可能与重金属形成络合物，因此要在中和之前需经过预处理；
（4）有些颗粒小，不易沉淀，则需加入絮凝剂辅助沉淀生成。
硫化物沉淀法
加入硫化物沉淀剂使废水中重金属离子生成硫化物沉淀后从废水中去除的方法。
与中和沉淀法相比，硫化物沉淀法的优点是：重金属硫化物溶解度比其氢氧化物的溶解度更低，反应时最佳pH值在7—9之间，处理后的废水不用中和。硫化物沉淀法的缺点是：硫化物沉淀物颗粒小，易形成胶体；硫化物沉淀剂本身在水中残留，遇酸生成硫化氢气体，产生二次污染。为了防止二次污染问题，英国学者研究出了改进的硫化物沉淀法，即在需处理的废水中有选择性的加入硫化物离子和另一重金属离子（该重金属的硫化物离子平衡浓度比需要除去的重金属污染物质的硫化物的平衡浓度高）。由于加进去的重金属的硫化物比废水中的重金属的硫化物更易溶解，这样废水中原有的重金属离子就比添加进去的重金属离子先分离出来，同时能够有效地避免硫化氢的生成和硫化物离子残留的问题。
4. 怎么去分别化学物质是阳离子和阴离子
用离子特有现象来鉴别，向被测溶液或试剂里面分别滴加阳离子和阴离子，和阳离子结合产生明显化学现象的是阳离子，反之，不过前提是滴加的阴阳离子是能与被测溶液起反应的有明显化学现象
5. 如何通过调节pH除去溶液里的一些金属阳离子尽量全面，谢谢！
主要是看金属阳离子多应的弱碱的饱和pH值（即SpH）：
所谓的饱和pH值是指金属氢氧化物在（酸性/中性/碱性水溶液中）溶解浓度度达到10^-5mol/L时溶液的pH值，高于这个pH值时，金属阳离子浓度将小于10^-5mol/L，也就是低于分析浓度，即这种金属阳离子已从溶液中除去。
有些弱碱性金属氢氧化物在纯水中形成饱和溶液时，金属阳离子浓度本来就小于10^-5mol/L（如氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化锡等），其SpH小于7，即在酸性条件下沉淀，有些则大于10^-5mol/L(如氢氧化镁、氢氧化镍)，即在碱性条件下沉淀。而具体要清除那种阳离子，留下那种阳离子，则必须看其具体的SpH值。
比如：氢氧化亚锡的SpH为2.9，氢氧化铁的SpH为3.2，氢氧化铝的SpH为4.6，氢氧化镁的SpH为11.9，氢氧化镍的SpH为12.6
现有阴离子是极惰性阴离子（即不结合氢离子，无氧化还原性，对应盐类均是易溶于水的强电解质）的以上五种混合盐(不考虑任何氧化还原反应)的酸性溶液，那么在存在这五种阳离子的混合盐溶液中加入弱碱(如羟胺)，使溶液pH值从1开始缓慢上升：
当pH<2.9时：溶液中各种阳离子均存在，Sn2+首先开始沉淀
当pH>2.9但<3.2时：Sn2+完全转化为Sn(OH)2，Fe3+开始沉淀
当pH>3.2但<4.6时：Sn2+、Fe3+完全转化为沉淀，Al3+开始沉淀
当pH=7时：在酸性溶液中沉淀的Sn2+、Fe3+、Al3+完全沉淀，而在碱性条件中沉淀的Mg2+和Ni2+仍存在于溶液中
当pH>7但<11.9时：Mg2+开始沉淀
当pH>11.9但<12.6时：Mg2+沉淀完毕，Ni2+开始沉淀。
待pH大于12.6时，Ni2+也沉淀完全，溶液中将只存在你加入的弱碱(羟胺)
上面只是打个比方，当然你选用的弱碱要比你希望沉淀的阳离子对应的氢氧化物碱性强才能够通过调节pH的方法将该阳离子完全除去。
需要补充的是：有时候在某个pH值时某种金属阳离子已完全不存在，但是这种金属却以其他形式存在与溶液中(如Hg2+在pH高于1.6的水溶液中将完全水解掉，既不能存在，但是其水解产物
Hg(OH)+等阳离子却能稳定的存在于pH<14的水溶液中)
打个比方，水溶液中存在Hg2+离子，如果仅仅是要将Hg2+除去，那么调节到pH>1.6就可以了，如果要将Hg2+完全转化为Hg(OH)2(或HgO)沉淀从而使汞元素从溶液中除去，则pH必须要达到14，也就是说Hg2+和Hg(OH)+的SpH是14，而不是1.6.
大体就是这样了。
6. 在粗盐提纯的实验中用碳酸钠除去阳离子后为什么只检查钡离子除尽了没有
因为溶液中除了钠离子之外，其余的阳离子只有钡离子，所以只检查钡离子是内否除尽。
粗盐中含有容泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
元素变化
1、反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
2、加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
3、加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀 溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH
4、加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
5、加入HCl（过量）产生CO2、H2O 溶液内还剩:H2O、HCl、NaCl
6、加热后：NaCl、H2O
7、蒸发后：NaCl
7. 在粗盐水提纯中,用碳酸钠除去阳离子后，为什么只检查钡离子除尽了没有
好的LZ
因为在提纯过程中,我们主动加入了BaCl2,而在实验的后阶段,其它杂质都能先后分解,挥发,惟独假如Ba2+没有除尽,会一直留在溶液中,直到最后精盐蒸发结晶时会和NaCl一同结晶
下面我们来看一下粗盐提纯过程,看看每一步除开Na+,Cl-和H2O之外会留下什么...
称量,溶解,计量,(Mg2+[少],(SO4)2-[少],Ca2+[少])
过量的BaCl2,(Ba2+[大],Ca2+[少],Mg2+[少],硫酸根除尽)
过量的NaOH,(Ba2+[大],Ca2+[少],溶液呈碱性,镁离子除尽)
过量的Na2CO3,([CO3]2-,溶液呈碱性,钡离子,钙离子除尽)
过滤,取滤液
过量的HCl (溶液呈酸性,碳酸根除尽)
蒸发,结晶 (HCl挥发,H2O蒸发沸腾)
LZ请看,在整个过程中原始杂质都是少量的,我们在提纯过程中先后加入的杂质,惟独大量的Ba2+有机会有漏网的留到最后,其它如NaOH被酸碱中和了(过程可用试纸确认);Na2CO3在酸性条件下也反应没了;HCl最后挥发了.只有Ba2+我们不知道第4步够不够,最后有无完全反应.
所以提纯结束后,必须取少量成品,溶于水,加入足量碳酸钠,看有无沉淀发生(这样即便Ca2+也有剩余,其实也可以一并检查出来.)
8. 去离子水阳离子去除
去离子水是去除水中离子,也成为纯水.方法很多：如用离子交换树脂,反渗透膜等.超纯水是利用纯水,再经过超纯水树脂吸附制备,一般用于光学元件,电路,光盘,等对水指标要求高的企业.
9. 什么是阳离子，什么是阴离子
失去电子带正电荷的是阳离子,得到电子带负电荷的是阴离子，
如钠原子失电子,带正电荷,所以钠离子Na+是阳离子;
氯原子得电子，带负电荷，所以氯离子Cl-是阴离子。
10. 什么叫做阳离子
阳离子、正离子
带一个或多个正电荷的离子称为“正离子”，亦称“阳离专子”。
一般说来,原子核最外属层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号后的数.