① （1）如图是目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制碱技术--离子交换膜法示意图．分别写出①、④、⑤各表
（1）左边与电来源的正源极相连为阳极，发生：2Cl─-2e-=Cl2↑，则右边为阴极，发生2H++2e-=H2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极（也就是⑤处）补充NaCl，阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区（⑥）导出，注意题中阳离子交换膜仅允许Na+通过的特点，电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
| 电解 | .
② 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图．已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaO
A．惰复性电极电解饱和硫酸钠溶制液，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；
B．右侧为阴极，阴极发生2H++2e-=H2↑，则从E出口逸出的气体是H2，故B正确；
C．含少量NaOH的水从B口进料，该装置实质为电解水，则从D出口流出的是较浓的NaOH溶液，故C正确；
D．电路中转移4mol电子时，阳极区有1molO2生成，不会生成H2SO4，故D错误；
故选D．
③ 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（）A．从D口逸出的气体是H2B．
A．右边是阴极区，发生2H++2e-=H2↑，所以从D口逸出的气体是H2，故A正确；
B．阴极专生成属OH-，且Na+向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故B正确；
C．电池反应式为2NaCl+2H2O | 电解 | .
④ 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．如图为离子交换膜法电解原理示意图：请回
（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：③⑤；
（2）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案为：阳；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（3）氯气的物质的量= = mol；电解水时，生成氢气与氢氧化钠的物质的量之比为1：2，所以生成n（NaOH）= mol，原来n（NaOH）= =2.5amol，所以反应后溶液中n（NaOH）=（ +2.5a）mol，电解后溶液质量=1000ag+ mol×2×23g/mol- mol×2g/mol=1000ag+ g， 溶液体积= ，则C（NaOH）= mol/L= ×dmol/L， 故答案为： ×d； （4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl 2+6OH -| △ | .
⑤ 如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图．下列有关说法中不正确的是（）A．从E口逸
A、在电解池中，钠抄离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H2O | 电解 | .
⑥ 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（）A．从E
A．在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，发生2H++2e-=H2↑，故从E口逸出的气体回是H2，故A正确；
B．左侧答电极阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正确；
C．电解原理方程式2NaCl+2H2O | 通电 | .
⑦ 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图． 下列说法不正确的是（） A．从E口逸出的气体是H
A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠版以外还会产生氢气，故权从E口逸出的气体是H 2 ，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，标准状况下每生成22.4L即1molC1 2 ，便产生2molNaOH，故C正确；
D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误．
故选D． |
⑧ 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．（1）
（1）A、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，所以E极为阴极，放电的是氢离子，生成氢气，故AZ正确；
B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C、电解方程式为：2NaCl+2H2O | 通电 | .
⑨ 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．完成下列问题：（1）从E口逸出的气体是______，从F口逸
（1）图为阳离子交换膜法电极饱和食盐水，依据钠离子移动方向可知E为阳极，F为阴极，饱和氯化钠溶液中氯离子移向阳极E失电子生成氯气，氢离子移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气；
故答案为：Cl2；H2；
（2）E为阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；F为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，阳极附近氢氧根离子是电子生成氧气，破坏水的电离生成氢离子生成硫酸，阴极附近氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离生成氢氧根离子得到氢氧化钾；
故答案为：H2SO4、KOH；
（4）A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量，故A正确；
B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C、电解方程式为：2NaCl+2H2O | 通电 | .
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